高中化学竞赛试题，高一化学竞赛题高手来帮帮忙

1，高一化学竞赛题高手来帮帮忙

11.能与铝反应放氢气的物质有酸和强碱。 A。若为酸性，有H+，与硝酸根组成HNO3，强氧化性，与Fe2+不共存；若为碱性，OH-与Fe2+不共存。 B。H+与OH-都与HCO3-不共存 C。虽然H+和CO32-不共存，但OH-就没关系了，所以不对 D。NH4+与OH-不共存，但H+就可以，也不对 12.氧气原本是0价，反应后生成的水和二氧化碳中氧元素都是-2价，每个氧原子降低2价，共6个氧原子，降低12价，所以转移12mol电子。从乙醇中的C算也是一样，但是你们应该还没学有机，就先不说了，以后就知道了 13.A。运用质子守恒的思想，即水电离的H+与OH-总和相同，故OH-＝H+（剩余）+H+（被结合），本题中CO32-与HCO3-水解结合H+，CO32-结合两个，生成碳酸，HCO3-结合一个，所以可得该选项正确。 B。由于NH4+水解产生NH3·H2O，会减少，但Cl-不水解，所以NH4+

第一题答案选A 首先列出所有可能的方程式：条件都是加热，水就是水蒸气 2NaHCO3--->Na2CO3+CO2(箭头)+H2O(箭头） 2Na2O2+2H2O--->4NaOH+O2(箭头) 2NaOH+CO2--->Na2CO3+H2O（箭头）由反应后无过氧化钠剩余，我们只要考虑2种临界情况第一种情况：只有2molNaHCO3，则生成的Na2CO3是1mol。第二种情况： Na2O2完全反应掉，将上面的方程式综合一下对应关系式 4NaHCO3+2Na2O2-----4Na2CO3+O2(箭头)+2H2O 根据反应前后c(Na+)相等，可知所得的Na2CO3最多2mol

高一化学竞赛题高手来帮帮忙

2，一道高中化学竞赛试题

Cu2++S2 = Cu + S K = 5.82×1027； n = 2, lnK = 2x96485C mol1x(0.345+0.476)V/(8.314 J K1mol1x298.15K) （1 分）3代入计算式的数值因约化导致计算结果（K）值不同，K 值的指前因子在 5.606.93 范围内均得满分。 K = [Cu2+]1[S2-]1；严格的表达式为 K =（[Cu2+]1[S2]1）X co2 （1 分） 2-2 金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？硫离子可从蛋壳内通过蛋壳上的微孔向蛋壳外扩散并与铜离子反应生成铜和硫，而铜离子不能通过蛋壳微孔向蛋壳内扩散。两个要点各 0.5 分。（1 分） 2-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的 pH。现设 pH = 6，写出反应的离子方程式。 Cu2+ + H2S = Cu + S + 2H+ 将方程式中的 H2S 写成 HS或 S2，即使方程配平了，均不得分。 2-4 请对此实验结果作一简短评论。开放式。只要写出了有一定合理性的评论均可得分。（1 分）

一道高中化学竞赛试题

3，化学奥赛题目关于原子电子排布式

1.O2和NO2的比为1:4,据此可以配平方程式: 2UO2(NO3)2=2UO3＋4NO2↑＋O2↑ U为+6价选B 2.根据方程式,每生成3molH2消耗6mol氢离子或2mol氢氧根,因为测得生成的气体在相同状况下体积比为1︰2,所以可判断对于盐酸来说铝过量,对于NaOH来说铝不足或恰好反应.盐酸全反应,生成0.15mol氢气,NaOH生成0.3molH2,消耗0.2mol铝选A 3.酸中硝酸不行,会氧化SO32-生成SO42-,所以有3*4=12种选C

B A C

B A D

1.因为全部溶于水,所以NO2:O2=4:1,所以生成物中铀的化合价为+6选B 2.盐酸与铝反应应是以摩尔铝生成1.5摩尔气体,消耗三摩尔盐酸;一摩尔铝消耗一摩尔纳,也放出1.5摩尔气体.现在气体比为1:2,所以盐酸不足量,共放出0.15摩尔气体,所以有0.2摩尔铝,选A 3.应该用盐酸或稀硫酸,盐酸的话可以用钾盐,纳盐,钡盐,硫酸的话用钾盐、钠盐、铵盐,选A

