化学竞赛试题，初中化学竞赛题

1，初中化学竞赛题

没有另一个了…… 在生成等体积的一氧化碳和二氧化碳的同时，如果氧气还有剩余，那么其余的一氧化碳还会继续生成二氧化碳如果碳粉还有剩余，那么其余的二氧化碳会被还原成一氧化碳因此，只要破坏了1：2的比例，生成一氧化碳和二氧化碳的体积就不会平衡了因此在这道题里面不存在过量的问题我也是初中的，明天要去考奥林匹克化学竞赛了~~呵呵

初中化学竞赛题

2，高中化学竞赛题

阳离子A+失去了一个电子，所以A原子核外电子应为11，核外电子数=质子数，而A的质子数=中子数，所以质子数和中子数都为11，近似相对原子质量=质子数+中子数=22； B得了一个电子，核外电子排布同Ar（核外电子18），所以B核外电子17个，质子数17，相对原子质量17+18=35 故 AB形成的化合物相对分子质量为22+35=57 B对

阳离子A+的核外有10个电子,所以核内质子数为10+1=11,中子数11,相对原子质量22,化合价+1(Na) 阴离子B-的核外电子排布与Ar原子相同为18,所以核内质子数为18-1=17,相对原子质量17+18=35,化合价-1(Cl) A、B两种原子形成的化合物为NaCl相对分子质量为22+35=57 选B

B,D 差量法m=<255-120>/<0.65-0.2>=300g 从40到70度，若一直溶解，则应减少225g,故20g为不溶杂质，共有KNO3 255-20+300*0.2=295g,在55度左右溶解完，选择题就该简易快速解答。

高中化学竞赛题

3，一些初中化学竞赛题

1. 题目说是粒子，所以：原子，氖；阴离子，氟离子氧离子 2.A 化学反应原子守恒 3.B 阳离子是原子失电子形成的，阴离子是原子得电子形成的，得（失）几个电子就带几个正（负）电荷，所以，X核内质子数+m=Y核内质子数-n=Z核内质子数-p 4.A 据题得X为13号元素铝，Y为17号元素氯，根据铝显正3价，氯显负1价，他们形成化合物的化学式XY3 5. B 因为各选项原子数目都相等，故考虑电子数目 A:7+8≠8+8 B:6+8=7+7 C:7+8+8≠6+8+8 D:16+8+8≠17+8+8

1、有可能是得或失去电子的离子； 2、A（原子守衡）； 3、C（X失电子Y和X都是得电子，所以X质子最多，又n>p所以Z的质子数比Y多）； 4、A（由题意可知X的最外层有三具电子Y的最外层有一个电子）；

解：本题采用取特殊值法可达到迅速解决。令X核电荷数为11，Y的核电荷数为：9这样，X、Y离子核外电子数相等（符合核外电子排布规律）所以：m=1，n=1，a=11，b=9寻找m、n、a、b之间的关系：a=b+m+n=9+1+1=11所以：a=b+m+n选A

1 有可能是离子如F原子得到一个电子也是如此 2，A CO分子有a个，则C原子油a个，同理可得O有(a+2b）个3，B 因为n＞p，质子数=原子序数，∴Y＞Z＞X4，A 很显然X为AL，Y为CL，∴选A5，B 条件：“等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征” 只有B符合

一些初中化学竞赛题

4，初中化学竞赛题

11.能与铝反应放氢气的物质有酸和强碱。 A。若为酸性，有H+，与硝酸根组成HNO3，强氧化性，与Fe2+不共存；若为碱性，OH-与Fe2+不共存。 B。H+与OH-都与HCO3-不共存 C。虽然H+和CO32-不共存，但OH-就没关系了，所以不对 D。NH4+与OH-不共存，但H+就可以，也不对 12.氧气原本是0价，反应后生成的水和二氧化碳中氧元素都是-2价，每个氧原子降低2价，共6个氧原子，降低12价，所以转移12mol电子。从乙醇中的C算也是一样，但是你们应该还没学有机，就先不说了，以后就知道了 13.A。运用质子守恒的思想，即水电离的H+与OH-总和相同，故OH-＝H+（剩余）+H+（被结合），本题中CO32-与HCO3-水解结合H+，CO32-结合两个，生成碳酸，HCO3-结合一个，所以可得该选项正确。 B。由于NH4+水解产生NH3·H2O，会减少，但Cl-不水解，所以NH4+

