复分解反应，什么是emredbeg复分解反应redendem

1，什么是emredbeg复分解反应redendem

两种物质互相交换成分、生成水或气体或沉淀

两种离子化合物，相互交换阴阳离子，生成新的化合物的反应。一般要求掌握复分解反应发生的条件。

两种化合物互相交换成分，无价态变化

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。

　由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。　　可简记为AB＋CD=AD＋CB 中和反应也是复分解反应

什么是emredbeg复分解反应redendem

2，em复分解反应em的定义

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em复分解反应em的定义

3，emredbeg复分解反应redendem的具体概念是什么

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性

概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。公式：ab+cd=ad+bc 有条件：（1）酸+盐─盐+酸 bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl （2）酸+碱─盐+水 naoh+hcl=nacl+h2o 3）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐 na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓ 4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱 naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o 如果要达成反应，生成物里一定至少有“气体、水、沉淀”中的一种

emredbeg复分解反应redendem的具体概念是什么

4，什么是什么是em复分解反应em

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB+CD=AD+CB。既然是交换就要符合交换的规律：首先要满足交换的条件即等价交换。等价交换包括两个含义：一是复分解反应中交换的阴(阳离子)化合价总和要相等;二是反应前后各元素的化合价均不变。其次是交换要有交换的场所。复分解反应的场所是在溶液中进行的。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，能正确地使用物质的溶解性。再次交换要有交换的结果，没有结果的交换是不成功的交换。复分解反应交换的结果是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质一沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。复分解反应要进行，电离出的离子混合后，浓度要减小。若离子浓度不减小，则反应不能发生。例如，KNO3+NaCl≠NaNO3+KCl。能使溶液中离子浓度减小的情况大致有以下三种情形：1、反应中有溶解度极小的物质生成(即产生沉淀，用“”表示)。例如:KCl+AgNO3AgCl+KNO32、反应中产生了气体物质(用“”表示)。例如:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO23、反应中有水生成。例如:NaOH+HClNaCl+H2O只要具备了上述条件之一，复分解反应即可进行到底。

5，初中化学什么是emredbeg复分解反应redendem

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。) 为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。

两种化合物相互反应生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。通式：AB+CD====AC+BD

两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应叫复分解反应。模式为AB+CD→AD+CB．它是基本类型的化学反应之一。复分解都不是氧化还原反应（有些反应是复分解产物再发生氧化还原，而不是复分解的结果）。

复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。判断条件：生成物中有沉淀或有水的生成或是有气体的生成。酸碱盐之间的反应都属于复分解反应，主要以下几种类型：（1）酸 +金属氧化物==盐 + 水如：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （2）酸+盐==另一种酸+另一种盐（碳酸盐和酸反应生成二氧化碳）如：Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+H2O +CO2↑ （3）酸+碱==盐+水（4）碱＋盐＝＝另一种碱＋另一种盐如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (生成蓝色沉淀） Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2 NaOH （5）盐＋盐＝＝另一种盐＋另一种盐如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓ +2NaCl

两种化合物反应生成另外两种化合物的反应

6，什么是emredbeg复分解反应redendem要详细的反应的条件是什么

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。化学反应的四大基本反应类型之一（合成，分解，置换，复分解），形如AB+CD=AD+CB。条件是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（一般是沉淀）或挥发性气体。

复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。 [小结] 复分解反应发生的条件：（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。复分解反应发生的条件碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水 [例如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O] 碱 + 酸---- 盐 + 水 [例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O] 复分解反应的类型盐（溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸 [例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl] 盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱 [例如：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH] 盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐 [例如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓] 复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成 AB+CD=AD+CB（因为正价的元素应该在前面，应该是CB)

两种物质相互交换成份生成另外两种物质的反应产物在有水，沉淀，气体生成这样的复分解反应才能进行，否则不能进行如，酸和碱酸和盐可溶性碱和可溶性盐，可溶性盐和可溶性盐，酸和碱性氧化物，碱和酸性氧化物

7，什么是emredbeg分解反应redendem什么是emredbeg复分解反应redendem

你好分解反应：AB→A+B 　　可以简单理解为“一变多”，也可以理解成为有一种物质反应后生成两种物质或两种以上的物质例如： 2H2O===(通电)2H2↑+O2↑ 2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑复分解反应：AB＋CD=AD＋CB 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。也可以简单的记为：“双交换，价不变”例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 但发生复分解反应是有条件：（1）生成难溶的物质，气体，或水（2）反应物必须可溶（有酸参加除外）

