高中化学，高中化学问题1

1，高中化学问题1

2.06×10^23是一摩尔，一个氨分子中有一个氮原子，三个氢原子，所以是一摩尔和三摩尔，一摩尔气体在标况下体积是22.4升，所以是44.8升，一摩尔氢气有两个氢原子，所以是四摩尔

2Mol氮原子，6molH，20mol质子，14mol电子44.8L,4Mol氢原子

高中化学问题1

2，高中化学

看微粒间是范德华力（或氢键）还是共价键连接的，以范德华力连接的是分子晶体，以共价键连接的是原子晶体。还可以看熔沸点，一般较高的是原子晶体，较低的是分子晶体。硬度有时也可作为划分依据，硬度大的是原子

高中化学

3，高中化学怎么学

高中生要想学好高中化学，提高自己的化学成绩，首先要做到的就是在上课认真听讲，做好笔记，理解好老师所讲的每一个知识点。高中生在课堂上首先要学会抓住听课的重点，由于高中化学的知识点繁杂，老师往往会在课堂上讲授很多内容，如果高中生听课只听个热闹，走马观花似的上完一整堂课，那么其效果往往是不如人意。因此，可以选择单独寻找类似成都211.教育这样的专业培训学校，在老师的带领下，学会将老师讲课的关键词、关键句着重标记出来，这样有利于高中生认清复习的重点。

高中化学怎么学

4，高中化学知识点都有哪些

我是学的化学专业，高中化学还可以。第一，背诵定义的化学。第二，买一本资料建议5+3。第三，找个家教补习。希望可以提高你的成绩

我是学的化学专业，高中化学还可以。第一，背诵定义的化学。第二，买一本资料建议5+3。第三，找个家教补习。希望可以提高你的成绩我觉得不难，只要掌握了分子式和公式，一切迎刃而解。化学本身就物体的合成，我喜欢化学，在班上名列前茅。物理倒是难，里面好多定律和公式，小时候记忆力差，总是记不住，考试总是及格的样子，语文也不行，写作文也是沒什么可写。现在也是这样，夸夸其谈不行，自己觉得认知还是可以的。所以总是讨人嫌，一下揭穿了事实的真相。希望朋友们不要计较，就是本性大直，并无坏心，就事论事，别无她求。首先，高中化学跟初中化学本质上就是增加了许多知识，提高灵活性罢了！还有一点，高中里面学习，最考验的就是自己的自律性，也就是说在上完课堂之后，努力学习!建议是多多买一下课外辅导书!然后再去刷题，练习，提高一下做题目灵活性!防止到了考场因慌张而导致的结果!其实啊在高一的时候的化学仅仅是提高一下记忆能力，上课的时候，认认真真的跟老师走，就可以非常优秀了！高中化学知识点汇总:　无机部分：　　纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3　　小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3　　石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O　　莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3　　石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O? 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2　　皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3　　水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4　　黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3　　菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4　　石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2　　过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4　　重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2　　天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2　　硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。　　铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2) 2　　有机部分：　　氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔)　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH　　裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。　　焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH　　甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO　　葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n　　硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH (能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。　　二、颜色　　铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。　　Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀　　Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液　　FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色　　Fe2O3——红棕色粉末　　铜：单质是紫红色　　Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色　　CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色　　Cu2 (OH)2CO3 —绿色　　Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液　　FeS——黑色固体　　BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀　　Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀　　Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体　　I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾　　CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶　　Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀　　AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体　　SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃　　N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体　　NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色　　三、现象：　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)　　3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;　　9、NH3与HCl相遇产生

5，高中化学如何说课

1、说教材，本节内容所在位置，在教材中的地位，教学的重点、难点2、说学生，学生在学习这部分内容前的知识准备，在学习时会遇到的问题3、说教法，你准备用什么方法方式上课，怎样突出重点难点，怎样解决可能遇到的问题自己经验的一点总结，希望能帮助到你。

