金属及其化合物，高中化学金属及其化合物知识

1，高中化学金属及其化合物知识

2MG+O2点燃=2MGOMG+CL2 点燃=MGCL2MGCL2 电解=MG+CL2MGO+2HCL=MGCL2 +H2OMGCL2+ 2NAOH=MG(OH)2 +2NACLMG(OH)2+2HCL=MGCL2+2H20MG(OH)2 加热=MGO+H2O

我不能算个达人但能支几招————1，方便，把所有金属反应统一起来，多看！2，较方便，把笔记进行分块总结，铁铝镁等分开，再看3，麻烦，尽快抄题，入一个错题本，解决所有错误4，最麻烦，不推荐使用（我原来使过），买本教参，概念等一律抄一边，肯定能记住！自信也同样重要

高中化学金属及其化合物知识

2，金属及其化合物的常见分析方法有哪些

金属及其化合物常见分析方法有：原子吸收光谱法：绝大多数金属可以用原子吸收光谱法检测，而且如果一种金属铜是有好几种检测方法，现在最常用的也是原子吸收光谱法除了原子吸收光谱法之外，还有分光光度法、等离子体发射光谱法、原子荧光光谱法

金属及其化合物的常见分析方法有哪些

3，黑色金属及其化合物

铁、锰、铬、钒、钛。氧化铁，二氧化锰，五氧化二钒，二氧化钛，重铬酸钾，硫酸铁，高锰酸钾，

黑色金属及其化合物

4，金属及其化合物化学方程式汇总

去百度文库，查看完整内容>内容来自用户:花的飘零855必修一金属及其化合物化学方程式一、金属钠及其化合物1、钠在空气中（1）钠块在空气中变暗：2Na＋O2＝Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）（2）在空气中加热4Na＋2O2＝2Na2O2(淡黄色固体）现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体（3）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑3、钠与盐溶液反应（先水后盐）（1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应（2）与硫酸铜溶液：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH + CuSO4==Cu(OH)2↓+ Na2SO4总：2Na＋2H2O+ CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4＋H2↑2Na＋2H2O+ Cu2+＝Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+（3）与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O＋H2O＝2Na+＋2OH-5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2碱性氧化物Na2O与二氧化碳的反应Na2O+CO2===NaCaCl

不明白啊 = =！

5，金属及其化合物的哪些化学性质来体现金属性的强弱

金属及其化合物金属性强弱从这几个方面来看：1、金属单质与水或者酸反应置换出氢的难易程度，越易与水或酸置换出氢气，其金属性就越强。2、最高价氧化物的水化物的碱性越强，那么其金属性就越强。3、金属之间的置换反应，金属性强的金属能从金属性弱的可溶性盐中置换出金属性弱的金属。4、金属阳离子的氧化性越弱，其对应的金属的金属性就越强。

6，什么是碱土金属

碱土金属包括包括铍、镁、钙、锶、钡和镭六个元素，属周期系ⅡA族。由于这类元素的氧化物难熔，被称为“土”，又因为它们与水作用显碱性，故名碱土金属。　　物理性质　碱土金属都是熔点较低的轻金属，有较好的导热和导电性能，硬度较低，除铍和镁外，其他均可用刀子切割，新切出的断面有银白色光泽，但在空气中迅速变暗，因为它们很容易同空气中的氧和水蒸气起反应。　　化学性质碱土金属最外电子层上有两个价电子,易失去而呈现＋2价,是化学活泼性较强的金属。它们与其他元素化合时,一般生成离子型的化合物。但Be2+和Mg2+离子具有较小的离子半径，在一定程度上容易形成共价键的化合物。钙、锶、钡和镭及其化合物的化学性质,随着它们原子序数的递增而有规律地变化。碱土金属在高温火焰中燃烧产生的特征颜色，可用于这些元素的鉴定。比如钙在高温火焰上燃烧是橙色，钡在高温火焰上燃烧是绿色。

