中学化学资源网，初中所有化学方程式发邮箱

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初中所有化学方程式发邮箱

2，中学化学资料网PH3的盐酸与PH11的氨水等体积混合为什么PH大于7

H离子浓度与OH离子浓度相同，又氨是弱电解质，所以氨水过量，氨水部分电离（电离只有百分之10），而HCL着完全电离，当氨水电离出的OH与HCL完全电离出的H结合水解时，H耗完（H+OH=H2O）H与OH1：1关系，所以HCL中H离子耗完，而氨水只是部分电离，所以氨水有剩余，为弱碱，所以PH大于7

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3，下列AH为初中化学常见的8种物质由HCOCaCl五种元素中

D CaO E Ca(OH)2 F CaCO3 G CaCl2

下列AH为初中化学常见的8种物质由HCOCaCl五种元素中

4，求一个优秀的中学化学资料网站最好是免费共享的

初中化学合集百度网盘下载链接：https://pan.baidu.com/s/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQK12资源实时更新来自:百度网盘提取码: 1234复制提取码跳转?pwd=1234 提取码：1234简介：初中化学优质资料下载，适合各阶段老师教学，学生日常辅导，中考冲刺，技能提升的学习。

5，中学化学

NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2(气体）

NaHSO3+NaHSO4==Na2SO4+H2O+SO2

6，两条简单的初中化学问题求解谢谢

1、空气不足，燃烧不完全造成天然气燃烧不充分； 2、太阳能、风能、核能、潮汐能等等

1、空气不中，造成天然气燃烧不充分； 2、太阳能、风能、核能、

1.产生污染，浪费燃料2.太阳能，核能，潮汐能。生物能，地热能，氢能，风能

7，怎样能找到有关化学的网站

上百度找。。想找初中化学式。。就打初中化学式。。想找化学试题，就打化学试题。。想找什么就打什么上去。。通常好象前面的几个网的速度比较快。

中学化学资源网：http://www.chemsky.net/极强 http://www.bamsg.com/msghx/ 初中化学乐园中学化学资源网：http://www.chemsky.net/ http://hxdpd.com/ 在快乐中学习化学 http://www.hxjyw.com/ 以上几个链接我都打开看了，愿你满意。祝学业有成噢！！

8，老师初中化学与高中化学有多大的区别

老师初中化学与高中化学有多大的区别初中化学比较粗浅都属于基本概念和一些生活常识，通过一些生活中的现象来对一些概念问题进行定性分析。生动形象容易理解而且内容少上课进度慢通过简单记忆就可以掌握。而高中化学内容多、难度大，而且一般上课进度快；不少问题以理解为主，记忆为辅。具体区别：1.初中化学以现象为主，通过背诵记忆学习；高中化学概念定律理论性强，难度大以理解为主。只要你能理解概念定律条件结论即可。一般要理解概念表达中的谓语、宾语。2.初中化学题题简单通过几道练习题即可掌握，而高中化学题面广，题深要通过抓典型提掌握方法，不能搞题海战术。比如氧化还原反应的配平要会常见的观察法，电子转移法等方法而不能通过背诵掌握因为天下反应千千万万根本背不完。3.对于一些重新定义的概念要找出与初中定义的本质区别，并进行归纳总结。如酸碱定义的变化下面是对高中化学反应的分类总结（一）无机反应方面有（1）化合、分解、置换、复分解四大基本反应；一般化合置换会发生化合价的变化，而分解复分解不会发生化合价的变化，但不排除例外。（2）氧化-还原反应：简而言之有电子发生转移的反应。对同一元素有歧化反应、归中反应。（3）离子反应：酸、碱、盐之间进行的反应，元素没有化合价的变化。但一定要服从条件。离子和分子之间的反应；例如氯气和碘离子之间的反应，硫化物和酸、碱、盐之间的反应。离子和电子之间的反应，例如氢氧根离子在阳极失去电子。水溶液中的电解反应，例于电解氯化钠水溶液制氢气和氯气。水溶液中的配合反应。（4）盐类的水解反应：阴阳离子，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解(双水解)。（5）可逆反应，及可逆平衡移动、焓变与反应的热量变化及盖斯定律。

可以说有也可以说没有初中的化学只是打基础你在高中只用把初中的化学方程式背一下在把元素周期表背了高中的化学课好好听吧你可以把化学学好顺便把实验器材的使用也背了

9，求教初中化学全部的方程式

初三化学方程式（1）单质与氧气的反应： 2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Cu + O2 加热 2CuO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 2H2 + O2 点燃 2H2O 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2 C + O2 点燃 CO2 C + O2 高温 2CO 　（2）化合物与氧气的反应： 2CO + O2 点燃 2CO2 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ H2CO3 === H2O + CO2↑ CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： H2 + CuO 加热 Cu + H2O C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ CO+ CuO 加热 Cu + CO2 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ----- 另一种金属 + 另一种盐 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O HCl + KOH ==== KCl +H2O 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： CO2 + H2O === H2CO3 CaO + H2O === Ca(OH)2 Na2O + H2O ==== 2NaOH SO3 + H2O ==== H2SO4 CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

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