其实高中化学教学就是为了培养学生严谨的科学态度和动手能力以及问题的分析能力和逻辑推理能力这才是化学课的学习目标只要和它沾边就行了

你为啥要这样上课。

6，最详细的高中化学知识点归纳总结经典版

今天给大家整理了高中化学300个知识盲点汇总！！看看你都掌握了哪些？1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。5、氢氧化钠与乙醇不反应。6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。7、苯中无C=C双键。8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。（稳定）9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。（不稳定）在推断题中会出。10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反应。11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。20、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。碱性氧化物的概念：能跟酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；还原性：碘离子>亚铁离子>溴离子>氯离子22、22.4L，一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的烃（新戊烷在标况下是气体）都不是气体，且记得混合时是否反应比如NO和O2。23、次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。24、随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比如二氧化锰与浓盐酸反应。25、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。26、银氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3接着加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉淀刚好溶解停止.27、偏铝酸根与氢离子反应：如果是H+少量发生 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 ↓ 如果是大量H+ 那么 AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O28、泡沫灭火器的反应原理：双水解的应用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑29、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。30、苯酚才能与碳酸钠反应:C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3这个反应能发生,是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能与二氧化碳反应:C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3该反应能发生,因为碳酸酸性强于苯酚。31、磷与氯气反应，氯气充足生成五氯化磷，氯气不足生成三氯化磷。32、白磷分子式为P4、分子晶体，故12.4g白磷含有磷原子数目为0.4NA。33、Cl2与足量Fe反应，无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反应生产氯化亚铁。34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓35、过量二氧化碳通入水玻璃中反应为：2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不过量生成碳酸钠。36、比较半径大小：（1）层数相同，核大半径小（2）层异，层大半径大（3）核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁（4）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小。37、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。38、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的是S。这是高中很重要的化学反应，也是唯一体现二氧化硫具有氧化性的反应。2H2S+SO2=2H2O+3S39、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素为N。40、单质在常温下呈液态的非金属元素为Br.单质在常温下呈液态的金属元素为：Hg。41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比如：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO（条件都是点燃，别忘记哦，在物质的量中会出，如果认为镁与氮气不反应就是错的哦）43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量依次降低。生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢：钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金，不锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%。44、明矾净水的原因是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。45、铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反应。错，不是不反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。46、金属铝与强碱溶液的反应，水做氧化剂。不是氢氧化钠。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑47、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 条件都是点燃。48、铝热反应：氧化铁:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe二氧化锰: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反应条件都为高温)铝热反应的应用：用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定向爆破。49、铝热反应的重点：（1）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。（2）原理：铝热反应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反应时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,因为铝热反应需高温条件,这样反应就得以进行。50、元素金属性强弱的判断方法：（1）与水或酸反应置换氢的难易（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。（一定是最高价哦，选择题中会出，陷阱是去掉最高价）（3）单质的还原性或离子的氧化性（4）单质间的置换反应。（5）电化学原理（6）元素在周期表中的位置。