绍兴一中，绍兴市一中初中部的现任校长是谁

1，绍兴市一中初中部的现任校长是谁

徐洋法

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2，绍兴市体育运动学校一年多少钱

大概2万左右吧

2010年绍兴市区体育中考日期调整信息游泳考试日期：2010年5月20日、地点：绍兴市游泳健身中心，考试先后顺序和时间不变。综合项目考试日期：绍兴市高级中学考点：2010年5月21、22日；绍兴第一中学分校考点：2010年5月23、24日；补考日期：2010年5月27日上午游泳，下午综合项目，考试按照抽签顺序进行。如果有变化，以绍兴市体育中考领导小组通知为准。

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3，绍兴高中教师待遇如何

袍江中学是初中,没有高中,待遇一般,正式2000-3000一个月.试用期不清楚. 你问的可能是绍兴一中分校,待遇看你的级别了。试用期2000不到，正式的2500以上，级别再高的，比如王玲玲老师（浙江省特级教师），一年10多万。胡国兴老师也差不多这工资水平。绍兴一中分校这样的高级别老师还有不少。竞争相当激烈。不知道你是想教哪科？体育,音乐,美术,心理辅导,这种课的教师待遇一般只有主课教师的2/3，如果能带几个特长生出来，工资待遇会高些。比如美术教师带几个学生考上了中国美院，音乐教师带的个别学生上了上海音乐学院，体育教师带的几个学生成了国家级运动员，等等。至于心理辅导，好像没听说过有带什么特长生的。我从高中毕业时学校还没设专业的心理辅导老师呢。祝你好运！

待遇还算可以……现在都在扩建中,听说去年专升本成功，比较有发展前途.但是管理比较像高中式的，一般周末和晚上都没课的

绍兴哪里的？诸暨最高，越城区次之，绍兴县，上虞，嵊州，新昌在后，具体的收入，要看你在什么级别的学校了，重点中学高于普通中学，还有就是你的工作量，你的业绩，直接影响各类奖金，整个绍兴打平均的话第一年在40000左右，最高大概有50000+吧～ --------------------- 像你说的体育,音乐,美术的收入和你带的学生成绩有关，考上美术学院，音乐学院，体育学院的人数，重点院校的人数有直接关系，这些科目老师的收入比主课老师少点，少多少因不同学校的结构工资和绩效工资的计算方式有关；但是双休之类的课余时间是绝对充裕的，辅导学生的额外收入的话很多啊，所以总的收入会高出主课老师一点。－－－－－－－－－－－我们学校的心理辅导老师由校医兼职，没有专门的心理老师。－－－－－－－－－－－－－－我们学校有个美术老师自己开广告公司的，那收入～啧啧

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4，我是应届毕业生刚被一家公司录用他们说第一年中前6个月时实习

不合法签定合同一年的，试用期不得超过1个月，签定合同三年的，使用期限不得超过6个月，没有所谓的实习期和见习期，他们所谓的实习期实际上已经是试用期，如果试用为6个月，必须签定三年合同，如不签定三年合同只签6个月试用，则视为没有试用期的6个月正常劳动合同五险一金中，有些是法定的企业和员工共同承担的，有些是企业承担的，没有完全是个人承担的

你好！不合法的。新劳动法规定如下：第十九条劳动合同期限三个月以上不满一年的，试用期不得超过一个月；劳动合同期限一年以上不满三年的，试用期不得超过二个月；三年以上固定期限和无固定期限的劳动合同，试用期不得超过六个月。同一用人单位与同一劳动者只能约定一次试用期。以完成一定工作任务为期限的劳动合同或者劳动合同期限不满三个月的，不得约定试用期。试用期包含在劳动合同期限内。劳动合同仅约定试用期的，试用期不成立，该期限为劳动合同期限。

