高一历史知识点总结，高中历史必知常识有哪些

1，高中历史必知常识有哪些

年代，过程，影响，意义

各种条约，甲午中日战争，抗日战争，

高中历史必知常识有哪些

2，高一下历史知识点总结

去百度文库，查看完整内容> 内容来自用户:扭摆的青春高一下学期历史_复习提纲第一单元中国古代的农耕经济第1课精耕细作农业生产模式的形成起源：采集经济向种植经济发展地域差异：黄河流域、长江流域——南稻北粟的生产格局家畜饲养：主要有“六畜”远古和商周：主要使用耒和耜春秋战国：铁农具和牛耕开始出现生产工具的变革唐代：曲辕犁——标志着中国传统步犁的基本定型灌溉工具：三国翻车、唐代筒车上古时期：大禹治水水利设施的完善春秋战国：芍陂、都江堰、郑国渠汉代：漕渠、白渠、坎儿井、治理黄河千耦其耘原因：生产力水平低下特点：大规模简单协作生产工具和耕作技进步原因私有土地出现产生：春秋时期以家庭为生产单位自耕农经济特点男耕女织，自给自足规模小，难以扩大再生产积极作用：较稳定，国家赋税的主要承担者不足：很难扩大再生产，阻碍社会分工和交换经济的发展，成为近代以后阻碍生产发展的因素。．以种植业为主，家畜饲养业为辅中国古代农业．精耕细作的农业生产模式经济的特点．“男耕女织”式的经营方式第二课中国古代的土地制度形成：商周时期特点：有公田、私田之分实质：是一种以国有为名的贵族土地所有制井田制时间：商周时期铁制农具的使用，私田增多；战争的频繁；佃农对地主的人身依附关系逐渐减弱技宋代：明清：继续采取抑商政策，阻碍了新经济因素成长角贸易繁荣，成为世界贸易重心，促进了