碱土金属(alkaline-earth metals) 　　周期系ⅡA族元素，包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)六种金属元素。　　因为这些金属的氧化物既是熔点很高的，它们溶于水又显较强的碱性，历史上曾经把难熔的氧化物称为土性的，所以这6种金属被称为碱土金属。　　它们都是灰色至银白色金属，容易同空气中的氧气和水蒸气作用，在表面形成氧化物和碳酸盐，失去光泽。　　碱土金属的硬度略大于碱金属，钙、锶、钡、镭仍可用小刀切割，其熔点和密度也都大于碱金属，但仍属于轻金属。　　碱土金属的导电性和导热性能较好。它们的化学性质活泼，在空气中加热时，发生燃烧，产生光耀夺目的火光，形成氧化物。　　与水作用时，放出氢气，生成氢氧化物，碱性比碱金属的氢氧化物弱，但钙、锶、钡、镭的氢氧化物仍属强碱。　　碱土金属最外电子层上有两个价电子，氧化态为＋2，所生成的盐多半很稳定，遇热不易分解，在室温下也不发生水解反应。碱土金属的离子为无色的，其盐类大多是白色固体，和碱金属的盐不同，碱土金属的盐类(如硫酸盐、碳酸盐等)溶解度都比较小。　　在自然界中，碱土金属都以化合物的形式存在，可用焰色反应鉴定。由于它们的性质活泼，只能用电解方法制取。

7，金属及其化合物总结

对于金属可以分为物理和化学性质进行总结.在总结前可以把非金属分为,1氧族,2碳族,3氮族,4卤素,5有机物,进行总结.对于前4总可以在一条主干上,而有机物则要分支, 前4种,先是物理性质可以归为颜色,密度,熔沸点,以及存在状态,对于这4类密度均增大(由于族序数增加,非金属性质变弱,金属性变强,逐渐由非金属状态变为金属状态),熔沸点碳族变低(*除外的*),氮氧卤素变高(*除外的*)对于状态就要从化学性质考虑了. 化学性质,由于族序数增加,非金属性质变弱,金属性变强.元素越来越活泼,和氢气化合的能力减弱,形成的氢化物的稳定性变弱,最高价氧化物的水化物的酸性变弱以及从水中置换氧气的能力减弱/这些是他们的共性,下面就是根据元素周期表中各个族的位置`决定特性(自己总结吧!)特别是吸附,漂白,杀菌,消毒等性质以及物质的相互转化,化学反应的特点,制备的方法,原理,装置的搭配和相互关系,时间有限不一一道来了. 对于有机物要注意分为烃和烃的衍生物,烃分类可以根据不饱和度进行区分,由不饱和度可以推出物理和化学性质,当然不饱和度只是辅助,关键还是要记忆,烃中随着2键3键的出现物质变可以和强氧化剂反应,燃烧时的颜色变化,可以发生加成,加剧反应(*注意条件*)对于同分异构体的寻找也是从整到分,从零散到整体的格式,对于读法也是统一的找,定,读3步(含2.3键的要先找含双键或3键的主链).对于苯要分开记忆了~~~~对于衍生物要分为衍生的官能团是什么,卤代烃密度均大于水,羟基,酚羟基,醛基可以根据各自的特色反应进行分类,总之消去反应是他们的主要区别,有机物的化学就是官能团的化学,羟基的消去条件,卤代烃的消去,取代条件,酚羟基的物理性质和酸性(及特定物的鉴别)醛的制备,双加成,银镜反应,羧基的酸,酯化反应,酯的水解等~~~~~~~~以上均可分为小枝条记忆.

一、基础知识回顾（一）金属的物理性质常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。（二）金属的化学性质还原性，可表示为M-ne-→Mn+,金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大的差别，其还原性的强弱与金属原子的结构关系密切，一般来说，金属的原子半径越大，最外层电子数越少，金属的还原性越强。多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 (三)金属化合物的性质 1、氧化钠与过氧化钠的比较 2、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 3、铝的氧化物和铁的氧化物 4、氢氧化物 3、盐四、金属及其化合物之间的相互转化 1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。五、用途广泛的金属材料合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。

8，高一化学金属及其化合物

【高一化学】第三章金属及其化合物（要点归纳）一、钠及其化合物的性质和用途1．钠的物理性质和化学性质物理性质钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属，比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃钠的化学性质 ①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）2Na+O2 Na2O2②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S（发生爆炸）2Na+Cl2 2NaCl（产生大量白烟）③与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动）④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑（钠不能从溶液中置换出其他金属）2．钠的保存由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗（生成Na2O）出现白色固体（NaOH）表面变成粘稠状（NaOH潮解）白色块状固体（Na2CO3?10H2O）风化为白色粉未状物质（Na2CO3）3．氧化钠和过氧化钠氧化钠过氧化钠颜色状态白色固体淡黄色固体化学式 Na2O Na2O2氧化合价－2 －1稳定性不稳定，在空气中可以继续氧化：2Na2O+O2=2Na2O2 稳定，加热不分解与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性一般不表现出氧化性，也不表现还原性，无漂白性有强氧化性和一定的还原性，有漂白性，可以杀菌消毒4．碳酸钠的碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态通常以Na2CO3?10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2CO3 白色粉未水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热为分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O与盐酸反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。三、 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H22Al+3H2SO4(稀)＝Al2(SO4)3+3H2　　A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。四、五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。六、焰色反应（1）焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色，这在化学上叫做焰色反应。焰色反应是鉴别物质的一种方法，但焰色反应只是一种现象，而且焰色反应中只认元素，不认元素的存在形态。（2）焰色反应蘸取待测液的金属丝最好是铂丝，也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替，使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净并灼烧至火焰基本无色方可使用。基本步骤为：① 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色 ② 蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察 ③ 盐酸洗铂丝 ④ 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧） ⑤ 再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。注意：钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）钠——黄色

我是大学化学专业的，化学学习是要求记住一些东西，所以不要懒，但不是死记硬背。我高中的时候就没大背方程式，但是你要做到以下几点。1、一定要学会各种化学物质的性质，物理化学性质都要记住（比方说h2so4，有强氧化性，脱水性，能够完全电离，稀释“酸入水”），以便推测产物（同样浓硫酸遇到了c，你一下子反映出来c被氧化了，生成co2，那浓硫酸被还原了，生成so2，还有h原子去哪了，变成水了，所以你就会了2h2so4+c==co2↑+2h2o+2so2↑，那离子方程式就是化学方程式的延续：先问问自己那些能拆，方程式两边都能拆的能消掉几个，上式中只有h2so4能拆成h+和so42-，所以是4h++2so42-+c==co2↑+2h2o+2so2↑）。2、学会根据物质的相对含量和条件推出反应产物，比如说na和o2的反应，空气中缓慢氧化成na2o，剧烈燃烧生成na2o2，这两个化合物都有碱性，吸水性，碱性可以跟酸或酸性氧化物反应（你就知道不管你给我co2还是h2so4啥的我都会），还能吸水生成碱，同时我们还知道过氧化物分解常有o2生成（再比如h2o2），所以na2o2和水反应还有o2生成。 3、要根据一种化学元素或者化合物推出与其化学性质类似的反应，比方说na和k在同一主族，我知道了na的性质，我就知道k也有类似的性质，而且k比na还活泼，反应起来更剧烈，条件要求更低。

按照元素的系、主族来看个个元素的金属性和非金属的过度，金属性和非金属影响他们氧化物、化合物的酸碱性，溶解度等，贯穿其中就可以拿捏的住了

其实课改之后的课本这点我很不赞成，原来的碱金属，镁铝，好几章的东西挤到了一章，其实不管是哪章，只要是跟元素有关的，就从性质入手，比如物理性质里比较突出的颜色，密度之类的，但是作为了解就好，不会细考，因为毕竟是化学课，化学性质是最主要的，高中不比初中，化学方程式很多，一条条死记硬背不是好方法，所以记相关的性质，比如钠的还原性，可以从水中将氢还原出来，然后根据性质写方程式，配平可以现场配，也不费什么时间，高中化学看的还是熟练度，做题时多思考，看看考点究竟在哪里，一段时间后就会发现，自己没有刻意去记方程式，但是可以信手拈来了……就这么多了，知识点什么的，我就不说了，随便哪本参考书都会总结的……