Ba(OH)2溶液体积（V）/mL 〔0 ~250〕（250 ~500〕（500 ~ 750] (750 －　沉淀的化学式 BaSO4 BaSO4、Mg(OH)2 Mg(OH)2 —

哥们，能换成物质的量吗？好久没有质量了，突然有点不习惯！

0-250 250-500 500-750 750- BaSO4 BaSO4 、Mg(OH)2 Mg(OH)2 —

【答案】 (1)(前三组每组2分,最后一组不计分) Ba(OH)2溶液体积(V)/mL [0 ~250] (250 ~500] (500 ~ 750] (750 - 沉淀的化学式 BaSO4 BaSO4,Mg(OH)2 Mg(OH)2 =========== 答案满意的话别忘了采纳哦！

5，初中化学竞赛经典题目

(1) B.氖气 (2) C.KOH (3) 选 B 2Mg+O2=2MgO；如果是纯镁，则形成化合物的质量为反应前的1.67倍； 2Na+O2=Na2O2; 一倍质量的Na和氧气反应会生成1.69倍的氧化物； 2Ba+O2=2BaO；一倍质量的Ba和氧气反应会生成1.12倍的氧化物； 4Al+3O2=2Al2O3；一倍质量的Al和氧气反应会生成1.89倍的氧化物； 4Fe+3O2=2Fe2O3；一倍质量的Fe和氧气反应会生成1.43倍的氧化物；现在生成的化合物质量为原来的1.3倍，那么另一种金属跟氧气反应时生成氧化物的质量和金属质量的比一定小于1.3 （4）选 BCD B。普通氢分子有2个原子核，它有3个 c。3个氢原子核只含质子（＋3），和两个电子（－2），总体显（＋1） D. 显正电了，肯定化学性质不一样

BCDC

1B 氖灯发红光 2C 只有KOH的pH值能达到9 3B 若为纯镁，则形成的化合物的质量超过反应前镁合金质量的1.3倍因此另一种金属反应后的质量必须少于原金属的1.3倍 Na 、Al 、Fe反应后的质量都超过原金属的1.3倍（分别生成Na2O2、Al2O3、Fe3O4）只有Ba符合条件（生成BaO） 4BCD

1 b 2 c 3d 4c

天平由不平到平，是由于反应所放出的氢气的质量不同，所以反应前A,B烧杯最大质量差就是反应生成的氢气质量的最大差．如果金属过量，则放出相同的氢气，不成立铁跟氢气的质量比为５６／２，锌为６５／２相同的质量的放出的氢气铁多所以是铁恰好反应完的时候，两者的质量差最大．投入的铁跟锌是５.６克计算出最大质量差为０.０３克

0.03g

6，化学竞赛题目

1.O2和NO2的比为1:4,据此可以配平方程式: 2UO2(NO3)2=2UO3＋4NO2↑＋O2↑ U为+6价选B 2.根据方程式,每生成3molH2消耗6mol氢离子或2mol氢氧根,因为测得生成的气体在相同状况下体积比为1︰2,所以可判断对于盐酸来说铝过量,对于NaOH来说铝不足或恰好反应.盐酸全反应,生成0.15mol氢气,NaOH生成0.3molH2,消耗0.2mol铝选A 3.酸中硝酸不行,会氧化SO32-生成SO42-,所以有3*4=12种选C