高一下历史知识点总结

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历史这门学科，是一部以时间为主线的大事记。掌握了时间的走向，按照时间来记忆对应的事件和相关知识，那么就很容掌握整个历史知识。因此，学会用时间串联历史事件和历史知识非常重要。例如，中国近代史上，按照时间顺序，先后爆发了鸦片战争、太平天国运动、第二次鸦片战争、中法战争、中日战争、义和团运动、八国联军侵华、辛亥革命等，这些事件对应的时间分别是1840-1842年、1851-1864年、1856-1860年、1883-1885年、1894-1895年、1899-1900年、1911年，如果记住了时间更替，就很容易从前到后记住几次历史重大事件，这样就不会混乱了。在这一更替过程中，外国的入侵逐渐扩大，中国人民的反抗斗争前赴后继，脉络非常清晰，在一定程度上也反映了历史的内在联系与规律性。按照时间顺序记忆历史知识，符合人们的生活经验与学习心理，也符合逻辑顺序。记得一名文科学霸谈到历史这门学科时表示，学习历史的关键是记住时间和事件。他以前觉得历史的时间跨度太大、知识点太多，不知道从何处开始记忆。有一次，考宋代王安石变法，由于他记忆不深刻，整道题败得很惨。他说老师经常说要看课本，可是看课本是一门学问，因为课本那么厚，考前时间有限，怎么看呢?最开始，他是一页一页地看，感觉没条理、很乱，记忆效果不好。后来，他换了一种看书的办法：他先通读一遍课本，合上书，在头脑中将不通的知识按照时间顺序组织起来，这样记忆就比较清晰了。到后来，他熟练掌握了时间串联记忆法，把整个历史课本的知识都牢牢地记住了。只要得知一个时间，就知道中外发生过什么事件。通过时间把各个时间串联起来，然后再延伸回忆各个事件的背景、过程、影响、意义等。学习历史和学习所有文科一样，最大的问题就是如何熟记知识点。熟记，熟记，还是熟记。要想熟记知识点，只有反复+反复+反复，除此以外，别无它法。学好历史的要素：聪明、记忆力好等等，都不是，很简单，只是反复就够了。缺少这样反复做的毅力，这是大部分学生学习文科的现实情况。所以，在感叹自己为什么考不好，为什么成绩提不上去前，请先要“反复+反复”，要达到其中所述的标准，反复5遍不行，那就反复10遍，反复10遍还是不行，那就反复15遍......简单而言，学习就是这么简单，也是这么不简单。简单的事重复做，重复的事情认真做，认真的事情坚持做，想不成功都难。高中历史2种主要记忆法一、归类记忆法整理、归类历史知识，可使知识条理化、系统化，不仅便于学生记忆，而且还能培养学生的归纳能力。例如，中国古代史讲完之后，可把教材内容按中央集权制度、社会经济发展、赋税制度的演变、土地制度的发展、科技文化的发展、民族关系、对外关系、农民起义和农民战争等进行归类。再如，中国古代文化史内容，又可按天文学、医药学、农学、科技著作、绘画作品等线索归类。通过归类，对学生巩固知识能起到事半功倍的作用。二、 “浓缩”记忆法“浓缩”记忆法，即把一些繁杂的内容进行概括、浓缩，提炼成几个要点，使学生能提纲挈领地掌握其重点。而如果将要点扩展，又能呈现出历史内容的原貌。例一，第一次世界大战，可“浓缩”成如下要点;背景：帝国主义国家在重新瓜分世界的斗争中所形成的两大军事集团，疯狂扩军备战, 加剧战争危机时间：1914?1918年。经过：（1）三条战线。即：东线、西线、南线。（2）五大战役。艮卩：马恩河战役、马祖尔湖战役、凡尔登战役、索姆河战役、日德兰海战。性质和后果：是帝国主义间掠夺性的、非正义的战争。它给交战国人民带来深重的灾难; 出现了第一个社会主义国家一苏联。例二，美国独立战争的发展线索，主要抓住六点：（1）爆发：来克星顿枪声。（2）建军: 第二届“大陆会议”决定成立大陆军。（3）建国：《独立宣言》发表。（4）转折：萨拉托加大捷。（5）胜利：约克镇英军投降。（6）和约：英美签订和约。这些学科都是我比较感兴趣的学科，当年考学也就凭着这些学科成绩优秀才考上的。方法：一、理解记忆。首先要理解所背的内容的意思，在意思理解透的基础上才开始背；二、时时回忆。对于会背的内容，还要经常回忆一下，比如头天晚上背会的，第二天早上起床前先回忆一遍，如果回忆不起来或是部分背不出，就马上再背背。这样背会的东西肯定会记忆长久，不信你试试。

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4，高中历史知识点有哪些

第一单元的宗法制目的是为了巩固分封制形成的统治秩序,解决贵族之间在权力、财产和土地继承上的矛盾。内容是周王、诸侯还是卿大夫、士都实行嫡长子继承制度（宗法制的核心）。嫡长子为大宗，其他嫡长子的其他兄弟（次子、庶子）为小宗等。分封制目的：巩固国家政权。内容：1、分封对象——王族、功臣、先代的贵族。2、受封者义务——服从周王的命令、镇守疆土、随从作战、交纳贡赋、朝觐述职。3、受封者权利——职位世袭、设置官员、建立武装、征派赋役。作用：1、加强了周天子对地方的管辖。2、扩大了统治区域，开发了边远地区。3、形成对周王室众星捧月一般的政治格局。4、周成为一个延续数百年的强国。但诸侯国有相当大的独立性，埋下分裂割据的隐患。宗法制定义：宗法制是依据父系血缘关系的亲疏来维系政治等级、巩固统治的一种社会制度。特点：嫡长子继承制。宗法制与分封制的关系：分封制和宗法制是西周政治制度的两大支柱，互为表里。宗法制保证了贵族在政治上的垄断和特权地位，也有利于统治集团内部的稳定和团结。中国早期政治制度特点：以宗法制为核心，带有浓厚的部族色彩。秦的统一公元前221年，秦灭六国，秦王嬴政建立了中国历史上第一个统一的、封建专制主义中央集权的国家——秦朝。

