什么时候能产生高铁酸根离子，高铁酸根的常见考点

1，高铁酸根的常见考点

高锰酸根是四面体的，结构与VO4（3-）和CrO4（2-）一样。均是Mn-O之间的核移跃迁造成的。中心的锰是d3s杂化。高铁酸根的结构和高锰酸根一样，至于杂话方式嘛，你就自己做做看吧。

高铁酸根的常见考点

2，高铁酸根中的氧原子是否参加了氧化还原反应

不会，只是铁发生了价位变化

没有根据氧化还原反应的定义有电子转移或得失的才算氧化还原反应高铁酸根种，铁离子发生了价态变化所以是铁参加了氧化还原反应

高铁酸根中的氧原子是否参加了氧化还原反应

3，FeO42正确读法是什么

高铁酸根离子

解析：na2feo4，高铁酸钠，一种强氧化性物质，其中铁元素为+6价。

貌似只有 Fe3O4 四氧化三铁 Fe2O3 三氧化二铁

氧化亚铁

你的写法应该读成氧化亚铁四十二

高铁酸根离子。铁为＋6价，但很不稳定。

FeO42正确读法是什么

4，为什么FeO4 2 高铁酸根离子在酸性环境中会不稳定背后的原理是什

原因是FeO42-不稳定，容易分解 H2FeO4与水反应，生成氢氧化铁和氧气，六价铁被还原成三价铁：　　4 H2FeO4 + 2 H2O = 4 Fe(OH)3 + 3 O2↑ 如果酸性较强（比如H2SO4介质中），会得到Fe3+

5，高铁酸盐在能源环境保护等有着广泛的用途可以用电解法制高铁酸

即6H2O+6e-═3H2↑+6OH-，则铁为阳极，参加反应的含有氢氧根离子，所以电解质溶液为可溶性碱，因为温度和压强未知，阳极附近溶液pH变小，故C错误.5mol氢气，标况下其体积为33.6L.6L，故D错误，故A错误；B．在电解池的阴极上发生得电子的还原反应，消耗氢氧根离子，故B正确；C．阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成水和高铁酸根离子，电极反应式为Fe+8OH-一6e-═4H2O+FeO42-；D．该反应中，1mol铁失去6mol电子生成1mol高铁酸根离子，如果铁失去3mol电子可以在阴极上得到氢气1，所以其体积不一定是33A．该反应中铁失电子发生氧化反应

6，高铁酸盐在氢氧化钠溶液中存在多长时间

在碱性条件下高铁酸盐的铁主要以高铁酸根形式存在，H2FeO4 HFe+H+ Pk=3.5HFe Fe+H+ pK=7.3在碱性条件下相对比较稳定，PH值在9.4~9.7时或在浓碱条件下(>3mol/L)，高铁酸盐较稳定。当PH>10时，30min浓度下降约25%，且趋于稳定，当然其30min内的下降原因主要不是PH值引起，而是介质环境引起的，不同PH值条件下，高铁酸根的稳定性图示。(因百度格式原因无法上传图片，有意者可私聊)。

您好答案是a 氢氧化钠溶液在空气中变质，溶液中会有碳酸根离子，根据溶液中电荷守恒选a 溶液中量大的离子有碳酸根离子，钠离子，氢氧根离子，而溶液不带电，所以这三种离子的电性应该守恒，钠离子带一个单位正电，碳酸根离子带两个单位负电，氢氧根离子带一个单位负电，根据电荷守恒求出碳酸根离子的量

7，高铁酸根离子具有哪些性质

CO3 2- 碳酸根,HCO3 - 碳酸氢根, NO2 -亚硝酸根,NO3 -硝酸根, F -氟离子（氢氟酸的酸根）, AlO2 -偏铝酸根, SiO3 2-硅酸根, PO4 3-磷酸根, HPO4 2-磷酸一氢根, H2PO4 -磷酸二氢根, S 2-硫离子（氢硫酸的酸根），S2O3 2-硫代硫酸根，SO3 2-亚硫酸根，HSO3 -亚硫酸氢根，SO4 2-硫酸根，HSO4 -硫酸氢根， Cl -氯离子（氢氯酸的酸根），ClO -次氯酸根，ClO3 - 氯酸根，ClO4 -高氯酸根。 MnO4 -高锰酸根，MnO4 2-锰酸根， CrO4 -铬酸根， Cr2O7 2-重铬酸根， FeO4 2-高铁酸根， Br -溴离子（氢溴酸酸根），BrO -次溴酸根，BrO3 -溴酸根，BrO4 -高溴酸根， I -碘离子（氢碘酸酸根），IO3 -碘酸根，IO4 -高碘酸根

由于FeO4-中Fe显+6 所以它具有较强的氧化性。所以它能净水。 2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 以上两个为制备它的方式而它的净水就是高铁酸根跟水反应，把水氧化成氧气，自己成为氢氧化铁，氢氧化铁是胶体就有净水