盐道街中学，成都市盐道街中学

1，成都市盐道街中学

一般.我哥和很多同學都是鹽道街出來叻.

喜欢，校风也很好。我也是盐道的、非常喜欢那里。

成都市盐道街中学

2，成都盐道街中学初中部有几个班形实验班开学率高吗有几个实验班百

三个班型。有三个实验班，升学率高。盐道街中学招生班型主要有院士班、实验班、平行班。院士班也就是最好的实验班。成都市盐道街中学建于1962年，是首批省级重点中学，地处交通便捷的成都市中心，占地面积70余亩。校园布局合理，环境优雅，是成都市区内规模较大、设施先进、办学条件优越的公办学校，师资力量特别雄厚。

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3，成都市盐道街中学好不好

成都除了4.7.9 好的就是列五和盐道街本部都还是很好分校就不晓得了.

你说的好不好是指教学质量还是校风校气？以前盐中在成都的口碑还不错现在嘛环境应该也差不到哪里去吧

初中部可以，但是高中部现在有点恼火

我就是啊就是校风不是特别好

成都市盐道街中学好不好

4，成都盐道街中学高中部 怎么样

成都盐道街中学高中部不错，值得就读。成都市盐道街中学是四川省首批重点中学、四川省一级示范性普通高中（国重）。学校源起于1906年创办的公立四川省优级选科师范学堂，发展至今，办学历史已逾百年。1962年，四川省人民政府创办成都市盐道街学校，进行“十年一贯制”的学制改革实验，直属四川省委宣传部、四川省教育厅管理。1978年，办学体制调整，与小学分离，更名为四川省成都市盐道街中学。截至2017年4月，占地面积80余亩，分高中部、初中部两个校区。有教职工300余人，在校学生3000余人。办学理念该校全面贯彻党的教育方针，努力实施素质教育，使学生德、智、体、美、劳全面发展。教学质量长期稳定在较高水平上，高、初中毕业班综合评估连续16年获市教育局表彰，学校连年被市教育局评为“大面积提高教学质量先进集体”。盐道街中学是省、市传统的德育先进学校，德育工作独具特色。多年来，学校坚持开展形式多样富有实效的体验式德育活动，培养学生良好的思想道德素质，教育学生树立正确的荣辱观和价值观。学校德育工作连续多年受到市委市府和市教育局表彰。以上内容参考：百度百科-成都市盐道街中学

5，盐道街中学怎么样

盐道街中学是一所富有鲜明特色的首批省重点中学。学校坐落在风光秀丽的锦江河畔，是成都市区内规模最大、设施先进、办学条件优越的普通高中。学校分南北两个校区，占地80余亩，建筑面积40000多平方米。现有6个年级71个教学班，在校学生3700余人。还不错。你可以登里百度贴吧看看学生的反应。

6，成都市盐道街中学怎么样与成都市树德外国语中学相比谁好

盐道街中学很好，属于省重点中学，但比起树德还是差了一点，树德毕竟是九中又是国重，四七九是成都最好的三所学校，你说的还是外国语的，那更好了，但树德收分很高的，师资的话，树德好，那里的教育和普通高中比完全不一样，很清晰新颖的，这两所高中收分都高，七中和九中的收分差不多，但我个人认为七中更好，是成都最好的。你在报学校的时候一定要注意校区。

其实不能说好与不好~两个学校都是各有千秋平起平坐的，我同事的孩子也是才升上高一的，所以我也有些经验的，如果楼主的成绩不错的话可以试试成都市实验外国语学校、成都市实验外国语学校（西区）、成外这3个学校，条件不错，都是市重。提醒一下那个是私立学校。不过楼主要读哪儿还是要慎重啊~祝楼主考上好学校，理想的学校。

7，盐道街中学和田家炳中学怎么样哪个更好一些

这两个学校没有可比性啊，田家炳虽然只能硬考几个一本的，但是有很多艺体生，如果有一技之长的就去田中，这个学校近几年的发展在往上走，但单纯文化教育还不行；盐道街在零几年由于成都市的决策变成区上管就没落了几年，经过5届高考的回升过后现在还行，本科率是百分之九十几，大概三分之一的人能上一本线，比铁中，列伍这类学校高，但是640以上高分的尖子凤毛麟角，大部分学生就是很中等的。综合来说，盐道街的艺体比重比田家炳低，但高考成绩远胜大田中，田家炳对艺体更有优势。补充一下，如果成绩优异的学子610以上的选择铁中，因为盐道街主要的一本是由两个直升院士班和一个直升文科班提供的，80%以上的一本率，所以可想而知平行班几乎没有一本。

从学生入学成绩来说··盐道街叻收分线要高些··但是我个人觉得田家炳中学要抓得紧些··田家炳星期天都还要补课··假期更是没得哪届不补叻··老师还是多负责叻··盐道街嘛··我就是盐道街叻··我觉得管得比较松··学校还是多好叻··

8，盐道街中学高中部怎么样

哈，同学你好。我也是盐道街初中部的2011级的。其实12中和盐道街高中部都差不多。都是2类嘛、不过可能12中更好一些。去盐道街高中部只有火箭班可以点！！但是你身体的原因劝你最好还是直升！（嘿嘿、可以逃掉这么多考试还是巴适！）