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知识结构：1.夏：出现公共权力，但保留氏族公社特点。2.商：政治制度是内服与外服制度，具有浓厚的神权色彩。3.西周: 分封制定义：目的：巩固周的统治（奴隶主的统治）主体：同姓亲族宗法制目的：巩固分封制形成的统治秩序，解决贵族之间在权力、财产和土地继承上的矛盾。核心：嫡长子继承制内容：确立大宗、小宗体系作用：利于凝聚宗族，防止内部纷争，强化王权工具：礼乐制度第2课中央集权制度的确立知识结构：1.统一（1）群雄割据 A.春秋争霸 B.战国变法：秦国商鞅变法。（2）统一：时间：前221年；人物：赢政。2、中央集权的确立（1）确立： A. “皇帝制”：皇权至上、皇位继承制B. 三公九卿制：三公是丞相、御史大夫、太尉（中央）C. 郡县制（地方）（2）加强皇权的措施：制定官吏选拔和考核制度；制定细苛、严密的法律。（3）影响：打破分封制，奠定大一统王朝制度基础。而且高中历史知识点总结现在也不是太难找。关于找具体的高中历史知识点总结，我建议你到这里看看高中历史知识点总结，之所以这里的高中历史知识点总结比较全，其他地方的高中历史知识点总结网，可能不如这里的高中历史知识点总结全面，确定是哪儿都能找到高中历史知识点总结，原因是高中历史知识点总结很容易找的，而且高中历史知识点总结现在也不是太难找。