51、电化学记住几点：原电池：负氧，负负正正（解释什么意思呢，就是负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动，一般考试出选择题，只要判断出谁做负极，它一定是发生氧化反应，记不住就这么记娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗）哈哈电解池：电解池记住：阳氧，就是阳极发生氧化反应，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。52、电化学的考点主要集中几点：（1）判断谁做负极、正极（2）离子移动方向（3）发生什么反应（4）电流移动方向（5）电子移动方向（6）转移电子数目（7）正负极方程式（8）氢氧燃料电池（9）电化学腐蚀（主要是吸氧腐蚀）（10）精炼铜、氯碱工业等。53、记住原电池和电解池可不是可逆反应，可逆反应是同一状态下，也就是条件相同，而电解池和原电池一个有外接电源一个没有。54、二氧化碳电子式一定会写，不能写错。55、记不记得硅也可以与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(气体)，不单单只有铝，看题眼怎么说的，如果是金属就是铝，非金属就是硅。56、原电池可以理解为保护的是正极，而电解池可以理解保护的是阴极。所以精炼铜或者是电镀，粗铜做阳极，你总不能把粗铜做阴极给保护起来吧，镀层做阳极，镀件做阴极。57、氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）反应方程式如下：SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)58、碘单质遇淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素。做题中经常会忘记，比如碘盐中的碘可以直接用淀粉检验，这句话是错误的。59、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多，切忌不可用碳酸钠哦。60、发酵粉主要成分是小苏打，是碳酸氢钠，不是碳酸钠哦。61、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂，没有过氧化物产生。62、二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、氯化钡反应，比如考题中说将二氧化硫通入氯化钡溶液中可生成亚硫酸钡。是错误的。可以这么记忆：碳酸钙与盐酸反应生成的是氯化钙、二氧化碳和水，这个反应不是可逆。或者是弱酸不能制强酸。63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。因为次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O264、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。65、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。66、氧化还原反应：不仅要会判断化合价的变化，还要会判断还原产物和氧化产物、氧化剂和还原剂。技巧：升失氧化还原剂对应氧化产物；降得还原氧化剂对应还原产物。或者记住：还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物。（氧化剂、还原剂说的是反应物，还原产物和氧化产物只的是生成物。）67、选择题会出：C6H6O(苯酚) + O2 生成C6H4O2 (苯醌kun) +H2O这就是苯酚在空气中变成粉红色的原因。68、淀粉和纤维素虽然都符合通式（C6 H10 O5）n，都是碳水化合物记住二者不是同分异构体，因为n值不同。69、淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝、天然橡胶都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤维、合成橡胶等）70、一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳和水蒸气反应，可视作先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完全，再与水反应。71、过氧化钠与二氧化碳和水反应，可理解为吸收了二氧化碳中的CO，水中的H2。例如：全国高考题：取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（）A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11解析：A氢气燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了水中的氢气，正好符号前后质量不变。B一氧化碳燃烧生成水，过氧化钠与水反应相当于吸收了二氧化碳中的CO，故正确。C可以将其变式6（CO）6(H2)，就可以参考AB了。D选项，就不符合了。72、铁与水蒸气高温反应，不写气体符号。3Fe+4H2O==Fe3O4+2H273、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O74、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1解析：正确答案选C。别忘记钠过量会与水反应放出氢气，而铝和镁不能与水反应，且二者过量，只能用盐酸的量计算生成氢气的量。75、汇集九到高考原题，关于离子共存问题，这个考点就出现三回，是什么呢？就是二价铁离子、氢离子、硝酸根离子不能共存，因为二价铁离子会被氧化成三价铁离子。76、铵根离子可以与氢离子共存，偏铝酸根可以与氢氧根共存。或者这么记也可以（偏铝酸根离子不能与氢离子，弱碱根离子共存。铵根离子不能与氢氧根离子，弱酸根离子共存。）77、烃的定义是仅有碳氢两种元素组成的有机化合物叫碳氢化合物又称为烃。烃按照碳骨架的形状可以分为链烃(开链脂肪烃)和环烃。童鞋要记住：汽油、柴油、和植物油他们都是混合物，不符合烃的定义，像是溴乙烷也不是烃，因为含有溴元素，只能叫做烃的衍生物。78、烃分子里的氢原子能被其它原子或原子团所取代而生成别的物质，叫做烃的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。79、选择题中经常考的：乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应。（错误）解释：（1）苯不能与溴水反应。苯只能和液溴反应（在溴化铁催化下进行）。（2）液溴和溴水的区别，液溴是纯净物，溴水是混合物。（3）苯和溴水混合振荡后，可以把溴萃取到苯中，无机层接近无色，有机层呈橙色，但是没发生任何反应。乙烯是溴水褪色是发生加成，因为有双键。（4）四氯化碳和苯都可以作为萃取剂，但是二者现象不同，苯比水轻，故颜色在上层，下层物色，而四氯化碳比水重，故上层无色、下层有颜色。一个题，我们总结出很多考点哦，童鞋要记住哦。80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以还原成醇。而酸不能还原成醛。81、焰色反应是物理变化。为什么？因为电子的突跃，原子内发生变化，原子和分子没有发生变化。82、钢铁在海水中比在河中更容易被腐蚀，主要是因为海水含氧量高。（错误）解析：记得为什么铁和稀硫酸反应中加硫酸铜后,反应速率变快，就是因为铜和铁可以形成原电池，这个题是一样的原理，海水含盐量比和河水中高，易形成原电池，更以腐蚀。83、电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和吸氢腐蚀。（1）这个反应构成的是原电池而不是电解池。（2）在酸性条件下，发生吸氢腐蚀：负极反应 Fe-2e-=Fe2+正极反应 2H++2e-=H2↑总反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）在中性或者是弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 （或）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）应该说考试主要考吸氧腐蚀。84、化学腐蚀：直接反应。电化学：构成原电池，有电流。85、离子方程式正误判断：（1）碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反应方程式不同（记住符合少量原则，就像管理学中木桶理论，装水多少取决于左短的板子）石灰水少量离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O石灰水过量离子方程式为：HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3沉淀符号（2）碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡，离子方程式中不拆开，这个会经常忘记。（3）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（错误）石灰乳不拆开。（4）碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（错误，碳酸钡不拆开）（5）硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－（错误，硫酸铜应拆开）（6）稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O（错误），离子方程式是正确，但是过量的铁会与三价铁反应生产二价铁。（7）澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ = CaCO3↓ + H2O（8）（错误，这个题第一眼会认为是正确的，也符合按少量配比关系，但是苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，这是全国高考真题哦）（9）氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（错误，这个考点考了好几年。就是氢氧化铝沉淀不溶于氨水）（10）向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____(△)Fe(OH)3↓＋3H+（错误，胶体不标沉淀符号，也是好几年的考点）（11）少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑（错误，亲们第一眼看，是不是会认为正确，电荷也守恒，生成物反应物都正确，但是质量不守恒啊）所以记住，判断离子方程式正确与否可以先看拆不拆，都正确后看电荷、质量守恒）（12）用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑（错误，醋酸弱电解质，不拆开）（13）氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－（错误，生成次氯酸弱电解质不拆开）（14）醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O（错误，这个题变形很多。亲们记住水合氢离子可以拆成水和氢离子，所以题中两侧水约掉，变成醋酸很离子和氢离子结合成醋酸分子）（15）往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（错误，和（9）解释一样）亲们，这个是我总结05-08高考题中离子方程式所遇到的部分考点，融会贯通，多做些练习、多总结）86、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。（1）必须是酸和碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反应生成一摩尔水，不是中和热，因为浓硫酸溶于水，会放出大量的热，一定要记住。因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。（2）弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；（3）以生成1摩尔水为基准，因此书写它们的热化学方程式时，水的系数必为187、燃烧热:在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。（1）可燃物物质的量为1 mol，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 (记住热量和系数是有比例关系的，同时除以2 ，热量也要除以2）(2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的状态是液态非气态。书写热化学方程式、要记住状态必须标明，看好题中是写燃烧热还是中和热，记清楚中和热和燃烧热的区别，ΔH=－，表示正向是放热反应，ΔH=+表示正向是吸热反应（+，—号必须标明，不可省略），记住单位不要忘记，也不要写错。88、淡黄色的AgBr，黄色的AgI。89、亚硫酸根离子和氯水反应为什么会生成气体。Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl ，亚硫酸根离子没反应完全，又和反应产物盐酸会生成SO2二氧化硫气体。（所以氯水不能和亚硫酸根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成）90、高考选择题：将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色退去，是因为二氧化硫具有漂白性。（错误，是利用高锰酸钾具有强氧化性）91、钠考试专题：钠的密度比钾大。所以随着核电荷数荷数的增加，密度逐渐增大吗，就是错误的。92、做钠这部分题别忘记差量法，极值法和守恒法。例如高考真题：(07全国卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是( )A．Na2OB.Na2O2C．Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2这道题就是应用了钠守恒，亲们想是不是这么一个主线，钠——钠的氧化物——氢氧化钠——氯化钠（钠来自于固体钠），通过氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，计算出氯化钠的物质量为0.04摩尔。假设：钠与氧反应全部生成氧化钠，那么氧化钠是0.02摩尔，所以氧化钠的固体质量为0.02*62=1.24g.若生成物全部为过氧化钠，那么过氧化钠的物质的量为0.02摩尔，质量为0.02*78=1.56g，由于生成物为1.5g，分析必为二者混合物。93、钠是一种银白色固体、铁也是银白色固体，不是黑色。铜是紫红色。94、碳酸氢钠加热客体分解为碳酸钠、水、二氧化碳。95、泡沫灭火器的应用，硫酸铝和碳酸氢钠，双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳和水。96、钠与酸反应，当钠剩余时别忘记还会与水反应。97、钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应，再考虑氢氧化钠与盐的反应。比如钠投入硫酸铜溶液。98、观察钾的焰铯反应，透过蓝色钴玻璃片，因为钾中混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光。99、配置稀硫酸溶液，记住是将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2011年广东高考题100、侯氏联合制碱法的三个化学方程式：（2012江苏高考题，一个选择题知识点）即：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑（1）向浓氨水中通入足量CO2生成碳酸氢铵NH3 +H2O +CO2 ＝ NH4HCO3（2）再加入食盐细末搅拌NH4HCO3 +NaCl ＝ NH4Cl +NaHCO3 (析出)碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。（3）碳酸氢钠加热 2NaHCO3 ＝ Na2CO3 +H2O +CO2 (气体）

