高中化学试题，高一化学题目

1，高一化学题目

选B 。混合气体颜色不一定加深，说明混合气体中有色气体的浓度不一定增大，，因为气体的颜色与其浓度正相关 A 。2NO2 ===== N2O4 (正反应放热)。加压，NO2浓度会增大，平衡正向移动后，NO2还是比最初的浓度大。（显然这里不能考虑成压强增大很多，发生状态变化了）升温，平衡向左移动，NO2浓度增大，气体的颜色加深因此在加压或者升温，A中混合气体的颜色加深，

A B

貌似我选D了。。。

高一化学题目

2，高一化学题目

1.M(NaOH)=40g/mol,60g为1.5mol 要配置1mol/L 的溶液 1.5mol需要1.5L 已有300mL,还要1200mL 则体积比为1：4 选A

1. 60gNaOH 是 1.5mol 。所以要配成1.5L的溶液。选A。 2. 阿伏伽德罗定律懂吧。 122g-116g=8g， 1molCO2比1molO2重 44-32=12g。所以容器里面有2/3 mol 气体容器中116-32*2/3=284/3 g ，所以A气体重 114-284/3=58/3g （58/3）/（2/3）≈29 所以选A吧

选A

高一化学题目

3，高一化学题目

反应后（H+）还剩0.6mol 而原来总共0.1*18*2=3.6mol 故共反应掉了3mol 因为Mg+2H2SO4==MgSO4+SO2+2H2O ----1 消耗4molH 且Mg+H2SO4==MgSO4+H2 -----2 消耗2molH 所以设气体A中SO4有x mol,H2 有y mol 则4x+2y=3且x+y=1 所以联立得x=0.5 y=0.5 故气体A中SO2 11.2L H2 11.2L

SO2 11.2L,H2 11.2L

0.6mol/2=0.3mol 0.3mol*22.4L/mol=6.72L

高一化学题目

4，高一化学的题目

（1）相对分子质量为 8.5*22.4/5.6 = 34 （2）5.1gHxR 的物质的量为 5.1/34 = 0.15 mol 反应的CuCL2 的物质的量为 0.2*0.75= 0.15 mol 可知正好反应时为1：1反应由于是非氧化还原反应，所以可知x=2 则R的相对分子质量为 34-2=32 则R的元素符号为 S（硫）

题目有误吗？我觉得是1)17 2)N，可按你的题目第一问是34然后是S

（1）5.6/22.4=0.25 8.5/0.25=34 （2）X=2 R为S

8.5gHxR气体的体积是5.6L 为2.5mol 2HxR + x CuCl2 = CuxR2 + 2x HCl 2 x 5.1//8.5 *2.5 0.75*.2 x=?

5，高中化学试题及答案

钾离子和钙离子物质的量之比为2：1，因此就是kcl和cacl2的物质的质量之比为2：1。设有kcl 2xmol，则有cacl2 xmol，质量分别为149x和111x，则cacl2质量分数为111x/（149x+111x）=42.69%。这个混合物3xmol含cl 4xmol，因含1molcl的该混合物物质的量为3x/4x=0.75mol，其中kcl 0.5mol，质量74.5g，cacl2 0.25mol，质量为27.75g，所以混合物质量为102.25g

1L的氨水重量=1000L*0.915g/cm3=915g 1L的氨水中氨气重量=1L*12.0mol/L=12mol=12mol*17g/mol=204g 1L的氨水中水的重量=915g-204g=711g 所以：1L水吸收氨气重量=204*1000/711=287（g）=16.88(mol)=378(L)(标准状态下) 结果: 标准状况下，1体积水吸收378体积的氨气可制得上述氨水。

6，高一化学题目

反应沉淀最大值到不变，消耗NaOH 2 mL Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 1 mol 1 mol x mol 0.002*2 mol 解得Al(OH)3为 0.004 mol 则原来含Al 0.004*400/20=0.08 mol 质量为0.08*27=2.16 g 0.004 mol Al3+ 全部被NaOH沉淀，消耗NaOH 0.012 mol 则Mg2+ 消耗掉的NaOH有（14-2）/1000*2-0.012=0.012 mol 则原来含Mg 0.012/2*400/20=0.12 mol 质量为0.12*24=2.88 g - 开始有2 ml NaOH为有沉淀生成，是过量HCl造成的则剩余HCl 0.002*2=0.004 mol 则原溶液剩余HCl 0.004*400/20=0.08 mol 反应溶解0.08 mol Al 和0.12 mol Mg 共消耗HCl 0.08*3+0.12*2=0.48 mol 所以原盐酸溶液含 HCl 0.08+0.48=0.56 mol 浓度为 0.56/0.4=1.4 mol/L （选择题的话，其实你看最大沉淀是14mL时，就可以知道浓度=（14mL/20mL）*2mol/L=1.4mol/L）

图呢？

7，高一化学题目

解; (1)设碱金属R式量为x,R2O式量为(2x+16),ROH式量为(x+17),则有: R~ROH,R2O~2ROH 若混合物全为碱金属R本身,则有: m(ROH)=5.4(x+17)/x=8(g),解得x≈35.308(g/mol) 若混合物全为其氧化物R2O,则有: m(ROH)=5.4×2(x+17)/(2x+16)=5.4(x+17)/(x+8)=8(g),解得x≈10.692(g/mol) 由于是两者的混合物,故有: 10.692<x<35.308 由于R为碱金属,查表得:R为Na(钠,式量为23g/mol) (2)设混合物中有Nax克,Na2Oy克,则有: x+y=5.4 (x/23)+(y/31)=8/40=0.2 解得: x=2.3(g) y=3.1(g) 得混合物中有Na2.3克,Na2O3.1克

题目呢？？

设R的原子量为M，则5.4g全部是R可计算M/5.4=(M+17)/8，可得M=35.3 若5.4g全部为R2O，可列式（2M+16）/5.4=2（M+17）/8，可得M=10.7 在10.7至35.3范围内碱金属中只有Na原子量在这个范围里，所以只能是钠希望对你有帮助，祝你学习进步

+1的金属。。NA了莫

R是NA 质量没时间来算、、、