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6，高一政治必修一知识点总结人教课改

用我笔记整的，应该还全，不过只有第一单元，凑活用吧啊第一课、神奇的货币一、商品 1、含义：用于交换的劳动产品 2、判别： A、必须是劳动产品，不是劳动产品不一定是商品。 B、不用于交换的劳动产品不是商品，交换是商品的基本特征。 C、凡是商品都有使用价值，但有使用价值的不一定是商品 D、商品一定离不开流通领域 3、商品的两个基本属性： A、使用价值和价值是商品的两个基本属性。（前者是自然属性，后者是社会属性） B、使用价值是指商品能够满足人们某种需要的属性。 C、价值是指凝结在商品中无差别的人类劳动。注：1、劳动产品不一定有价值，因为价值是商品特有的属性。 2、有使用价值的东西不一定有价值，因为有使用价值的东西不一定是商品。 ☆两者关系：对立统一统一：同时存在商品中，商品是两者的统一体。对立：任何人都不能同时拥有两个属性。 2、①货币产生：偶然物物交换--扩大的物物交换--一般等价物--由金银充当一般等价物→货币产生注：偶然的物物交换不是等价交换 ②货币的本质--一般等价物（本质）是商品。 ③货币的职能： A、基本职能：流通手段：充当商品交换媒介，只需现实货币价值尺度：表现和衡量其他一切商品价值大小只需观念上的货币。价格：商品价值的货币表现？为什么货币可以作为价值尺度衡量其他商品一、货币本身具有价值二、货币是人类普遍接受的一般等价物 B、其它职能：贮藏手段，足值的金银支付手段，交钱与交换时不同（领工资）。 C、世界货币，金银和某些国家的纸币 3、纸币： ①含义：由国家（或某些地区）发行的，强制使用的价值符号。 ②产生：从货币充当流通手段的职能中产生。便于携带，防止磨损 ③职能：流通手段，支付手段（有些纸币还具有世界货币的职能） ④发行：纸币的发行量必须以流通中所需要的货币量为限度。流通中的货币量=商品价格总额/货币流通速度注：纸币没有价值，有使用价值（所以纸币不是商品） 4、社会总需求与总供给不平衡引起的： ①通货膨胀实质：纸币发行量过大（供小于求）表现：物价持续上涨，纸币贬值。影响：纸币贬值，物价上涨，购买力下降，生活水平下降，商品销售困难，经济秩序混乱。 ②通货紧缩实质：纸币发行量过少（供大于求）表现：物价持续下降，纸币升值。影响；物价长时间大范围下降会影响企业生产与投资积极性，使经济萧条，影响人民生活水平提高，导致市场消费不振，对经济长远发展，人民长远利益不利。 ?保持人民币汇率稳定：对内保持物价总体水平稳定对外保持人民币汇率稳定 ?判断：金银天然不是货币，但货币天然是金银。答：（1）"金银天然不是货币"，意思说，金银是自然界中早就存在的物品，只是在特定时期，进入商品交换领域，金银才成为商品，而货币产生的时间要比商品晚，并且当金银没有固定充当一般等价物之前，金银不可能成为货币。（2）"货币天然是金银"意思是说只有金银固定地充当一般等价物时，才是货币。 5、信用工具：（1）职能：流通和支付手段（2）信用工具：信用卡、支票、汇票 A、信用卡：是银行对资信状况良好的客户发行的一种信用凭证。集存款、取款、消费、结算、查询为一体，能减少现金的使用，简化收款手续，方便购物消费，增强消费安全，给持卡人带来诸多便利。 B、支票：活期存款的支付凭证，是出票人委托银行等金融机构见票时无条件支付一定金额给受款人或者持票人的票据。 ①转帐支票（多用于商业支付） ②现金支票 6、外汇：是用外币表示的用于国际间结算的支付手段。汇率：又称汇价，是两种货币之间的兑换比率。 ?例：人民币对美元，人民币升值汇率下降则美元贬值。注：外汇汇率：一定单位的外币兑换本币的数量。兑换数量比以前多外汇汇率升高，外币币值升值；兑换数量比以前少，外汇汇率降低，外币币值贬值保持人民币币值稳定的意义：即对内保持物价总水平稳定，对外保持人民币实际有效汇率稳定，对实现扩大就业，经济增长和国际收支平衡，促进国民经济持续快速健康发展，具有重要意义。第二课、多变的价格（一）影响价格的因素： 1、影响价格的因素： ①影响价格的因素：如气候、时间、地域、生产、宗教、习俗。 ②因素对商品价格的影响，是通过改变该商品的供求关系来实现的。 2、供求影响价格。 A、卖方市场：供不应求，价格升高，由卖方起主导作用 B、买方市场：供过于求价格下降，由买方起主导作用 3、价值决定价格：（1）价格与价值的关系。 A、在市场经济中，价格最终是由价值决定的。价值是价格的基础，价格是价值的货币表现。 B、商品价格的高低，因为它们所含价值量不同。在其他条件不变情况下，商品价值量越大，价格越高；反之，价格越低（2）社会必要劳动时间决定商品价值量 ①价值量的决定因素：不能由个别劳动时间决定，而是由生产商品的社会必要劳动时间决定。 ②商品价值量与社会必要劳动时间成正比。商品耗费社会必要劳动时间越多，其价值量越大，反之越小。 ③社会必要劳动时间对生产者意义。 A、社会必要劳动时间越低，处于有利地位。 B、社会必要劳动时间越高，处于不利地位。生产者努力缩短生产商品的个别劳动时间，提高劳动生产（3）①商品的价值量与社会劳动生产率成反比。 ②个别劳动生产率的变化不影响商品的价值量 4、价值规律的内容和表现形式。 ①内容：商品的价值量由生产商品的社会必要劳动时间决定商品交换以价值量为基础实行等价交换。 ②表现形式：受供求关系的影响，商品价格围绕价值上下波动 ③作用：调节劳动力和生产资料在社会生产各部门的分配，刺激商品生产者改进技术，改善经营管理，提高劳动生产率，导致商品生产的优胜劣汰。第三课、多彩的消费 1、影响消费的因素（1）居民的收入影响 ①收入与消费的关系：收入是消费的基础和前提。在其他条件不变的情况下，人们的可支配收入越多，对各种商品和服务的消费量就越大。收入增长较快的时期，消费增长也较快；反之，消费增幅下降。 ②提高人民消费水平的根本途径是发展经济，保持经济的稳定增长，增加居民收入。 ③居民消费水平的高低与人们的收入差距的大小有密切联系：人们的收入差距过大，总体消费下降，反之，缩小差距，会使总体消费水平提高。（差距过大，影响消费需求）（2）物价总水平也是影响消费的最主要因素之一。 ①价格高低的变化与人们消费水平的关系：在人们收入水平一定的情况下，物价上涨，购买力下降，物价下跌，购买力则提高，消费水平也提高。 ②提高人们消费水平，除了最根本的要发展经济，增加人们的收入之外，还要稳定物价，控制物价上涨，这需要国家的宏观调控。 ③基本生活消费品受价格水平变动影响比奢侈品低。 ④替代品和互补品价格变化会影响人们的消费数量。 2、消费类型：（1）按产品类型分：有形商品消费和劳务消费。（2）按交易方式不同：钱货两清，货款消费，租货消费。贷款消费：有利于提高人民的生活质量水平有利于促进经济社会繁荣，加快货币流通（3）按照消费的目的，生活消费可以分为生存资料消费，发展资料消费和享受资料消费。其中生存资料消费能满足人们较低层次的需求，是最基本消费；发展资料消费能满足人们发展的要求；享受资料消费能满足人们享受的需求，是最高层次消费。 3、消费结构：（1）消费结构指人们各类消费支出在消费总支出所占的比重（2）特点：不是一成不变，会随经济发展，收入变化而变化，方向遵循由生存需要到发展需要再到享受需要的顺序。 4、恩格尔系数： ①含义：食品支出占家庭总支出的比重，它是反映人们消费结构与消费水平的一个系数。 ②恩格尔系数大小与消费结构变化关系：恩格尔系数越大，意味着食品支出在家庭中总支出中所占比重越大，必然影响其他消费，影响发展和享受资料消费的增加，限制消费层次，消费质量，导致消费结构单一，消费水平低。恩格尔系数越小，表明人们的消费结构越完善、越优化，人们的消费水平越高。 5、树立正确的消费观。消费心理面面观：由于受自然条件，社会环境，个人经历等因素的影响，人们的心理往往不同，使消费带有复杂性。从众求异攀比求实 6、做理智消费者。（1）量入为出，适度消费。 ①所谓适度消费，包括不滞后消费和不超前消费两层意 ②量入为出，使消费与自己的经济承受能力相适应，合理消费。 ③坚持适度原则，提倡勤俭节约精神。（2）避免盲从，理性消费。（3）保护环境，绿色消费。（4）勤俭节约，艰苦奋斗。

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以下知识点总结由问学堂《理化夺分奇招》为您真情奉献！从实验学化学开始一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有 Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等 C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）金属及其化合物一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。三、 A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。四、五、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3— H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反应实质：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32— 与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3— 不反应与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。六、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： 2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2 Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品七、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－） HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------八、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末） S＋O2 ===(点燃) SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。九、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。十、大气污染 SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 从燃料燃烧入手。 ② 从立法管理入手。 ③从能源利用和开发入手。 ④从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4) 十一、硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O放热 2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十二、硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。十三、氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气： NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑ 可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热） NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

高中普通生会考没过拿不到高中毕业证，高中艺术生会考没过能拿到高中毕业证。高中毕业典礼每位同学学生都能拿到高中毕业证，学完了高中三年的课程，没有违反校规校纪的同学学生都能拿到高中毕业证