分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性

分解反应：一变多复分解反应：相互交换离子（类似有机的取代）

你是初中生吗？如果是的话，标准答案就是这个啦，嘿嘿，问到点子上了，偶是教这个的。分解反应的定义：由一种反应物生成两种或两种以上生成物的反应，特点是“一变多”。复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，特点是“双交换，价不变”，复分解反应发生的条件是：两种化合物互相交换成分，生成物中要有沉淀，气体或水生成。

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为ab＋cd=ad＋cb 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。你化学老师说的话有一定问题，他所说的酸应该是路易斯酸，所有能与氢氧根负离子结合的都称为路易斯酸，fecl3中的三价铁离子可与氢氧根负离子形成难溶物，反应可趋于完全，所以fecl3是路易斯酸。

CACO3=CAO+CO2NACL+AGNO3=AGCL+NANO3

8，emredbeg复分解反应redendem包括有哪些反应

复分解反应指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。反应的条件为有水或者气体或者是沉淀生成。常见的复分解反应有 1、中和反应酸碱=盐水 2、酸盐=新酸新盐 3碱盐=新碱盐新碱多为沉淀 4、盐1 盐2=新盐1 新盐2 其中有一种盐为沉淀

（1）酸+盐─新酸+新盐　　反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。　　如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 　　注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。(以钠盐为例）　　如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 　　NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 　　2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑（2）酸+碱─盐+水（中和反应）　　反应物中至少有一种是可溶的。　　如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 　　H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O 　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 　　H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 　　2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 　　2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 　　HCl+NaOH=NaCl+H2O 　　2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O（3）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐　　反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。　　如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓（4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱　　反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。　　如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　　NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O 　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 　　Fe(OH)2与NaCl不会发生反应　　Fe(OH)3与NaCl也不会发生反应（5）酸+金属氧化物=盐+水　　注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应。　　复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）　　（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）。　　（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成。溶解性顺口溜(不主张死背死记，初中阶段只要记住Cl-里Ag+不溶，SO42-里Ba2+不溶、碱里钾钠钡钙溶钾钠铵硝溶即可)：　　氢氧钾钙钠钡溶，盐酸除银和亚汞；　　硫酸不溶有钡铅，钾钠铵硝全都溶；　　碳酸盐中多不溶，只有钾钠铵盐溶。　　酸易溶碱难溶，碱中钾钙钡钠溶。　　钾钠硝铵溶水快，硫酸盐除钡银钙，　　氯化物中银不溶，碳酸盐中多不溶。　　（钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶，盐酸除银，硫酸除钡。其他盐类均不溶）。　　（微溶盐：硫酸钙，硫酸银，碳酸镁）。

9，什么是emredbeg复分解反应redendem

复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。 [小结] 复分解反应发生的条件：（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。复分解反应发生的条件碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水（其中一种可溶）碱 + 酸---- 盐 + 水（其中一种可溶）复分解反应的类型盐（溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸（↓或水或气体）盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱（至少一种是沉淀）盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐 (其中之一是沉淀) 复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成

复分解反应[编辑本段]1．复分解反应的概念　　由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。　　可简记为ab＋cd=ad＋cb　　复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)　　为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。　　方法指导：　　复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应[1]的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。[编辑本段]2．复分解反应发生的条件　　根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。　　（1）酸+盐─→新酸+新盐　　反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。　　如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑　　（2）酸+碱─→盐+水　　反应物中至少有一种是可溶的。　　如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20　　（3）盐+盐─→两种新盐　　反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。　　如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓　　（4）盐+碱─→新盐+新碱　　　　反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。　　如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ ； naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o　　fe(oh)3与nacl不发生反应　　注意：酸+碱性氧化物─→盐+水和碱+酸性氧化物─→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。　　复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）　　（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）　　（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：naac+hcl=nacl+hac）生成　　方法指导：　　概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。　　溶解性顺口溜：　　钾钠铵硝溶，硝酸影无踪；　　溶碱有四位，钾钠钙和钡；　　氯化物除银，硫酸盐除钡；　　碳酸盐只有钾钠铵溶。

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(...由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 （3）盐+盐—→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ （4）盐+碱—→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Fe(OH)3与NaCl不发生反应注意：酸+碱性氧化物—→盐+水和碱+酸性氧化物—→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）盐+盐—→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐+碱—→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只...由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）盐+盐—→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐+碱—→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成