7，化学高一

亲，你今天的问题好多啊！列表里全是你的。------------------------MgSO4，中，Mg和硫酸根的摩尔比为1:1 ，故amol的氢氧化钠提供amol的OH-。和Mg结合成Mg（OH）2 。氢氧化镁中Mg和OH-的摩尔比为：1:2。故Mg的n=1/2=0.5amol。即等于MgSO4中的SO42-。即硫酸镁中硫酸根为0.5amol。又因为是在v/2的体积下进行的实验，故原VL中由硫酸镁提供的硫酸根为0.5a*2=amol。------------------BaSO4沉淀。Ba为bmol，所以硫酸根为bmol。和钡反应的硫酸根是硫酸镁中的和硫酸钾中的，所以硫酸钾中硫酸根为：（b-0.5a）mol。因为是半个v体积进行的实验，故v体积下，2*（b-0.5a）=（2b-a）mol。硫酸钾中K和硫酸根的摩尔比为2:1.所以钾离子的n为：2*（2b-a）mol。题中要求求浓度。故浓度C=【2（2b-a）】/v mol/L

8，高中化学知识点有哪些

氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。不是所有的物质都有化学键结合。有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。F－是F元素能失去电子具有还原性。CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用。化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。高中化学知识点：1、氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2、不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体、电解质溶液导电、电解抛光等都是化学变化。3、有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，氟元素既有氧化性也有还原性。4、F－是F元素能失去电子具有还原性。5、CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同： SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

9，高中化学中的置换反应类型总结

高中化学中的置换反应主要可以归纳为以下四种类型： 1. 金属置换金属（1）在金属活动顺序中，除了ⅠA族和ⅡA族的活泼金属外，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。（2）铝热反应，铝粉和一些金属氧化物粉末在高温下反应。在工业上可用铝热反应冶炼一些难熔的金属，也可用来焊接钢轨。（3）工业制钾：在熔融条件下，氯化钾与金属钠反应置换出钾。因钾的沸点比钠的低，钾蒸气首先从反应体系中挥发出来。 2. 非金属置换非金属（1）卤素单质间的置换反应。（2）工业制硅：在高温条件下，用碳还原二氧化硅制取粗硅，然后精制可得纯硅。（3）常温下，硅和氢氟酸反应生成氢气。（4）氨气和氯气不能共存，相遇会发生置换反应。（5）氟气与水在常温下剧烈反应生成氢氟酸，同时放出氧气。（6）较活泼的非金属单质置换出硫单质的有关反应。（7）常温下，硅与强碱溶液反应置换出氢气。（8）在高温下，碳和水反应生成水煤气。 3. 金属置换非金属（1）ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族等较活泼的金属与水反应置换出氢气。（2）活泼金属与醇的反应置换出氢气。（3）活泼金属与非氧化性强酸或弱酸反应置换出氢气。（4）金属铝与强碱溶液在常温下反应置换出氢气（5）金属镁在非金属氧化物中燃烧。 4. 非金属置换金属（1）工业上冶炼铁的有关置换反应。（2）在加热条件下，氢气可还原氧化铁、氧化铜等。

金属单质和酸酸碱中和酸碱和盐

只要符合该反应公式的均为置换反应，AB+C=AC+B。

一种单质与另一种单质反应置换出另一种化合物例如：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜

10，高中化学关于连续氧化还原的化学方程式有哪些

给个邮箱，我写了你要的答案，拍成照片发给你

H2S,NH3,醇

2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 S+H2===H2S S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 N2+3H2===2NH3

MgCO3===MgO+CO2

1, 氧化性： 2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 S+H2===H2S S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 N2+3H2===2NH3 2．还原性 S+O2===SO2 SO2+O2==SO3 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===2P2O5 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+2H2O===2NaOH+H2 Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+CO2===2MgO+C Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 3，碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）四，非金属氧化物低价态的还原性： 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO CO2+H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性: MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 4,与酸性物质的作用: Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 1,氧化性: (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 2,还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性: H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体） 4，不稳定性： 2HClO===2HCl+O2 七，碱低价态的还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O 3,不稳定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,盐 1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用: Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不稳定性: NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2

醇氧化成醛醛再氧化成酸这条很重要醛加氢可还原而酸不能

11，高中化学所有公式

高中化学常用公式 1. 有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L） 2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式 ①溶液密度（g/mL） ②溶质的质量分数 ③物质的量浓度（mol/L）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变） ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度〔即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）〕（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算： 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：则 5. 化学反应速率的计算公式（1）某物质X的化学反应速率：（2）对于下列反应：有或 6. 化学平衡计算公式对于可逆反应：（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比（2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量表示为（设反应正向进行）：起始量（mol） a b c d ① ② （2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：变化量（mol） x（耗）（耗）（增）（增）平衡量（mol）（3）反应达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率（%）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。 ①恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。 ②恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。 ③恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。（5）混合气体的密度（6）混合气体的平均相对分子质量的计算。 ① 其中M（A）、M（B）……分别是气体A、B……的相对分子质量；a%、b%……分别是气体A、B……的体积（或摩尔）分数。 ② 7. 溶液的pH值计算公式（1）若，则若，则（2）任何水溶液中，由水电离产生的与总是相等的，即：（3）常温（25℃）时：（4）n元强酸溶液中；n元强碱溶液中 8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式 8.1 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 8.2 质量数（A）、质子数（Z）、中子数（N）的关系 8.3 元素化合价与元素在周期表中的位置关系（1）对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1）。（2）主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素的最外层电子数。 9. 烃的分子式的确定方法（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n＝相对分子质量，求得分子式。（2）商余法：商为C原子数，余数为H原子数。注意：一个C原子的质量＝12个H原子的质量 10. 依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法，所得的商为x，余数为y。注意：1个原子团的式量＝1个O原子的相对原子质量＝16参考资料：http://blog.readnovel.com/article/htm/tid_950933.html

1. 有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）即n= m数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量（2）物质的量（mol）= 即n= na为常数6.02×1023，应谨记（3）气体物质的量（mol）即n= vm为常数22.4l·mol-1，应谨记（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/l）×溶液体积（l）即nb=cbvaq （5）物质的量（mol）= 即n= 2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式 ①溶液密度（g/ml）即 = ②溶质的质量分数= = ×100% 即w= = ×100% ③物质的量浓度（mol/l）即cb= （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数 ②物质的量浓度即cb= ρ单位：g/ml （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！ ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数即 ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度即c（浓）·v（浓）＝c（稀）·v（稀）（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）（5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）——08年高考考纲不做要求（1）基本公式： ① ② （2）相同温度下，溶解度（s）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算： 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）： = 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体a的密度之比d（通常称作相对密度）： d= = 则 5. 有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论说明：该定律及推论只适用于气体。气体可以是不同气体间比较，也可以是同一气体的比较，即气体可以是纯净气体也可以是混合气体。前提请记住公式：pv=nrt= = = = （1）同温、同压下，同体积的气体，其质量(m)之比等于其相对分子质量(m)之比，等于其密度(ρ)之比，即：（2）同温、同压下，气体的体积(v)之比等于其物质的量(n)之比，也等于其分子数目(n)之比，即：（3）同温、同压下，同质量的不同气体的体积(v)之比与其密度(ρ)成反比，即：（4）同温下，同体积气体的压强(p)之比等于其物质的量(n)之比，也等于其分子数目(n)之比，即： 6. 氧化还原反应中电子转移的数目= ×发生变价元素的原子个数 7. 摩尔质量（m）=na×每个该物质分子的质量（m0）原子的相对原子质量= 8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式（1）原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系原子序数=核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数（2）质量数（a）、质子数（z）、中子数（n）的关系（3）元素化合价与元素在周期表中的位置关系 ①对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1；氧和氟无正价）。 ②主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素原子的最外层电子数。