核外电子排布式：1s1 2s1 2p3 3s1 3p3 3d5 4s1 4p3 4d5 4f7 5s1 5p3 5d5 6s1 6p2 中学的写法是：+42 1 4 9 16 9 3。每个轨道只容纳1个电子，则42号元素按照核外电子排布的能量最低原理、鲍林近似能级图、洪特规则排布，其电子排布是就是这样的，最外层电子排布式为6s1 6p2。这是新元素周期表： 42号元素(图中绿色的)处于第六周期第ⅢA族，属于类似与卤素的元素。由于现在一个轨道只容纳一个电子，所以按照这个新规则，可以判断元素周期表中的“稀有气体”所达到的稳定结构应该是最外层电子数为4的稳定结构，而不是8，42号元素的中性原子最外层电子数为3，差一个电子就可以达到最外层为4个电子的稳定结构，因此它容易得到电子，而变为稳定的-1价阴离子。

化学奥赛题目关于原子电子排布式

4，高中化学竞赛知识点及试题

全国高中学生化学竞赛基本要求说明：1.　本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。2.　现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。3.　决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。4.　全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。5.　最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。6.　本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。初赛基本要求1. 　有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。2. 　气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。3. 　溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。4. 　容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。5. 　原子结构核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。6. 　元素周期律与元素周期系周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。7. 　分子结构路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。8. 　配合物路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。9. 　分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。10.　晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。11.　化学平衡平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。12.　离子方程式的正确书写。13.　电化学氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。14.　元素化学卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。15.　有机化学有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。16.　天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。决赛基本要求(本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分)。1. 　原子结构四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。2. 　分子结构分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。3. 　晶体结构点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。4. 　化学热力学基础热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。5. 　稀溶液的通性（不要求化学势）。6. 　化学动力学基础反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响（反应进程图）。多相反应的反应分子数和转化数。7. 　酸碱质子理论缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。9. 　配合物的晶体场理论化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。10.　元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。11.　自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。12.　有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成，不要求外消旋体拆分）。13.　氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。14.　糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。15.　有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。16.　利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。17.　制备与合成的基本操作用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。18.　常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。19.　分光光度法。比色分析。

5，高中化学竞赛题

解： (1) ∵n(Mn)：n(C)：n(O)=(28.28%/54.94)：(30.78%/12.01)：(40.94%/16.00)=1：5：5 ∴A的实验式为MnC5O5 (2) ∵△Tf=Kf·b ∴6.50-5.28=(20.2x0.127/MA)/(5.36x10^-3) ∴MA=392.3 g/mol ∴MA/194.99=2 ∴A的化学式为Mn2(CO)10

O % =1-28.28%-30.78%=40.94% 原子个数比 O:C:Mn=(0.4094/16):(0.3078/12):(0.2828/55)=5:5:1 实验式： MnC5O5, A 的化学式为 (MnC5O5)n 根据稀溶液的依数性 6.50℃-5.28℃=20.2K·kg/mol* 0.127/(195n)/0.00536kg n=2 A的摩尔质量：390g/mol 和A的化学式Mn2C10O10

（1）由各元素的质量分数计算实验式时首先确定元素质量分数之和是否为1。本例中显然氧的质量分数为0.4122，所以Mn︰C︰O＝ 28.28%/54.94︰ 30.78%/12.01︰ 41.22%/16.00＝1︰5︰5 所以实验式为MnC5O5（式量为194.99）。（2）据△Tf＝Kf·b得：6.50－5.28＝20.2× 0.127/M/5.36*10的负十次方， MA＝392.3g/mol MA/194.99＝392.3/194.99＝2，所以化学式为Mn2(CO)10

这个问题其实有句关键语句要看清楚，要求用氢氧化钠溶液使之完全吸收，无气体剩余，那就肯定是N元素与Na以1比1的关系存在，所以N有（m+n）mol，Na也有这么多，所以氢氧化钠的体积为（m+n）/a