通过金属记反应

9，求化学必修一第三章金属及其化合物所有知识点所有概念所

必修1第三章《金属及其化合物》复习提纲一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：4Na + O2 = 2Na2O点燃点燃生成Na2O2点燃2Na + O2 == Na2O2常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。点燃纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃4Al + 3O2 == 2Al2O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3点燃纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O2 == Fe3O4与 O2与Cl22Na+Cl2 == 2NaCl2Al+3Cl2 == 2AlCl32Fe+3Cl2== 2FeCl3与S常温下即可反应：2Na + S = Na2S△加热时才能反应：2Al + 3S == Al2S3△加热只能生成亚铁盐：Fe + S == FeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑△去膜后与热水反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑常温下纯铁不与水反应。△加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2与酸溶液 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑与碱溶液----------------------2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑---------------------与盐溶液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与氧化物----------------------点燃镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe---------------------金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑--------------------------------与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）与碱溶液--------------------------------Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O----------------其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2--------------------------------2、氢氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶 △△液----------------Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O --------------------------------稳定性稳定2Al(OH)3==Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3------------------------------------------------制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与碱--------------------------------NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定，加热不分解。△固体NaHCO3 ：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3△固体NaHCO3 ：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl相互转化2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3主要表现：性（还原性）2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2表现：性（氧化性）检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。3、氧化铝、氢氧化铝（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。10、合金：

1、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=fe3o4+4h22、铝在氧气中受热：4al+3o2= 2al2o3 3、钠在氯气中燃烧： 2na+cl2 =2nacl4、钠和水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 离子方程式：2na+2h2o=2na＋2oh－+h2↑5、钠和盐酸反应：2na+2hcl=2nacl+h2↑ 离子方程式：2na+2h＋=2na＋+h2↑6、钠投入到硫酸铜溶液：①步、2na+2h2o=2naoh+h2↑ ②步、2naoh +cuso4=cu(oh)2↓+na2so4 7、氧化钠和水反应： na2o+h2o=2naoh 8、过氧化钠和水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 9、氧化钠和co2反应：na2o+co2=na2co3 10、过氧化钠和co2反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o211、氧化钠和盐酸：na2o+2hcl=2nacl+h2o 12、na2o2和盐酸：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑13、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠原理: cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl 离子：ca2＋+co32－=caco3↓14、加热法鉴别固体na2co3、nahco3原理： 2nahco3 na2co3+h2o+co2↑15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应：na2co3+2hcl=nacl+h2o+co2↑ 离子：co32－+2h＋=h2o+co2↑16、碳酸氢钠和盐酸反应：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑ 离子：hco3－+h＋=h2o+co2↑17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 离子：ca2＋+co32－=caco3↓ 18、铝和盐酸反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 离子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑19、铝和naoh溶液反应： 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 离子：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑20、氧化铝和盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 21、氧化铝和氢氧化钠反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o 22、氢氧化铝和盐酸反应：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 23、氢氧化铝和氢氧化钠反应：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o 24、氢氧化铝的制备：alcl3+3nh3?h2o=al(oh)3↓+3nh4cl 离子：al3＋+3nh3?h2o=al(oh)3↓+3nh4＋25、明矾净水原理： al3＋+3h2o= al(oh)3胶体+3h＋ 26、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：①步、al3＋+3oh－=al(oh)3↓ ②步、al(oh)3+oh－=alo2－+2h2o 总方程式：al3＋+4oh－=alo2－+2h2o 27、四氧化三铁和盐酸反应：fe3o4+8hcl=fecl2+2fecl3+4h2o 离子方程式：fe3o4+8h＋=fecl2+2fe3＋+4h2o28、氯化铁和铁粉反应：2fecl3+fe=3fecl2 29、氢氧化铁受热：2fe(oh)3 fe2o3+3h2o 30、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3