最好的办法是回去多翻翻书，每种化学公式都有各自的方法和特点，一起背效果不一定好。重要的是背完之后多做练习题巩固。

高中化学所有公式一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + Xe(过量) === XeF2 2F2(过量) + Xe === XeF4 nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属) 2F2 + 2H2O === 4HF + O2 2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 F2 + Cl2(等体积) === 2ClF 3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3 7F2(过量) + I2 === 2IF7 Cl2 + H2 === 2HCl 3Cl2 + 2P === 2PCl3 Cl2 + PCl3 === PCl5 Cl2 + 2Na === 2NaCl 3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3 Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 Cl2 + Cu === CuCl2 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2 2O2 + 3Fe === Fe3O4 O2 + K === KO2 S + H2 === H2S 2S + C === CS2 S + Fe === FeS S + 2Cu === Cu2S 3S + 2Al === Al2S3 S + Zn === ZnS N2 + 3H2 === 2NH3 N2 + 3Mg === Mg3N2 N2 + 3Ca === Ca3N2 N2 + 3Ba === Ba3N2 N2 + 6Na === 2Na3N N2 + 6K === 2K3N N2 + 6Rb === 2Rb3N P2 + 6H2 === 4PH3 P + 3Na === Na3P 2P + 3Zn === Zn3P2 2.还原性 S + O2 === SO2 S + O2 === SO2 S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5) 2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2) PX3 + X2 === PX5 P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O C + 2F2 === CF4 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si(粉) + O2 === SiO2 Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2 3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O 3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2 11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 2Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H2 4Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + Ti Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2 Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb 2Mg + CO2 === 2MgO + C 2Mg + SiO2 === 2MgO + Si Mg + H2S === MgS + H2 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg 4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn 2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2 2Fe + 3Br2 === 2FeBr3 Fe + I2 === FeI2 Fe + S === FeS 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu Fe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2 (铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe + SnCl2==FeCl2 + Sn) 三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) 1、还原性: 4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O 16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 2H2O + 2F2 === 4HF + O2 2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O 2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O 2H2S + SO2 === 3S + 2H2O H2S + H2SO4(浓) === S + SO2 + 2H2O 3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH 2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O 2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl 8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl 4NH3 + 3O2(纯氧) === 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO) NaH + H2O === NaOH + H2 4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2 CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2 2、酸性: 4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl H2S + Fe === FeS + H2 H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3 H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3 H2S + FeCl2 === 2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2 (NaNH2 + H2O === NaOH + NH3) 3，碱性： NH3 + HCl === NH4Cl NH3 + HNO3 === NH4NO3 2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl (此反应用于工业制备小苏打，苏打) 4，不稳定性： 2HF === H2 + F2 2HCl === H2 + Cl2 2H2O === 2H2 + O2 2H2O2 === 2H2O + O2 H2S === H2 + S 2NH3 === N2 + 3H2 四、非金属氧化物低价态的还原性： 2SO2 + O2 === 2SO3 2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI SO2 + NO2 === SO3 + NO 2NO + O2 === 2NO2 NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2 (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2) 2CO + O2 === 2CO2 CO + CuO === Cu + CO2 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 CO + H2O === CO2 + H2 氧化性： SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O SO3 + 2KI === K2SO3 + I2 NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) 4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O 2NO2 + Cu === 4CuO + N2 CO2 + 2Mg === 2MgO + C (CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si 3、与水的作用: SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO N2O5 + H2O === 2HNO3 P2O5 + H2O === 2HPO3 P2O5 + 3H2O === 2H3PO4 (P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3) CO2 + H2O === H2CO3 4、与碱性物质的作用: SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3 SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气) SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3 + MgO === MgSO4 SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O CO2 + 2NaOH(过量) === Na2CO3 + H2O CO2(过量) + NaOH === NaHCO3 CO2 + Ca(OH)2(过量) === CaCO3 + H2O 2CO2(过量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2 CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3 CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3 SiO2 + CaO === CaSiO3 SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2 五、金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO + O2 === 2Fe3O4 FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 