您好。根据您的描述，结合实务情况从以下几个方面你回答您的问题。第一，对于实习期的规定，据我所知最主要的就是《关于贯彻执行(中华人民共和国劳动法)若干问题的意见》，以下简称《意见》)第12条明确规定：“在校生利用业余时间勤工助学，不视为就业，未建立劳动关系，可以不签订劳动合同。”我们暂不讨论规定的合理性，实际上企业就是依据该条款拒绝签订劳动合同的。因此，应届毕业生在实习期的待遇不适用《劳动法》或《劳动合同法》。但这代表应届毕业生的权益就无法得到保证，通常应届毕业生和用人单位及学校三方会签订一个三方协议。第二，试用期后根据公司不同，相关的转正手续也会不同。一般来说企业不会在这个环节为难员工。但应该注意试用期的时间是有明确法律规定的。《劳动合同法》第十九规定：劳动合同期限三个月以上不满一年的，试用期不得超过一个月；劳动合同期限一年以上不满三年的，试用期不得超过二个月；三年以上固定期限和无固定期限的劳动合同，试用期不得超过六个月。同一用人单位与同一劳动者只能约定一次试用期。第三，一旦成为“劳动者”，自然应该拿“正式的工资”。原则上试用期的工资是正式工资的80%。但也有很多公司并不计较这个。不过说到底：正式工资应该高于或等于试用期工资，少于试用期工资是不应该的。第四，所谓的转正定级跟前述的第一个问题相类似，都是历史的产物。通俗说：转正定级就是评价你这个“干部”是一个什么级别。在大学生稀少的时候，毕业后你就是国家干部了。在当前社会中偶尔也会涉及到这个方面（例如存档问题），但基本没有什么用了。第五，理论上要一年以后才能转正，拿正式工资，评定级别。但是，就工资而言这是与我国法律相抵触的。根据您的描述，我估计您是进入国企或机关了。如果真是这样也就没有什么必要讨论对错的了。毕竟还是有所不同的，相信你的待遇也是不会错的。如果是私企，那可能是在欺负您。

靠那里有这样的实习顶天就三个月

5，急请告诉我全国较好的高中包括附中

北京:四中人大附中北师大实验中学北大附中清华附中 101中学北师大二附中景山学校北京二中八十中牛栏山一中天津:南开中学耀华中学一中实验中学新华中学河北:石家庄二中衡水中学唐山一中正定中学石家庄一中保定一中邢台市一中辛集中学冀州中学山西:太原五中省实验中学康杰中学山西大学附中忻州一中成成中学平遥中学大同一中内蒙古:呼市二中师大附中包头北重三中包钢一中辽宁:东北育才中学育明高中省实验中学大连二十四中抚顺一中鞍山一中大连八中阜新实验中学沈阳二中辽师大附中葫芦岛高级中学庄河高级中学吉林:东北师大附中吉林一中延边二中吉林省实验中学长春十一中长春市实验中学松原市油田高中长春外国语学校黑龙江:哈三中哈师大附中大庆一中大庆铁人中学大庆中学哈九中齐市实验中学哈尔滨市第六中学大庆实验中学双鸭山一中鹤岗一中牡丹江一中上海:上海中学华师二附中复旦附中格致中学交大附中延安中学江苏:南师大附中苏州中学常州高中徐州一中盐城中学启东中学海门高中扬州中学如东高中丹阳中学金陵中学南菁高中武进前黄高中淮阴中学海安高中南京外语学校教育学院附属高中无锡一中浙江:杭二中镇海中学效实中学诸暨中学学军中学台州中学杭州外国语学校绍兴一中嘉兴一中杭州十四中绍兴县柯桥中学温州中学杭州高级中学余姚中学安徽:合肥一中安庆一中芜湖一中马鞍山二中安师大附中蚌埠二中淮北一中黄山屯溪一中涡阳四中福建:福州一中双十中学福州三中仙游一中厦门一中三明一中师大附中莆田一中泉州五中上杭一中江西:师大附中南昌二中九江一中鹰潭一中高安中学临川一中白鹭洲中学玉山一中上高二中金溪一中南昌十中山东:省实验中学青岛二中山师大附中烟台二中莱阳一中潍坊二中济南外国语学校济南一中潍坊一中日照一中牟平一学枣庄八中河南:师大附中郑州一中省实验中学开封高中洛阳一高郑州外国语学校新乡一中湖北:华师一附中黄冈中学荆州中学武汉二中武钢三中襄樊四中襄樊五中孝感高中沙市中学宜昌一中湖南:师大附中长沙一中雅礼中学岳阳一中长郡中学浏阳一中株洲二中衡阳八中湘潭一中广东:华师大附中深圳中学中山一中佛山一中深圳高中惠州一中中山纪念中学湛江一中执信中学广州六中广雅中学广东实验中学汕头金山中学广西:南宁二中桂林中学柳州高中南宁三中桂林十八中柳州铁一中河池地区高中海南:海南中学加积中学重庆:南开中学重庆一中重庆八中巴蜀中学西师附中外语学校四川:成都七中石室中学树德中学棠湖中学成都实验外国语学校雅安中学绵阳中学南充高中彭州中学贵州:贵阳一中凯里一中遵义四中贵阳六中云南:昆明一中昆明第三中学师大附中西藏:拉萨中学陕西:西工大附中交大附中西安中学长安一中西安铁一中西安市第一中学甘肃:兰州一中西北师大附中青海:湟川中学宁夏:银川一中新疆:乌市第一中学新疆实验中学克拉玛依四中兵团二中