根据题意可知，氮元素全部转化为硝酸钠氮元素的物质的量为（m+n）mol，则硝酸钠的物质的量也为（m+n）mol，氢氧化钠的物质的量同为（m+n）mol。所以可得氢氧化钠的体积为（m+n）/a

6，高中化学竞赛的题目

列一个化学平衡三段式吧 N2+3H2==2NH3开始 x 3x 0转化 t 3t 3t平衡 x-t 3(x-t) 3t28x+3*2x=68 解得x=2x-t+3(x-t)+3t=6.8 解得t=1.2NH3反应速率(3*1.2)/(5*10)=0.0612mol/(L·s)N2转化率(1.2/2)*100%=60%

答案：选c. 离子化合物中必含有离子键，离子化合物有些可溶于水，有些则难溶于水；离子化合物和一些共价化合物溶于水后，发生电离，因而水溶液都能导电；熔点高的除了离子化合物还有金属、原子晶体；唯有离子化合物在固态时不导电而熔融时才导电，即熔融状态时发生电离。

7，化学竞赛题目懂的帮帮忙给50分

1.取一种合金粉末5.6g与足量稀硫酸反应。经测定。产生气体ag.请讨论：当粉末为Cu-Fe合金时 a<0.2g；当粉末为Fe-Zn合金时 0.2g>a>1.72g；当粉末为Fe-Al合金时 0.62g>a>0.2g 当粉末为Cu-Fe合金时只有Fe和稀硫酸反应, 当全部都是Fe的时候 Fe → H2↑ 562 5.6g0.2g 但不可能全部都是Fe,所以a<0.2g 当粉末为Fe-Zn合金时,Fe和稀硫酸反应;Zn也会和稀硫酸反应当全部都是Fe的时候是上面已经算到是0.2g了当全部都是Zn的时候 Zn → H2↑ 652 5.6g0.17g 不可能全部为Fe,也不可能全部为Zn 则0.2g>a>0.17g 当粉末为Fe-Al合金时当全部是Fe时上面已经算到是0.2g了当全部是Al的时候 2Al → 3H2↑ 546 5.6g0.62g 不可能全部为Fe,也不可能全部为Al 则0.62>a>0.2 (这道题的做法是取极值,算到两个极端值就可以得到答案上面的Fe → H2↑我是简化了Fe → H2↑就是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑但是因为H2SO4和FeSO4不需要计算我就没有写上去了而2Al → 3H2↑是这样的2Al+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 这道题理解可能有一点点麻烦,你认真思考一下吧~~) 2.在宇宙飞船上可以盛装Na2O2的装置，它的作用是人体呼出的CO2反应生成氧气，写出反应化学方程式: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3.瓦斯爆炸有3个必须条件：瓦斯浓度达到爆炸限度；足够氧气和火源, 对任何一个条件有效控制都可以避免瓦斯爆炸。这类事故的发生也提醒我们在做易燃；有毒气体的实验应注意 1.控制有毒气体的浓度 2.周围有无火源 (任写1点)

1因为只与铁反应所以极限法得氢气最多0.1mol,质量0＜a＜0.2g,同样极限法分析锌单独存在和铁，(5.6/65)*2＜a＜0.2g，同样分析铝0.2＜a＜(5.6/27)*3/2*2,(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,空间，火花，安全

1、【题目要求不清，可以解释一下要求的是什么吗~】 2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 3、温度；助燃剂；检验纯度（或通风）

