高二化学，高二化学知识点总结

1，高二化学知识点总结

．颜色的规律（1）常见物质颜色 ① 以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液。橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。 ② 以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等。溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等。浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气。棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟。 ③ 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等 ④ 以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等。浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。 ⑤ 以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O。绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色。深黑绿色：K2MnO4。黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液。 ⑥ 以紫色为基色的物质 KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等。 ⑦ 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。浅黑色：铁粉。棕黑色：二氧化锰。 ⑧ 白色物质无色晶体的粉末或烟尘；与水强烈反应的P2O5；难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na2O；不完全反应的：MgO。 ⑨ 灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等。（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色 ① 水合离子带色的： Fe2＋：浅绿色； Cu2＋：蓝色； Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色：血红色；：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色。 ②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。（3）主族金属单质颜色的特殊性 ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）。（5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外，均有色。 2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味） ① 没有气味的气体：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。 ② 有刺激性气味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(浓液)、乙醛(液)。 ③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。 ④ 稀有气味：C2H2。 ⑤ 臭鸡蛋味：H2S。 ⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。 ⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯。 ⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液)。 ⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S，PH3等)。 3、气体的溶解性（1）气体的溶解性 ① 常温极易溶解的 NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500) 还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液—福尔马林）。 ② 常温溶于水的 CO2(1:1) Cl2(1:2) H2S(1:2.6) SO2(1:40) ③ 微溶于水的 O2，O3，C2H2等 ④ 难溶于水的 H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。更多的到我空间看看去吧