我是从资料上看到的，列几个供你参考一下啊： 1.凯特汗姆学校（Caterham School) 网址： http://www.caterhamschool.co.uk 该校位于英格兰东南部，学校距伦敦市中心约30分钟火车车程。学校始建于1811年，校园面积达80英亩。教授GCSE和A-level课程。学费：寄宿生每学期6000英镑左右 2.海鼎顿中学（Headington School) 网址： http://www.headington.org/intro.htm 该校距离牛津中心1英里，从Heathrow Airport到学校只需一个半小时。距离伦敦56英里。交通方便。建于1915年，寄宿生年度费用6000英镑左右。学校排名很好。 3.陶顿中学(Taunton School) 网址： http://www.tauntonschool.co.uk/ 该校北邻陶顿和商业中心，离伦敦和伯明翰机场不到两小时的车程。该校是已有150年历史，以寄宿制为主的学校。全寄宿每学期近6000英镑。 4.米尔.希尔中学（Mill Hill School) 网址： http://www.millhill.org.uk/home.html 该校距离伦敦中心只有10英里，占地120英亩。该校建于1807年，原为男子中学，现已发展成为男女混合制寄宿学校。全寄宿费用约19000英镑/学期先列这么多吧，它们都是私立的，在英国只有私立中学招收海外学生，并且私立中学的教育质量要稍好一些，不过费用较高。如果你还想知道其他的学校，可以给我回复，我再帮你问问我在英国的朋友，他们比我了解得多得多，呵呵！呵呵，很高兴我的回答能对你有用。后来我帮你问了在英国的朋友，他们说英国有许多好学校，但有的是男校或女校，或者混合的，有的学校不招收17岁以上的学生了，也就是说各个学校对学生有一些具体的要求。而我对你的情况完全不了解，回答就没有针对性了，可能推荐的学校不适合你，这样就没多大意义了，不是吗？如果你想知道更具体的，可以给我回复，我会经常来看的。呵呵！祝好运！：）

黄纲中学超一溜的

6，求化学中学阶段 所有化学方程式初中高中的

初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属（1）金属与氧气反应： 40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

很全，有方程式 http://hi.baidu.com/studyrichsixcars/blog/item/a42f8a0088e62814738b6524.html 初中内容高中基本涵盖。有问题可以在问啊

一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO