高中化学必修二知识点总结，求化学化学方程式的全部以及化学复习知识要点

来源：整理时间：2022-07-22 07:39:21 编辑：教育管理手机版

1，求化学化学方程式的全部以及化学复习知识要点

1，熟背元素周期表；2，掌握原子结构、质子、电子之间的关系；……已经过去这么多年了，我只记得这么多，但是你现在跟我说名字，我基本还能写出分子结构式。化学是相对而言属于记忆相关的学科，只有记住每个原子的结构特点，就算千变万化的分子结构给你，都可以用电子分子式写出来，而且还不容易出错。以后学习有机化学都是会很有帮助的

建议自己边看书边归纳和抄写，这样有助于记忆

求化学化学方程式的全部以及化学复习知识要点

2，高中化学必修2方程式总结要全

高中常见化学方程式一、碱金属1、4Na + O2======2 Na2O 2、2Na + O2=======Na2O2(点燃) ☆ 3、2Na +2 H2O===2NaOH + H2↑☆4、Na2O + H2O===2NaOH △5、2Na2O2 +2 H2O===4NaOH + O2↑☆6、2Na2O2+ 2CO2===2Na2CO3+ O2 ☆7、2Na + S ==== Na2S（条件：点燃）8、4Li + O2 =====2Li2O9、2K + 2H2O===2KOH + H2↑ △10、Na2CO3+2 HCl===2NaCl + CO2↑+H2O 11、NaHCO3+ HCl===NaCl+ + CO2↑+H2O12、Na2CO3+ CO2+ H2O==2NaHCO3 13、2NaHCO3===== Na2CO3+ CO2↑ + H2O14、NaHCO3 + NaOH===Na2CO3 + H2O15、NaHCO3+ NaHSO4===Na2SO4+ CO2↑+ H2O16、2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3 + H2O17、2NaOH + CuSO4===Na2SO4 +Cu(OH) 2 ↓18、3NaOH + FeCl3===3NaCl +Fe(OH) 3 ↓19、2NaOH + MgCl2===2NaCl + Mg(OH) 2↓二、卤素1、Cl2+2 Na ===== 2 NaCl （条件：点燃） 2、Cl2+ Mg===== MgCl2 （条件：点燃） 3、Cl2+ Cu =====CuCl 2 （条件：点燃）4、3Cl2+ 2Fe =====2FeCl3 （条件：点燃） △5、Cl2 + H2=====2 HCl （条件：点燃） △6、3Cl2+2 P ==== 2PCl3 （条件：点燃）7、Cl2+ PCl3=== PCl5 （条件：点燃）8、Cl2 + H2O==== HCl + HClO ☆9、Cl2 +2 NaOH===NaCl + NaClO+ H2O ☆10、2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2 +Ca(ClO) 2+2 H2O ☆11、Cl2 +2 NaBr===2NaCl + Br2 △12、Cl2 + 2KI=== 2KCl +I213、Br2+ 2KI===2KBr+ I214、MnO2 +4 HCl(浓）==== MnCl2+Cl2↑+2 H2O （条件：加热） ☆15、2NaCl + H2SO4(浓)==== Na 2SO4+ 2HCl↑16、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O==CaCO3↓+ 2HClO ☆17、NaClO + HCl===NaCl + HClO ☆18、2HClO ====2 HCl +O2↑19、H2+ F2=== 2H F 20、H2 + Br2====2HBr21、H2 + I2=== 2HI22、2F2 +2 H2O===4HF + O2 ☆24、NaBr + AgNO3===NaNO3 + AgBr↓ （浅黄色沉淀）25、KI + AgNO3===K NO3+ AgI↓ （黄色沉淀）26、2AgBr ===2Ag + Br2 （光照）三、硫及其化合物1、S + 2Cu ======Cu2S （条件：加热）2、S + Fe ======FeS （条件：加热）3、S + H2======= H2S （条件：点燃）4、S + O2===== SO2 （条件：点燃）5、2H2S + O2（不足）====== 2 S +2H2O （条件：点燃）6、2H2S + 3O2（充足）======= 2SO2 + 2H2O （条件：点燃）7、FeS +2 HCl=== FeCl2+ H2S↑ △8、FeS + H2SO4===FeSO4 + H2S↑9、Na2SO3+ H2SO4===Na2SO4+ H2O+SO2↑10、SO2+ H2O===H2SO3 11、2SO2 + O2=====2SO3 （条件：催化剂、加热）12、SO3 + H2O===H2SO413、SO2 + Cl2 + H2O=== H2SO4 +2HCl ☆14、SO2+ Br2 +H2O======H2SO4+2HBr ☆15、SO2 +2 NaOH======Na2SO3+H2O16、C + 2H2SO4(浓) =====CO2↑+2SO2↑+ 2H2O （条件：加热）☆17、S +2 H2SO4(浓) =====3SO2↑+2 H2O （条件：加热）☆18、Cu + 2H2SO4 (浓)==== CuSO4 +SO2↑+2 H2O （条件：加热）☆19、H2S + H2SO4 (浓)===S↓+SO2↑+ 2H2O △21、2Na2SO3 + O2===2Na2SO422、Na2SO4 + BaCl2==NaCl + BaSO4↓23、Na2SO3 + BaCl2==2NaCl +BaSO3↓24、BaSO3 + 2HCl===BaCl?2+SO2↑+H2O25、2H2O2 =====2H2O+ O2↑ （见光、或加热） △26、2O3 ====3O2 （条件：放电）四、碳、硅及其化合物1、C + O2 ====CO2 （条件：加热）2、2C + O2 ====2CO （条件：加热）3、C + CO2 ====2CO （条件：加热）☆4、C + H2O ====CO + H2 （条件：高温）☆5、C + 2CuO =====2Cu + CO2↑ （条件：加热）☆6、CO2 + H2O===H2CO37、CO2 + Ca(OH) 2===CaCO3↓+H2O8、CaCO3 + CO2 + H2O===Ca(HCO3) 29、Ca(HCO3) 2 ======CaCO3+ CO2↑+H2O （条件：加热）10、Ca(HCO3) 2 + Ca(OH) 2===2CaCO3↓+2 H2O11、CaCO3 =====CaO+ CO2↑ （条件：高温）12、CaCO3 +2 HCl===CaCl2+ CO2↑+H2O13、Si + O2 =====SiO2 （条件：高温）14、Si +2NaOH +H2O===Na2SiO3 + 2H2↑ ☆15、Si + 4HF===SiF4↑+ 2H2↑16、SiO2 +2 C ======Si +2CO↑ （条件：高温） ☆17、SiO2 + CaO ====CaSiO3 （条件：高温）18、SiO2 + 2NaOH===Na2SiO3 + H2O （条件：高温）19、Na2CO3 + SiO2=====Na2SiO3+CO2↑ （条件：高温）20、CaCO3 + SiO2 =====Na2SiO3+CO2↑ （条件：高温）21、Na2SiO3 + CO2 + H2O===H2SiO3↓ + Na2CO3 ☆22、Na2SiO3 +2 HCl===2NaCl+ H2SiO3↓五、氮和氮的化合物1、N2 + 3H2 =====2NH3 （高温、高压、催化剂；且反应可逆） ☆2、N2 + O2======2NO （放电）3、2NO + O2===2NO2 4、3NO2 + H2O===2HNO3 + NO ☆5、4NO + 3O2 +2 H2O===4HNO3 ☆6、4NO2 + O2 + 2H2O===4HNO3 ☆7、NH3 + H2O =====NH3?H2O8、NH3?H2O ======NH3↑+ H2O （条件：加热）9、NH3 + HCl===NH4Cl10、NH3 + HNO3===NH4 NO311、4NH3 + 5O2 =====4NO +6 H2O （催化剂加热）12、NH4Cl + NaOH =======NaCl +NH3↑+ H2O 13、2NH?4Cl（固）+Ca(OH) 2（固）==== CaCl2+2NH?3↑+2 H2O （加热） ☆14、4HNO3 ====4NO2↑+ O2↑+ 2H2O （见光、受热） ☆15、Cu +4 HNO3 (浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2 H2 （加热） △16、3Cu +8 HNO3 (稀）==Cu（NO3）2+2NO↑+4 H2O （加热） △17、C +4 HNO3 (浓）===== CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O （加）18、4P + 5O2 ====2P2O5 （点燃）19、P2O5 + 3H2O（热）===2H3PO420、P2O5 + H2O（冷）===2HPO321、NH4Cl===== NH3 ↑+ HCl↑ （加热）22、NH4HCO3 =====NH3↑+ CO2↑+ H2O23、N2O4 ====== 2NO2 （常温下可逆）六、铝及其化合物1、4Al + 3O2==== 2Al2O3 （点燃）2、2Al +6 HCl===2AlCl3 +3 H2↑3、2Al +6 H2O===== 2 Al(OH) 3↓+3H2↑ ☆4、2Al + 2NaOH +2 H2O===2NaAlO2 +3 H2↑ ☆5、2Al + Fe2O3 ======2Fe+ Al2O3 ☆ （高温）6、Al2O3 + 6HCl===2AlCl3 +3 H2O7、Al2O3 +2 NaOH===2NaAlO2 + H2O △8、Al(OH) 3 +3HCl===AlCl3 +3 H2O9、Al(OH) 3 + NaOH===NaAlO2 +H2O △10、AlCl3 + 3NaOH===3NaCl+Al(OH) 3↓11、AlCl3 +3 NH3?H2O===3NH4Cl+Al(OH) 3↓ ☆12、NaAlO2 + HCl + H2O===NaCl +Al(OH) 3↓ ☆13、NaAlO2 + 4HCl( 过量 )===AlCl3 + 2H2O14、NaAlO2 +CO2 (过量) +2H2O=Al(OH) 3↓+NaHCO3 15、AlCl3 + 3NaAlO2 +6H2O===3NaCl+4Al(OH) 3↓16、2Mg + O2===== 2MgO （点燃）17、3Mg + N2 ======Mg 3N2 （点燃） ☆18、2Mg + CO2 =====2MgO+C （点燃） ☆七、铁及其化合物1、3Fe + 2O2 ======Fe3O42、3Fe +4 H2O(气 )====== Fe3O4+4 H2 （高温） ☆3、2Fe + 3Cl2 ======2FeCl3 （点燃）4、Fe + S ======FeS （加热）5、Fe + I2====== FeI2 （加热）6、Fe + 2HCl===FeCl2 +H2↑7、Fe + CuSO4===Fe SO4+ Cu8、2Fe(OH) 3====== Fe2O3+ 3H2O （加热）9、4Fe(OH) 2 + O2 +2 H2O===4Fe(OH) 3 ☆10、2FeCl2 + Cl2===2FeCl311、2FeCl3 + Fe===3FeCl214、2FeCl3+ 2KI===2FeCl2+I2↓+2KCl15、Fe2O3 + 3CO===== 2Fe+3CO2 （加热）16、Fe+4HNO3(稀）(过量)==Fe(NO3) 3+NO↑+2H2O17、3Fe (过量 )+8HNO3 (稀)==3Fe(NO3) 2+2NO↑+4H2O18、FeCl3 + 3KSCN ===Fe（SCN）3这些反应中打☆的必需全部记牢，打△要能写出来其他的也需要清楚这是整个高中无机化学的方程式看下吧有作用的

高中化学必修2方程式总结要全

3，高中化学的大概内容

具体的跟2楼差不多，我再补充几点。高中化学的难点是氧化还原，物质的量，有机物，化学平衡，和盐类水解，这4个是高中化学里面比较难的。然后那些关于元素的知识是化学这门学科的基础，平时应该注意积累。化学有点像文科，它需要大量的记忆，但是它也需要严密的思维。总体来说，化学比物理容易，比生物难，注意了积累，是可以学的很好的。

高一：物质反应能量变化和离子方程式；碱金属；物质的量（重重之重，难难之难）；卤素；元素周期表和周期率（重重点）；氧族元素；碳族元素。高二：氮族元素；化学平衡（重重之重，难难之难）；盐类水解（重重）；副族金属以铁、铝、镁例和原电池（原电池为重点）；烃；烃的衍生物（重重点）；有机高分子材料高三：晶体；胶体；氯碱工业；硫酸工业；化学实验的设计

在初中基础上深化学习氧化还原反应..然后是元素周期表的规律和详细元素的性质..涉及简单的有机反应. 还有更有趣的化学反应和实验

高中化学的大概内容

4，高中化学必修2知识点归纳

高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（ A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小—(3)主要化合价＋1 ＋2 ＋3 ＋4－4 ＋5－3 ＋6－2 ＋7－1 —(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加—(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢 —— —(6)氢化物的化学式 —— SiH4 PH3 H2S HCl —(7)与H2化合的难易 —— 由难到易—(8)氢化物的稳定性 —— 稳定性增强—(9)最高价氧化物的化学式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 —最高价氧化物对应水化物 (10)化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 — (11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸 — (12)变化规律碱性减弱，酸性增强—第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。（Ⅰ）同周期比较：金属性：Na＞Mg＞Al与酸或水反应：从易→难碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金属性：Si＜P＜S＜Cl单质与氢气反应：从难→易氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 （Ⅱ）同主族比较：金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）与酸或水反应：从难→易碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金属性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。第二节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力) 火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。（7）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。2、化学电源基本类型：①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝＝ ①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比（ii）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z ）第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式 CnH2n+2 CnH2n ——代表物甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6)结构简式 CH4 CH2＝CH2 或(官能团)结构特点 C－C单键，链状，饱和烃 C＝C双键，链状，不饱和烃一种介于单键和双键之间的独特的键，环状空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂溶剂，化工原料有机物主要化学性质烷烃：甲烷 ①氧化反应（燃烧）CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烃：乙烯 ①氧化反应（ⅰ）燃烧C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。②加成反应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。苯 ①氧化反应（燃烧）2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）②取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。＋Br2――→ ＋HBr ＋HNO3――→ ＋H2O③加成反应＋3H2――→苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相同，分子式可不同 ——结构相似不同不同 ——研究对象化合物化合物单质原子6、烷烃的命名：（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。（2）系统命名法：①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH32－甲基丁烷 2，3－二甲基丁烷7、比较同类烃的沸点:①一看：碳原子数多沸点高。②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较有机物饱和一元醇饱和一元醛饱和一元羧酸通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸结构简式 CH3CH2OH或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH官能团羟基：－OH 醛基：－CHO 羧基：－COOH物理性质无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质） —— 有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。用途作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75％ —— 有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分有机物主要化学性质乙醇 ①与Na的反应2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热②不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。②氧化反应（ⅰ）燃烧CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O③消去反应CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O乙醛氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑ （银氨溶液）CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O （砖红色）醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀乙酸 ①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋使紫色石蕊试液变红；与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3酸性比较：CH3COOH > H2CO32CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）②酯化反应CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O酸脱羟基醇脱氢三、基本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。种类元素组成代表物代表物分子糖类单糖 C H O 葡萄糖 C6H12O6 葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反应果糖双糖 C H O 蔗糖 C12H22O11 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反应麦芽糖多糖 C H O 淀粉 (C6H10O5)n 淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反应纤维素油脂油 C H O 植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯含有C＝C键，能发生加成反应，能发生水解反应脂 C H O 动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯 C－C键，能发生水解反应蛋白质 C H ON S P等酶、肌肉、毛发等氨基酸连接成的高分子能发生水解反应主要化学性质葡萄糖结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）醛基：①使新制的Cu(OH)2?产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M(+n)（化合态） M(0)（游离态）。3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。4、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑ MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑ 2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑(2)热还原法：适用于较活泼金属。Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2 W＋3H2O ZnO＋C Zn＋CO↑常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3（铝热反应） Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3（铝热反应）(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。2HgO 2Hg＋O2↑ 2Ag2O 4Ag＋O2↑5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。金属的活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au金属原子失电子能力强弱金属离子得电子能力弱强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法还原剂或特殊措施强大电流提供电子 H2、CO、C、Al等加热加热物理方法或化学方法二、海水资源的开发利用1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。3、海水提溴浓缩海水溴单质氢溴酸溴单质有关反应方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4 ③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br24、海带提碘海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O第二节化学与资源综合利用、环境保护一、煤和石油1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。二、环境保护和绿色化学环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。1