2、氧化性: Na2O2 + 2Na === 2Na2O (此反应用于制备Na2O) MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制还原铁粉) Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O 3、与水的作用: Na2O + H2O === 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 (此反应分两步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ; 2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2) MgO + H2O === Mg(OH)2 (缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O + SO3 === Na2SO4 Na2O + CO2 === Na2CO3 Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2 MgO + SO3 === MgSO4 MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O (Al2O3是两性氧化物: Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O) FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 六、含氧酸 1、氧化性: 4HClO3 + 3H2S === 3H2SO4 + 4HCl HClO3 + HI === HIO3 + HCl 3HClO + HI === HIO3 + 3HCl HClO + H2SO3 === H2SO4 + HCl HClO + H2O2 === HCl + H2O + O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O 2H2SO4(浓) + S === 3SO2 + 2H2O H2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓) + 2Fe === Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2H2SO4(浓) + Cu === CuSO4 + SO2 + 2H2O H2SO4(浓) + 2HBr === SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4(浓) + 2HI === SO2 + I2 + 2H2O H2SO4(稀) + Fe === FeSO4 + H2 2H2SO3 + 2H2S === 3S + 2H2O 4HNO3(浓) + C === CO2 + 4NO2 + 2H2O 6HNO3(浓) + S === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 5HNO3(浓) + P === H3PO4 + 5NO2 + H2O 6HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 4HNO3 + Fe === Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 36HNO3 + 10Fe === 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O 30HNO3 + 8Fe === 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O 2、还原性: H2SO3 + X2 + H2O === H2SO4 + 2HX (X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3 + O2 === 2H2SO4 H2SO3 + H2O2 === H2SO4 + H2O 5H2SO3 + 2KMnO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 + 3H2O H2SO3 + 2FeCl3 + H2O === H2SO4 + 2FeCl2 + 2HCl 3、酸性: H2SO4(浓) + CaF2 === CaSO4 + 2HF H2SO4(浓) + NaCl === NaHSO4 + HCl H2SO4(浓) + 2NaCl === Na2SO4 + 2HCl H2SO4(浓) + NaNO3 === NaHSO4 + HNO3 3H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 + 2H3PO4 2H2SO4(浓) + Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2 3HNO3 + Ag3PO4 === H3PO4 + 3AgNO3 2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2 (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，(SO2) 等还原性气体) 4H3PO4 + Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓) + NaBr === NaH2PO4 + HBr H3PO4(浓) + NaI === NaH2PO4 + HI 4，不稳定性： 2HClO === 2HCl + O2 4HNO3 === 4NO2 + O2 + 2H2O H2SO3 === H2O + SO2 H2CO3 === H2O + CO2 4SiO4 === H2SiO3 + H2O 七、碱低价态的还原性： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 与酸性物质的作用： 2NaOH + SO2(少量) === Na2SO3 + H2O NaOH + SO2(足量) === NaHSO3 2NaOH + SiO2 === NaSiO3 + H2O 2NaOH + Al2O3 === 2NaAlO2 + H2O 2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O NaOH + HCl === NaCl + H2O NaOH + H2S(足量) === NaHS + H2O 2NaOH + H2S(少量) === Na2S + 2H2O 3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3 + 3NaCl NaOH + Al(OH)3 === NaAlO2 + 2H2O NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 + H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl === MgCl2 + 2NH3.H2O Al(OH)3 + NH4Cl 不溶解 3、不稳定性: Mg(OH)2 === MgO + H2O 2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O Cu(OH)2 === CuO + H2O 八、盐 1、氧化性: 2FeCl3 + Fe === 3FeCl2 2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2 FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgC Fe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3 + Ag 不反应 2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S 2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 + 2KCl + I2 FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2 2、还原性: 2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 3Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O 3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O 2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4 3、与碱性物质的作用: MgCl2 + 2NH3.H2O === Mg(OH)2 + NH4Cl AlCl3 + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4Cl FeCl3 + 3NH3.H2O === Fe(OH)3 + 3NH4Cl 4、与酸性物质的作用: Na3PO4 + HCl === Na2HPO4 + NaCl Na2HPO4 + HCl === NaH2PO4 + NaCl NaH2PO4 + HCl === H3PO4 + NaCl Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O === 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O === 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 3NaHCO3 + AlCl3 === Al(OH)3 + 3CO2 3NaHCO3 + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3CO2 3Na2S + Al2(SO4)3 + 6H2O === 2Al(OH)3 + 3H2S 3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O === 4Al(OH)3 5、不稳定性: Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O NH4Cl === NH3 + HCl NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2 2KNO3 === 2KNO2 + O2 2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 === 2KCl + 3O2 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2 CaCO3 === CaO + CO2 MgCO3 === MgO + CO2参考资料：http://www.uaca.net/read-131.html

给点建议，市面上有化学参考书会列相应的方程式什么的，化学没有公式，高中多看点方程式，做些题就好，死记硬背是不行的。

我是高中化学老师，化学是理科，会做题就会考试，不是背的东西，就是背了也考不好，白白浪费时间和精力

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