一、元素化合物：类别序号问题答案卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 i2（碘水、碘酒） 2 使淀粉—ki溶液变蓝的物质 cl2 3 最强的含氧酸 hclo4 4 最稳定的气态氢化物 hf 5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）h2在cl2中燃烧（3）ch4与cl2混合光照（1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 ca(clo)2 7 检验cl－先加稀hno3酸化，再加入agno3溶液，有白色沉淀氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 o2 2 能使品红褪色的气体 so2(颜色可复现)、cl2（颜色不可复现） 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 co2、so2 4 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5 检查肠胃用作“钡餐”的 baso4 6 检验so 先加稀盐酸酸化，再加入bacl2溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： so32－ 8 引发酸雨的污染物 so2 氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 n2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体 n2与o2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体 no 4 有颜色的气体 cl2（黄绿色）、no2（红棕色）、 5 造成光化学烟雾的污染物 no2 6 极易溶于水的气体 nh3、hcl 7 nh3喷泉实验的现象和原理红色喷泉 8 nh3的空间结构三角锥形 9 溶于水显碱性的气体 nh3 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 nh3 11 两种气体相遇产生白烟 nh3遇hcl 12 某溶液加入naoh溶液产生气体气体一定是nh3；溶液一定含nh 13 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓naoh溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 14 某溶液加入h2so4的同时加入cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: no3－ 15 浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发 16 王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂） 17 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 18 火柴盒侧面的涂料红磷碳族 1 制造光导纤维的原料 sio2 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 naoh、koh、（na2sio3）碱金属 1 na+的焰色k+的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察） 2 钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 3 能与na2o2反应的两种物质 h2o、co2 4 治疗胃酸过多的药品 nahco3 5 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2na + 2h2o + cuso4 === na2so4 + cu(oh)2↓+ h2↑ 6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解 7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 nahco3加热生成na2co3na2co3溶液中通入过量co2生成nahco3 almgfe金属 1 常用作净水剂的物质明矾、al(oh)3 2 常用作耐火材料的物质 al2o3、mgo 3 既能溶于盐酸又能溶于naoh溶液的物质 al、al2o3、al(oh)3、nahco3、(nh4)2s 4 红褐色的沉淀 fe(oh)3 5 红棕色的固体 fe2o3 6 能发生钝化现象的两种金属两种酸 fe、al浓硫酸、浓硝酸有色物质 1 有颜色的气体 cl2（黄绿色）、no2（红棕色）、 2 淡黄色的固体 na2o2、s、agbr、agi（黄） 3 水溶液显蓝色的含cu2+的溶液（如cuso4溶液） 4 水溶液显黄色的含fe3+的溶液（如fecl3溶液）气体小结 1 有毒的气体 h2s、cl2、so2、no2、；co、no 2 有刺激性气味的气体 hcl、cl2、so2、no2、nh3、 3 在空气中产生白雾的气体 hcl 4 不溶于水（能用排水法收集）的气体 h2、o2、n2、no、co、ch4、c2h4、c2h2 5 不能用排气法收集的气体 no（氧化）、c2h4、co（密度与空气近似） 6 溶于水显酸性的气体 hcl、so2、no2、h2s、co2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色） 7 溶于水显碱性的气体 nh3 8 不能用浓硫酸干燥的气体 nh3（hi、hbr） 9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 nh3酸性气体(hcl、so2、no2、h2s、co2、cl2）与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生h2（2）与酸反应产生so2（3）与酸反应产生no2（4）与酸反应产生no （1）活动性顺序h以前的金属与盐酸、稀硫酸（2） cu以前（含cu）的金属与浓硫酸（3） ag以前（含ag）的金属与浓硝酸（4） ag以前（含ag）的金属与稀硝酸 2 常温下与水反应产生h2的产生o2的产生c2h2的 k、nana2o2、f2cac2 3 既能溶于盐酸又能溶于naoh溶液的物质 al、al2o3、al(oh)3、nahco3、(nh4)2s 4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 agcl、baso4 5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 sio2co2、so2、so3等 6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 k2o、na2o、bao、cao（mgo）cuo、fe2o3、al2o3 其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸co2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发） 2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 k、ca、na、mg、alzn、fe、sn、pb、cuhg、ag 3 合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低 4 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料（1） so2（2） co2（3） no2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）h2 5 常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为hclo）、na2o2、h2o2、o3（2）so2（与有色物质结合成不稳定无色物）二、有机化学： 1 检验酒精中是否含水无水cuso4，变蓝 2 能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能） 3 能使kmno4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能） 4 能发生加聚反应的含c=c双键的（如烯） 5 能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170℃） 6 能发生酯化反应的是醇和酸 7 燃烧产生大量黑烟的是 c2h2、c6h6 8 属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是） 9 属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维 10 常用来造纸的原料纤维素 11 常用来制葡萄糖的是淀粉 12 能发生皂化反应的是油脂 13 水解生成氨基酸的是蛋白质 14 水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖 15 能与na2co3或nahco3溶液反应的是乙酸 16 有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）；nano2(亚硝酸钠，工业用盐) 17 能与na反应产生h2的是含羟基的物质（如乙醇、苯酚） 18 能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 19 能还原成醇的是醛 20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯 21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量 22 通入过量的co2溶液变浑浊的 c6h5ona溶液 23 不能水解的糖单糖（如葡萄糖） 24 能发生银镜反应的（或与新制的cu(oh)2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖 25 不溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯 26 易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸 27 可用于环境消毒的苯酚 28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精 29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羟基—oh (2)醛基—cho(3) 羧基—cooh (4)硝基—no2 30 写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与naoh溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化 31 加入浓溴水产生白色沉淀的是苯酚 32 加入fecl3溶液显紫色的苯酚 33 能使蛋白质发生盐析的两种盐 na2so4、(nh4)2so4 34 写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）cnh2n+2；（2）cnh2n；（3）cnh2n－2 三、化学实验： 1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 2 需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶 3 用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体 o2、nh3cl2、c2h4h2、co2、c2h2 4 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的：（1）用mno2与浓hcl制cl2（2）用乙醇和浓h2so4制c2h4（3）用kclo3和mno2制o2（4）用cu和稀hno3制no（5）用nh4cl和ca(oh)2制nh3（1）用zn和稀h2so4制h2（2）用caco3和稀hcl制co2（3）用cac2和h2o制c2h2（4）用cu和浓hno3制no2 5 需要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、agno3 6 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度） c(酸)v(酸)＝＝c(碱)v(碱) 四、物质结构：序号问题答案 1 原子核内无中子的原子氢（ h） 2 形成化合物种类最多的元素碳 3 地壳中含量前三位的元素 o、si、al 4 大气中含量最多的元素 n 5 最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） co 6 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 li、si、mg 7 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 nf 8 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 pal 9 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 co 10 x、y两元素可形成x2y和x2y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 na2o、na2o2h2o、h2o2 五、俗名总结：序号物质俗名序号物质俗名 1 甲烷沼气、天然气的主要成分 11 na2co3 纯碱、苏打 2 乙炔电石气 12 nahco3 小苏打 3 乙醇酒精 13 cuso4?5h2o 胆矾、蓝矾 4 丙三醇甘油 14 sio2 石英、硅石 5 苯酚石炭酸 15 cao 生石灰 6 甲醛蚁醛 16 ca(oh)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸醋酸 17 caco3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷氯仿 18 na2sio3水溶液水玻璃 9 nacl 食盐 19 kal(so4)2?12h2o 明矾 10 naoh 烧碱、火碱、苛性钠 20 co2固体干冰

高二化学知识点总结

2，高二化学学什么内容

一、化学平衡1、掌握典型的化学方程式来作为分析平衡移动的模型，熟记温度、浓度、压强的影响及移动方向，比较两个平衡之间的量与质的差异。2、时刻记住勒夏特列原理，只是减弱这种改变，即介于1与2之间。3、再分析等效平衡的时候可以加一个中间状态，定一变一，如假设物质的量加倍时体积同时加倍，在将体积压缩为一半，这样就可以了解浓度与压强同时变化带来的影响。4、平时要养成细心的习惯。在计算化学平衡常数和反应热时应注意系数及温度是否变化。二、电离和水解平衡1、熟记强弱电解质及强弱顺序，背并理解口诀，如谁弱谁水解，越弱与水解，弱弱都水解，在熟记这些的基础上就可以解决溶液酸碱性的问题等。2、注意离子不共存的情况，也是总结的功夫。3、同化学平衡一样，也要分清不同变化对水解结果的影响，同时在注意敏感离子的影响时，也应该注意到无关离子会降低离子浓度的影响。4、离子积的应用，pH和pOH的计算和相互转化，注意温度变化。三、溶解平衡1、熟记沉淀，难溶物质等。2、平衡变化同化学平衡，Ksp的计算。

高二化学学什么内容

3，高二化学学哪本书

高二化学学有机化学基础，全书共十七章。前十二章讲述了有机化学的基本理论和基本类型有机化合物的基本反应及其机理、合成。选取最有代表性的反应进行透彻阐述，相关联的反应放在例题及习题中，并附有与正文内容相衔接的导语。虽然所占篇幅不长，却涵盖了应有的内容，且富有启发性；第十三章介绍了测定有机分子结构的方法；后四章是有关生物分子和生物化学过程的内容。以前十二章各类有机化合物的基本反应为铺垫，用基本化学反应对生物现象的本质进行阐述，既有深度，又使初学者易理解接受。

高二化学学哪本书

4，高二化学难吗

孩子高二，化学不好，怎么办？根据多年的教学经验，我从以下三点来回答，希望对你有用。态度确定高度想把化学学好，必须特别下功夫。其实学哪一门课都是这样的，没有捷径可走。不怕基础差，就怕你不学。三天打鱼，两天晒网不行。必须下定决心：一定要把化学学好，不能只有三分钟的热度。邻居小刘，去年考小车驾照。平时上班忙，挤时间学的。早上5：40起床，6：30准时到驾校，练车练到8：20回去给学生上课，一口气坚持了35天，科二过了。给我的感觉，他自律，学贵有恒。制定暑假化学补课计划1 、把初中、高中化学基础知识点，过一遍，必须记住，必要时逼迫自己。化学连贯性强，需要把以前学的知识点进行复习。知识点很琐碎，但要有耐心，并强迫自己记住。脑子里没有一点基础知识，是不行的。2 、找个老师给孩子化学疑难点进行必要的辅导。寒暑假是逆袭最好的机会。现在好多高中，已经把高三一轮复习用书，发放学生手中。给孩子请个家庭教师，让孩子把不会的重要知识点、章节列出来，让家庭教师有计划的给予辅导。辅导时，严要求重基础；家长和老师都要监督。做一些低中档题就行，不要做过于较难的试题。把孩子薄弱点都过一遍。高三一轮复习，必须跟住老师走1、把每章节知识点全部弄会，虽然它琐碎繁杂。强烈建议，把高三一轮复习用书上的题，全部彻底弄会。当然极个别难题可以放弃。一本书彻底吃透就行，不要贪多。2、查漏补缺要把试卷上的错题、不会做的题、蒙对的题用笔圈起来，彻底弄会，并要分析考查是哪个知识点，这些知识点弄会没有，如果没有必须弄会为止。把试卷保存好，每隔几天还要翻翻看看。还要准备一个错题本，记一些你自己有价值的题目或者容易犯错误的题目，并要进行反思。如果严格按照以上三点去复习化学，又严格要求自己，紧跟老师复习，高三一年化学肯定能赶上来！不足之处，请批评（点赞）指正，谢谢！??????谢邀。其实化学相对于别的理科科目算是简单的，化学中存在很多的记忆性知识点和规律性极强的知识点。而高二的化学主要以选修课为主，而且学习的是简单地有机化学的知识点，而有机化学的学习主要注意以下几点即可。一、分类归纳推导物质的通式和通性。有机物种类繁多，在学习的过程中依据每类有机物的结构，性质以及结构与性质间的关系，分类归纳每类有机物的通式和通性。如在《烃的衍生物》一章中，知识是以官能团为主线展开的，所以在学习衍生物时，要首先抓住官能团的结构特点去推断衍生物的特性，再由性质进一步验证其结构，充分认识结构决定性质的辨证关系。其次通过实验加深对这一类有机物性质的理解。二、运用分子结构模型，提高空间想象能力。为了更加形象地理解有机物分子中各原子在空间的排列情况。利用第二课堂时间到实验室自己动手组合CH4、CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH3CH2OH 等分子模型，以提高自己的空间想象能力，动手操作能力、创造能力等。三、掌握性质注重应用 1、联系结构，记清性质 2、对比种类，记准性质 3、举一反三，用活性质。只要做到以上三点，高二化学一定能学好！

5，高二化学重点知识归纳是什么

高二化学重点知识归纳如下：1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。