B A C

B A D

1.因为全部溶于水,所以NO2:O2=4:1,所以生成物中铀的化合价为+6选B 2.盐酸与铝反应应是以摩尔铝生成1.5摩尔气体,消耗三摩尔盐酸;一摩尔铝消耗一摩尔纳,也放出1.5摩尔气体.现在气体比为1:2,所以盐酸不足量,共放出0.15摩尔气体,所以有0.2摩尔铝,选A 3.应该用盐酸或稀硫酸,盐酸的话可以用钾盐,纳盐,钡盐,硫酸的话用钾盐、钠盐、铵盐,选A

选择A 因为含Y物质的为棕色溶液,根据题中条件,可以判定Y是I2 再分析白色沉淀:如果白色沉淀为CuI2(碘化铜) 那么 Cu(2+)+2I(-)=>CuI2↓(已配平,实际上CuI2溶到水中会水解,这里不考虑) 则不存在生成棕色溶液I2的情况故应为 Cu(2+)+3I(-)=>CuI↓+I2(已配平) 故A错误在根据溶液中不存在Cu2+,而存在I2, 故氧化性Cu2+>I2, 同入SO2后,则I2不存在了故I2>SO42- 同理,还原性分析得 SO2 >I->Cu+

选A。若生成I2，则铜必须降价。由题，KI是少量，所以后面才会有白色沉淀增多的现象。

CuI是二价铜离子被还原的产物 ,所以我选择b

7，化学竞赛题目

1 最外层电子数不同,CU的金属原子比较惰性 Fe则比较活跃. 2 化学键的稳定性不同,CO2结构对称,稳定性好;CO结构中C=O双键急不稳定,容易发生破坏. 3 酸溶液提供H+,碱溶液提供OH-

1.Fe比Cu易失电子 2.两者组成的化学键不同 3.酸溶液含有的H+ 而碱溶液含有的OH-

核电荷数不相等。核电荷是决定物质的化学性质的首要条件。组成结构不同。组成结构不同，酸是给出质子，碱是结合质子。

CU的金属原子相对比较惰性 Fe则比较活跃核外电子数不同酸溶液含有的H+ 而碱溶液含有的OH- 所以化学性质不同

答案多少有点问题，应该是B选项，答案的解释很牵强，关于B选项楼上的计算很详细，不过呢，不用这么麻烦，对于等质量的Fe与Zn来说，Fe的放氢量更多，所以左盘轻，自然向右盘倾斜、、、关于亚铁离子水溶液被氧气氧化是一个较长的过程，不会就在Fe与盐酸的反应之中短短的时间内被氧化，因为我们在做有机实验的时候需要用二价铁离子的溶液来还原过氧化物（醚是用作溶剂的，长时间放置会形成过氧化物，加热极易爆），要是那么快被氧化，我们还配什么亚铁离子溶液啊、、、是吧~~

这种题首先要判断盐酸够不够，盐酸都不够就平衡，盐酸都过量就比较H2 盐酸一个不足，一个过量就是过量那边重。英影的说法不科学，magic的比较好。因为需要判断盐酸是否过量

答案当然就否定A和D，首先就考虑到生成的H2的质量。 Fe+ 2Hcl = FeCl2 + H2↑ 56 73 2 5ｇ 7.3ｇ X Zn+ 2Hcl = ZnCl2 + H2↑ 65 73 2 5ｇ 7.3ｇ Y 首先我们知道盐酸的质量一定有剩余，7.3ｇ的盐酸可消耗5.6ｇ的铁或者6.5ｇ的锌所以我们知道铁和锌一定会被全部消耗。所以X≈0.1786 Y≈0.1538 因此我觉得选B，但是楼上说生成物的不稳定可以忽略，因为生成的FeCl2没有直接与空气接触，所以可以忽略。此答案供参考，毕竟我才初3毕业！对化学特感兴趣。献丑！

C向左盘倾斜