5，高中化学配合物知识

高中化学配合物知识人认为，化学竞赛你若想拿一等奖，就要按大学化学的标准来学《无机化学》中的理论部分必须吃透，具体元素部分了解即可《有机化学》中重点在烷、烯、炔、苯、醇、醛、羧酸的分析与合成，以及立体化学的分析与判断，要求掌握到反应机理层面对于元素，初赛不必太深究，了解大致即可，但一定要掌握根据题目分析出是什么元素的能力对于晶体，是重点，根据计算要能够推出晶体的具体结构对于配合物，初赛不必太深究，但仍然要掌握推导得出结果的能力另外，参考《初赛考纲》及历届考试题对掌握学习程度很有必要

（1）结构简式：【cr (nh3)6】cl3 系统名称：三氯化六氨合铬（ⅲ）（2）中心离子： cr 配位院子：n 杂化方式： cr为24号元素其外层电子排布为3d（4）4s（2）【括号内的为上标表示电子数】三价铬离子cr3+ 的外层电子为 3d（3）=，3d上有两个空轨道。无需激发过程电子重排即可形成d2sp3杂化轨道，其立体构型为正八面体结构六配位的配合物一般都为八面体结构杂化方式有两种 d2sp3 和sp3d2 . 确定杂化方式时还须知道其单电子数即磁矩大小

6，高中化学知识点有哪些

氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物质都有化学键结合。有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。F－是F元素能失去电子具有还原性。CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用。化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。高中化学知识点：1、氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2、不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体、电解质溶液导电、电解抛光等都是化学变化。3、有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。4、F－是F元素能失去电子具有还原性。5、CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

7，化学九年级上册知识点有哪些

化学九年级上册知识点：物质的变化和性质。物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质。基本实验操作，空气的成分和组成，氧气的化学性质等等。物质的变化和性质物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。基本实验操作药品的取用：1、取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。2、注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。3、取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。空气的成分和组成空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质。氧气的化学性质1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。2、氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。反应类型基本反应类型：1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。3、氧化反应：物质与氧发生的反应。物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等。2、纯净物：只含有一种物质。单质：只含有一种元素的纯净物，如N2、Fe等。化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O、KMnO4等。氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物，如H2O等。构成物质的粒子―――分子、原子、离子。分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子。分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子可分，而原子不可分。

8，高中化学有机物水溶性总结高分

有亲水基：醛（酮）类醇类酸类基本是可溶。书上说4个C以下都是混溶的。C越多溶解性越差。烷烃烯烃炔烃基本不溶。苯和苯的同系物主要看官能团甲基或者双键三键那就不溶苯酚很奇怪，在低温时是不溶的，在热水中可溶。但做题时生成苯酚从来没写过沉淀号。