就看你进得到实验班不实验班还是可以我是08毕业的也是实验班的外头去补课和那些479的耍得比较好比较了下觉得我们实验班还是可以但其他班确实不行总体当时12中要好的多最后上一本的多得多话说现在那个校服才丑

升学率在二类中学里都不算高的，更不要说和一类比了如果楼主的分能上重点线却不能读一类的话，12中，川师都是比盐道街更好的选择这是我作为盐中学子的切身体会

盐道街中学是首批省重点中学。是成都市区内规模最大设施先进、办学条件优越的普通高中。近几年高考升学率接近100%. (不知道你说的升学是升上本科还是专科哩?)我觉得有些夸大,但不可否认是个比较好的学校.升学率是不错的.但升学主要是靠自己的努力,学校只是外在条件.即使进了升学率高的学校,还是会有落后的学生.也许进去的时候是优秀的,但在其中又"变质"了呢?谁也说不准.只有靠自己.

盐道街我建议你不要读啦~~撇勒很！进切要求很BT!给学生勒权利好少！而且那个校服现在换咯好难看勒！升学率什么的也不太好！不是像他说的那样有那么好有条件最好去4 7 9吧~ 我也是盐毕业的绝对的是 12中要好很多的！！

9，初中酸碱盐所有化学式

初中酸碱盐的化学式：1、酸的性质：酸+碱=盐+水，例：H?SO?（酸）+Mg（OH）?（碱）=MgSO?（盐）+2H?O（水）2、碱的性质：酸+碱=盐+水，H?SO?（酸）+Mg（OH）?（碱）=MgSO?（盐）+2H?O（水）3、盐的性质：酸+碱=盐+水，H?SO?（酸）+Mg（OH）?（碱）=MgSO?（盐）+2H?O（水）扩展资料酸碱盐的同性1、碱，有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。（显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7。）2、酸，有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气，与指示剂反应，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。3、盐，有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应参考资料来源：百度百科—酸碱盐

1 酸的化学式盐酸HCl 、硝酸 HNO3 氢硫酸 H2S、亚硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、磷酸 H3PO4 乙酸（醋酸）CH3COOH 2 碱的化学式氢氧化钾KOH、氢氧化钠 NaOH 、氨水NH3·H2O 氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁 Fe(OH)2↓ 氢氧化铁 Fe(OH)3↓、氢氧化铝 Al(OH)3↓ 3 盐的化学式氯化银AgCl↓、氯化钾KCl 、氯化钠 NaCl 氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3 硫酸钠 Na2SO4 、硫酸钾 K2SO4 硫酸钡BaSO4↓、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4 、硫酸钙CaSO4、硫酸镁 MgSO4、硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝 Al2(SO4)3 碳酸钠Na2CO3、碳酸钾 K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3 碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓、碳酸铜CuCO3↓、碳酸锌 ZnCO3↓、碳酸亚铁FeCO3 碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3 硝酸钠 NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾 KNO3 硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁 Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸铁 Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3 氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4 硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾 KI 、溴化锌ZnBr、氯酸钾KClO3、高锰酸钾 KMnO4 、锰酸钾K2MnO4、甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH 铜锈Cu2(OH)2CO3、铁锈Fe2O3.nH2O

好像我们的教材还要多me

酸碱盐的定义：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐举例说明：酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）什么是电离？物质容于水（或其他物质）时产生能够导电的离子，此为电离，酸碱盐的溶液都能导电，是因为它们电离，阳离子和阴离子能够导电举例说明： H2SO4(硫酸）,电离后形成H+和SO4(2-) 酸碱盐的通性：酸的通性：有腐蚀性，溶液程酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应碱的通性：有腐蚀性，溶液程碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应酸碱盐的读法：酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸无氧酸的读法是氢某酸例：HCL,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸碱：碱的读法是氢氧化某例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）亦可叫做酸式某酸某例：NaHCO3叫碳酸氢钠碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙下面详细说明：酸的性质：酸+碱=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水）酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸）+NaCl(新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换例：2HCl(酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐）+H2↑（氢气）酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）=CuSO4（盐）+H2O(水）碱的性质：碱+酸-（见酸的性质）碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）反应类型：复分解例：Ca(OH)2(碱）+K2CO3(盐）=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱）碱+非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：？？例：Ca(OH)2(碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水）此反应用于鉴别CO2 盐的性质：盐+酸-（见酸的性质）盐+碱-（见碱的性质）盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）反应类型：复分解例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐）这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）反应类型：复分解例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了酸性氧化物：溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物）例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物碱性氧化物：同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）例CaO溶于水后溶液程碱性，故CaO是碱性氧化物关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物那么有一个口诀：都溶硝酸钾钠铵即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的碳酸没有三价盐即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的盐酸除银汞即意为：银和汞的氯化物不溶于水硫酸去钡铅即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水碱溶有五位 ....... 钾钠铵钙钡即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡离子的鉴别：氯离子：银盐（除氯化银）硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）铵根离子：碱（任意）氢离子：碳酸盐和澄清石灰水氢氧根离子：铵盐铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）故CaO是碱性氧化物酸、碱、盐”疑点十问 1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子（），但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。 2. 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成，氢原子完全失去唯一的电子，形成了。类似的例子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。 3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。 4. 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。 5. 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。 6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加一些稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。 7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。 8. 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。 9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。 10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。