10，高中化学必修1知识点总结第三章金属及其化合物

新课改高一化学第三章金属及其化合物应知应会知识点1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。2．金属单质的用途：（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。（3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。3．金属化合物的用途：（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。（3）明矾做净水剂。4．金属的分类：（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。（7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。（8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3 、ZnO）。6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。8．酸根离子分为三类：（1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2－、MnO4－）。（2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3－）。（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl－）等。9．阳离子分类：（1）金属阳离子（Na＋）和非金属阳离子（H＋、NH4＋）。（2）阳离子分单一价态阳离子（Na＋）和变价态阳离子（Fe2＋、Fe3＋），单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag＋＞ Fe3＋＞ Cu2＋＞ H＋；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。10．温度不同产物不同的化学方程式：4Na＋O2＝2Na2O ； 2Na＋O2＝Na2O2 11．量不同产物不同的化学方程式：CO2 ＋ NaOH ＝ NaHCO3 CO2＋2NaOH ＝Na2CO3 ＋ H2ONa2CO3 ＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl Na2CO3 ＋2HCl＝2NaCl ＋ H2O＋CO2↑NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3＋NaOH＋H2O 2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋ 2H2OAl2(SO4)3＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4 Al2(SO4)3＋8NaOH＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝2H2O＋2BaSO4↓＋KAlO212．物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2 ↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2 ↑Al2O3 ＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O Al2O3 ＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2ONaHCO3＋ NaOH＝ Na2CO3 ＋ H2O NaHCO3＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O＋CO2↑13．相互转化的化学方程式氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁： 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁： 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠： Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠： NaHCO3 ＋NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O2NaHCO3＝ Na2CO3＋CO2 ↑＋H2O14．酸碱性强弱区别的化学方程式硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀： Al2(SO4)3＋8NaOH＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O离子方程式：Al3＋＋4OH－＝ AlO2－＋2H2O硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀： Al2(SO4)3＋6NH3?H2O＝2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4离子方程式：Al3＋＋3 NH3?H2O ＝Al(OH)3 ↓＋3NH4＋15．互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸16．Fe2＋的检验：①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2＋。②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2＋。17．Fe3＋的检验：①取少量待测液于试管中，滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3＋。②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3＋。18．指示剂颜色变化：①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色）。②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。19．氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。20．与Fe3＋不能共存的离子有：①发生复分解反应的离子：OH－。②发生络合反应的离子：SCN－。③发生双水解反应的离子：CO32－、HCO3－。④发生氧化还原反应的离子：S2－、I－。21．与Al3＋不能共存的离子有：①发生复分解反应的离子：OH－。②发生络合反应的离子：F－。③发生双水解反应的离子：CO32－、HCO3－、S2－、AlO2－。22．与H＋不能共存的离子有：①发生复分解反应产生气体的离子：CO32－、HCO3－、（S2－、HS－、S2O32－）。②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2－、[SiO32－、C6H5O－（石炭酸根）]。③发生复分解反应没有任何现象的离子： OH－、F－、ClO－、（PO43－、HPO42－、H2PO4－、CH3COO－、HC2O4－、C2O42－）。23．与OH－不能共存的离子有：①发生复分解反应产生气体的离子：NH4＋。②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2＋、 Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋。③发生复分解反应没有任何现象的离子： H＋、HCO3－、（HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HC2O4－）。24．易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2S 、K2S 、HI 、KI。25．原子的最外层只有1个电子的元素有：（1）H 。（2）Na、 K 、Rb 、Cs 。（3）Cu 、Ag 、Au 。