有亲水基：羟基的基本是可溶醇类酸类烷烃烯烃炔烃酮溶解性小苯和苯的同系物主要看官能团甲基或者双键三键那就不溶苯酚和其他东西的话我的课本似乎没有提到希望能帮你

1.难溶于水，且密度小于水的有机物例如，液态烃（乙烷、乙烯、苯、苯的同系物……），液态酯（乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯……），一氯卤代烷烃（1-氯乙烷……），石油产品（汽油、煤油、油脂……）注：汽油产品分为直馏汽油和裂化汽油（含不饱和烃）。 2.难溶于水，且密度大于水的有机物例如：四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳一、相似相溶原理 1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）； 2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、br2、i2等）； 3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—oh）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。二、有机物的溶解性与官能团的溶解性 1．官能团的溶解性：（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—oh、—cho、—cooh、—nh2。（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—cnh2n+1、—ch=ch2、—c6h5等)、卤原子（—x）、硝基（—no2）等。 2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低；例如，溶解性：ch3oh>c2h5oh>c3h7oh>……，一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水。（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越大；例如，溶解性：ch3ch2ch2oh

自己总结课本上看去不是我不给你总结要是我给你总结了你绝对有用么老师完全可以直接给你们但他这样做了么你要对得起你就自己总结

相似相容啊~只要结构相似就可以溶于水.水是二面角型的,是极性分子,所以只要是极性的就有可能溶解.比如.氨分子,氯化氢........有机也是这样的,乙醇也是极性的.所以可以以任意比例溶解

9，化学必修2知识点

金属活动性顺序表的应用金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。 1. 金属与酸发生反应（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成，其余金属则不能。 2. 金属与盐发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。纵观2005年各省市中考试题，概括起来主要有以下几种类型。一、判断金属与酸（或盐溶液）能否发生反应例1 （连云港市）5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（） A. 硫酸铜溶液 B. 硝酸银溶液 C. 盐酸 D. 硝酸钠溶液解析：在金属活动性顺序表中，金排在氢的后面，不与盐酸反应：铜锌合金中的锌能置换出盐酸中的氢，会有气泡产生。铜和锌都比银活泼，能置换出硝酸银溶液中的银，金属表面的颜色发生变化；锌也能置换也硫酸铜溶液中的铜，溶液的颜色会发生变化。故不能与铜锌合金发生反应的为硝酸钠，因此一定不会用D。二、判断未知金属的活动性大小例2 （南京市）小颖同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验：（1）把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（） A. B. C. D. 解析：由金属活动性顺序可知：排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在它后面的金属从其溶液中置换出来；排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。据此由（1）推知：X排在H的前面，Y排在H的后面，即活动性：X>Y；由（2）知Y的活动性比Ag强，Ag比Z强，即Y>Ag>Z；综上则有X>H>Y>Ag>Z，故正确答案为B、D。三、判断金属与混合盐溶液反应的产物例3 （柳州市）向含有的混合溶液中加入一些Zn粉，完全反应后过滤。下列推断正确的是（） A. 若滤纸上只有Ag，则滤液中必有 B. 若滤纸上有Ag和Cu，则滤液中必有，可能有 C. 若滤纸上有Ag、Cu和Zn，则滤液中必有，可能有 D. 若滤纸上有Ag、Cu和Zn，则滤液中有解析：若用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在后面的首先被置换出来。故Zn首先应与溶液发生反应，反应完后若Zn有剩余才与溶液发生反应。综上所述，可判断B符合题意。四、判断金属与酸反应速率例4 （天津市）用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图1所示。则下列说法中不正确的是（） A. 曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B. 盐酸均反应完，锌、铁有剩余 C. 盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D. 锌、铁都反应完，盐酸有剩余解析：金属的活泼性越强，越容易与酸发生置换反应，生成氢气的速率越大。同价态的不同金属与酸反应产生等质量的氢气时，金属的相对原子质量越大，消耗金属的质量就越多，反之就越少。由图象可知a比b反应速率快，a、b产生的氢气质量相等。由于在金属活动性顺序中锌比铁活泼，故a为锌，b为铁；由于等质量的锌和铁产生的氢气质量相等，故盐酸都已反应完全，再锌的相对原子质量大于铁，故消耗锌的质量比铁多，锌有可能恰好完全反应，也可能有剩余，但铁肯定有剩余。故应选D。五、设计实验验证金属的活动性例5 （上海市）为探究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现有的仪器和药品条件，通过填写表1，完成对实验方案的构思。〔实验仪器〕试管、胶头滴管、镊子〔实验药品〕铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液表1 方案所选药品有关化学方程式 1 2 解析：由于铁是活泼金属，而铜是不活泼金属，因此可让其与稀硫酸反应观察现象，也可利用铁、铜与硫酸铜溶液反应观察现象的方法来验证。方案一：将铁、铜片分别放入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应有气泡产生，而铜则无现象，有关方程式为。方案二：将铁、铜片放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜溶液反应，有红色的铜覆盖在铁的表面，溶液由蓝色变为浅绿色，铜则不反应，有关方程式为。六、评价实验方案例6 （河南省）某化学兴趣小组为测定三种金属的活动性顺序设四种方案，每种方案所用试剂如下，其中你认为不可行的是（） A. 溶液 B. 溶液 C. 、稀盐酸、溶液 D. 溶液、溶液解析：（A）中都不能与溶液反应，只能说明没有Fe活泼，但Cu和Ag的活泼性无法判断。（B）中Fe能置换出溶液中的Cu，而Ag则不能，说明Fe比Cu活泼，Cu比Ag活泼。（C）中Fe能和稀盐酸反应，Cu则不能，但Cu能置换出溶液中的Ag，说明Fe比Cu活泼，Cu比Ag活泼。（D）中Cu不与溶液反应，但能和溶液发生置换反应，说明Cu不如Fe活泼，但比Ag活泼。因此方案（A）不可行。七、进行实验探究例7 （四川省）甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种物质，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。（1）请你帮助甲同学完善表2中的探究方案。实验步骤观察到的现象 ①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应 ___________ ②在①所得溶液中，插入________，充分反应无明显现象 ③在②所得溶液中，插入________，充分反应 ___________ 结论：金属活动性。写出①中反应的化学方程式：________。将铝丝插入溶液前应进行的操作是__________。（2）乙同学看到甲同学的方案后，认识只要再补充一个实验，还能得出活动性的结论，乙同学要补充的实验是________。（3）丙同学认为要得到活动性的结论，不必补做实验，只需将甲同学方案中插入金属的顺序调整即可，调整后的金属插入顺序为_________。解析：根据金属活动性，可知铁能和稀盐酸反应，可观察到溶液中有气泡出现，溶液由无色变为浅绿色，方程式为。反应后①中得到溶液，由题给信息甲同学步骤②中无明显现象，说明插入的金属没有铁活泼，即为铜丝。由步骤②中没有反应，故②所得溶液仍是溶液，在步骤③中插入铝丝，发生反应，溶液由浅绿色变为无色。由于金属铝表面容易形成致密的氧化膜，具有较强的抗腐蚀性，因此将铝丝插入溶液前应用砂纸除去铝丝表面的氧化铝，以便于能充分反应。由于甲同学已证明了活动性和，因此乙同学要得出活动性的结论，只需再做一个把铜丝插入盐酸中的实验即可。丙同学应先在盐酸中插入铜丝，无明显现象，说明活泼性；再将铁丝插入①所得溶液即盐酸中反应，说明活动性，最后把铝丝插入②所得溶液即中反应，说明活动性，综上调整插入金属的顺序即可得出活动性的结论。参考资料：我也是看的