8，高一化学竞赛试卷

根据“只得到8.19g纯净物B。”可知，硫酸钠一定不存在。8.19g氯化钠合0.14mol，100mL 2.2mol/L的盐酸含溶质0.22mol，100mLH+浓度为1mol/L的溶液，说明剩余HCl0.1mol，反应消耗掉0.12mol，可知原来的混合物中含氯化钠0.02mol。生成的气体为硫化氢，它是硫化钠与盐酸反应生成后，与二氧化硫反应生成沉淀硫后剩余的，亚硫酸钠和硫代硫酸钠与盐酸反应都能够生成二氧化硫，所以，二者的存在都有可能（不能同时存在，原来一共三种。）因为亚硫酸钠和硫代硫酸钠中都是含两个钠离子，且都是1mol产生1molSO2，所以我们可以不确定它究竟是什么，设原来的混合物中含xmol硫化钠，含ymol亚硫酸钠或硫代硫酸钠，根据钠与氯相等，可得2x+2y=0.12.【1】（3）生成硫化氢气体对应的硫化钠是V/22.4 mol,与ymolSO2反应掉的是2ymol，所以有2y+V/22.4=x，【2】。根据【1】得2y=0.12-2x，代入【2】，得x=（V+2，688）/67.2 mol.(4)当x=2y【3】时，沉淀量最大，如果是亚硫酸钠，则为3ymol，将【3】代入【1】得 y=0.02 mol 所以3y=0.06mol 质量为32*0.06=1.92g。如果是硫代硫酸钠，则为4ymol，4y=0.08mol，质量为2.56g。答案（1）B的化学式为：NaCl （2）A中是否含有NaCl？有。（3）A样品中含有Na2S （V+2，688）/67.2 mol.（4）沉淀物的质量最大值为2.56g。

1.这五种物质和盐酸反应只能生成氯化钠一种可溶性固体，所以B是氯化钠。2.这五种物质和盐酸混合反应氯离子守恒，不额外生成氢离子（硫化氢可以忽略，要不这题没法算），而盐酸只损失了0.12mol，生成氯化钠有0.14mol，故A中含有氯化钠。3.不使红溶液褪色，说明是硫化氢，而且不含有二氧化硫。n=V／22.4.4.这五种物质只有硫代硫酸钠能生成沉淀硫单质，因为盐酸反应了0.12mol，所以硫代硫酸钠是0.06mol，生成硫单质是0.06mol，质量为1.92g

1。<1>B是NaCl<2>A含有NaCl<3>含有v/22.4mol（因为生成的全都是H2S，所以H2S中的S全是Na2S中的S，我的看法）<4>我也不好求的 B=A+E.2。有。3。V=Z+A。4。5

1)两次蒸发后,kno3溶液都是饱和的饱和kno3溶液中,(25-20)g水中溶解(5.6-4)gkno3,即5g水中溶解1.6gkno3 原90g溶液蒸发20g水,析出4g晶体后剩余饱和溶液90-20-4=66g 66g饱和溶液中,水66g×5/(5+1.6)=50g,kno3有66-50=16g ∴原溶液中kno3有16g+4g=20g ∴w=20g/90g×100%=22.2% 2)由题意,加入h2so4溶液和生产的baso4沉淀质量一样多设n(baso4)=1mol, m(溶液)=m(baso4)=233g/mol×1mol=233g n(h2so4)=n(baso4)=1mol v(溶液)=233g/1.28g/ml=182ml=0.182l c(h2so4)=1mol/0.182l=5.495nol/l

1、NaCl2、有

<1>B是NaCl<2>A含有NaCl<3>含有v/22.4mol（因为生成的全都是H2S，所以H2S中的S全是Na2S中的S，我的看法）<4>我也不好求的

9，高一化学竞赛题

一、选择题： 1、下列各组中的物质属于同类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是：（　　） A、生石灰、熟石灰、草木灰　　　　B、烧碱、纯碱、苛性钾 C、石膏、胆矾、小苏打　　　　　　D、干冰、冰、硫酐 2、下列因素不会造成水污染的是：（　　） A、含硫的煤燃烧后的废气排往空中　 B、农药、化肥的任意施用 C、河岸边淤沙的增多　　　　　　　D、水电站里流经锅轮机后排出的水 3、近代合成的物质种数每年都大量增加，这些物质主要是：（　　） A、含碳化合物　　　　　　　　　　B、含氧化合物 C、含硫化合物　　　　　　　　　　D、含硅化合物 4、下列做法有利粮食产量持续稳定增长的是：（　　） A、将农家肥与化学肥料结合施用 B、注意发展高效化肥和复合肥料的生产 C、逐年增加单位面积上硫铵的施用量 D、将草木灰、硝酸铵、过磷酸钙混合施用 5、铅笔芯的主要成分是：（　　） A、铅　　　　　 B、石墨　　　　　 C、炭黑　　　　　D、木炭 6、某微粒含有10个电子，下列说法正确的是：（　　） A、必含有10质子　　　　　　　　B、必定是氖原子 C、必不能够失电子　　　　　　　　D、不能确定该微粒的名称 7、某金属氧化物RO的分子量为56，它与盐酸反应后生成的盐的分子量为：（　） A、75.5　　　　B、91.5　　　　　 C、111　　　　　　D、127 8、在加热氯酸钾制氧气时，分别加入下列物质：①锰；②二氧化锰；③高锰酸钾；④锰酸钾，其中作为催化剂的物质是：（　　） A、①②③④　　 B、①②③　　　　 C、②　　　　　　D、②③ 9、下列各组化合物含有同种原子团的是：（　　） A、NH 4 CI和NH 3 　　　　　　　　　　B、Na 2 SO 4 和SO 3 　 C、KMnO 4 和K 2 MnO 4 　　　　　　　　　D、KCIO 3 和Ca(CIO 3 ） 2 10、通过下列类型的反应能得到二氧化碳的是：（　　） A、化合反应　　 B、分散反应　　　 C、置换反应　　　 D、以上都可以 11、将m克硝酸钾饱和溶液从50 0 C冷却到10 0 C，溶液中保持不变的是：（　） A、溶液质量　　 B、溶液浓度　　　 C、溶质质量　　　 D、溶剂质量 12、下列说法中正确的是：（　　） A、溶液浓度随温度的升高而增大 B、溶液浓度的大小由所含溶质质量决定 C、一种物质的饱和溶液是该物质在该温度下浓度最大的溶液 D、溶液达到饱和时，溶解速度等于结晶速度 13、有3克白色粉末，完全溶于10克热水中，冷却到室温时析出2克粉末，将这2克粉末再溶于10克热水中，冷却至室温渐析出1.5克粉末。据此可知原粉末是：（　　） A、混合物　　　 B、纯净物　　　 C、某种盐　　　 D、不能确定 14、酸酐R n O m 在转化为对应含氧酸时元素的化合价不变，可推知亚硝酸（HNO 2 ）的酸酐是：（　　） A、NO　　　　　B、N 2 O 3 　　　　 C、NO 2 　　　　　 D、N 2 O 5 15、硫酸（H 2 PO 4 ）跟NaOH反应，所生成的盐可能有：（　　） A、1种　　　　 B、2种　　　　 C、3种　　　　D、4种 16、不溶于水也不溶于盐酸，但能跟硝酸银溶液反应的是：（　　） A、BaSO 4 　　　　B、NaCI　　　　C、FeO　　　　　 D、Cu 17、把足量下列物质放入CuCI 2 溶液中，充分反应后静置，最终能得到无色溶液的是：（　） A、AgNO 3 　　　B、Mg粉　　　　 C、NaOH　　　　 D、Ag 18、下列各组物质，仅用组内物质就能互相区别开来的组是：（　） A、NaOH溶液、Na 2 SO 4 溶液、BaCI 2 溶液、Na 2 CO 3 溶液 B、NaOH溶液、CuSO 4 溶液、BaCI 2 溶液、Na 2 CO 3 溶液 C、NaOH溶液、KNO 3 溶液、CuSO 4 溶液、NaCI溶液 D、Na 2 CO 3 溶液、BaCI 2 溶液、HCI溶液、KCI溶液 19、分子数相等的下列物质，完全燃烧时消耗氧气质量最多的是：（　　） A、CO　　　　B、CH 4 　　　　　C、H 2 　　　　　D、C 2 H 4 20、由Zn、CuO、稀H 2 SO 4 作原料，通过两种途径制取Cu：（　　）（1）CuO+H 2 SO 4 = CuSO 4 +H 2 O　　　　　Zn+CuSO 4 = ZnSO 4 +Cu （2）Zn+H 2 SO

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1。<1>B是NaCl<2>A含有NaCl<3>含有v/22.4mol（因为生成的全都是H2S，所以H2S中的S全是Na2S中的S，我的看法）<4>我也不好求的 B=A+E.2。有。3。V=Z+A。4。5

1、NaCl2、有

<1>B是NaCl<2>A含有NaCl<3>含有v/22.4mol（因为生成的全都是H2S，所以H2S中的S全是Na2S中的S，我的看法）<4>我也不好求的

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