一、金属钠及其重要化合物的相互转化 ① na2o ④ ⑧ nacl ⑩ ③ ⑨ ⑾ na naoh ⑦ na2co3 nahco3② ⑤ ⑥ ⑿ na2o2 1、4 na ＋ o2=== 2 na2o2、2 na ＋o2 na2o23、2 na＋2 h2o＝2 naoh＋h2↑ (2 na＋2 h2o＝2 na+＋2 oh-＋h2↑）4、na2o ＋ h2o＝2 naoh (na2o＋h2o＝2 na+＋2 oh-)5、2 na2o2 ＋2 h2o ＝ 4 naoh ＋o2↑ (2na2o2＋2 h2o＝4na+＋4oh-＋o2↑）6、2 na2o2 ＋ 2 co2 ＝ 2 na2co3＋o27、2 naoh＋ co2 ＝ na2co3＋h2o （co2＋ 2 oh- ＝ co32-＋h2o）8、naoh ＋ hcl ＝ nacl ＋h2o (oh— + h＋＝ h2o)9、na2co3＋2hcl＝2nacl＋co2↑＋h2o （co ＋ 2h＋＝ co2↑ ＋ h2o）10、nahco3＋hcl＝nacl＋co2↑＋h2o （hco ＋ h＋＝ co2↑ ＋ h2o）11、na2co3＋co2＋h2o= 2 nahco3 （co32— ＋ co2 ＋ h2o= 2 hco3—）12、nahco3＋naoh＝na2co3＋h2o （hco ＋oh－＝ co ＋ h2o） 2 nahco3 na2co3＋co2↑＋h2o 二、金属铝及其重要化合物的相互转化 alcl3 ⑦ ③ ⑤al ① al2o3 ② al（oh）3 ④ ⑥ ⑧ 通足量的co2na alo21．4al＋3o2 2al2o32．2 al（oh）3 al2o3 +3h2o3．2al＋6hcl==2alcl3＋3h2↑ （ 2al＋6h+==2 al3＋＋3h2↑）4．2al＋2naoh＋2h2o==2naalo2＋3h2↑ （2 al＋2oh－＋2h2o＝2alo2－＋3 h2↑）5．al2o3＋6hcl＝2alcl3＋3h2o （ al2o3＋6h＋＝2al3+＋3h2o）6. al2o3＋2naoh＝2na alo2＋h2o [ al2o3＋2oh－＝2 alo2－＋h2o ] 7、al（oh）3＋3hcl＝alcl3＋3h2o [ al（oh）3＋3h＋＝ al3＋＋3h2o ]8、al（oh）3＋naoh＝naalo2＋2h2o [ al（oh）3＋oh－＝ alo2－＋2h2o ]9、实验制取al（oh）3： alcl3＋3nh3?h2o ＝ al（oh）3↓＋3nh4cl [ al3＋＋3 nh3?h2o ＝ al（oh）3 ↓＋ 3nh4＋ ]三、金属铁及其化合物的相互转化 ② ⑤ feo fecl2　 fe(oh)2 fe3o4 fe ⑨ ⑩ ⑥ ⑿ fe2o3 fecl3 fe(oh) 3 ⑧ ⑾1、3 fe＋4h2o（g） fe3o4＋4h2 3fe ＋ 2o2 fe3o42、fe＋2hcl ＝ fecl2＋h2↑　　 (fe＋2h＋＝ fe ＋h2↑) fe＋cucl2＝ fecl2＋cu 　　 (fe＋cu ＝ fe ＋cu)3、feo＋2hcl ＝ fecl2＋h2o　　 (feo＋2h＋＝ fe ＋h2o)4、fe2o3＋6hcl ＝2 fecl3＋3h2o (fe2o3＋6h＋＝ 2fe ＋3h2o)5、fecl2＋2naoh ＝ fe(oh)2↓＋2nacl (fe ＋2oh－＝ fe(oh) 2)↓6、fe(oh)2 + 2hcl ＝ fecl2＋2h2o　 (fe(oh)2＋2h＋＝ fe ＋2h2o)7、fecl3＋3naoh ＝ fe(oh)3↓＋3nacl ( fe3+＋3oh－＝ fe(oh) 3↓) 8、fe(oh) 3＋3hcl ＝ fecl3＋3h2o (fe(oh) 3＋3h＋＝fe3+＋3h2o)9、2fecl2＋cl2＝2fecl3 (2fe +cl2＝2 fe +2cl—)10、fe＋2fecl3 ＝ 3fecl2　　　 (fe ＋2 fe ＝3 fe )11、2 fe（oh）3 fe2o3+3h2o12、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4 fe(oh) + o2 + 2 h2o ═ 4 fe(oh) 3 四、非金属硅及其化合物的相互转化 casio3 ② ③ ⑤ ⑥si sio2 na2sio3 h2sio3 ① ④ sif41、 si ＋o2 sio22、sio2+ 2c si + 2co↑3、sio2+ cao casio34、sio2+ 4hf ＝ sif4 ↑ +2 h2o5、sio2+ 2naoh ＝na2sio3 + h2o （sio2＋ 2 oh- ＝ sio32-＋h2o）6、na2sio3 +2hcl = 2nacl + h2sio3 (sio32- +2h+ = h2sio3) na2sio3+h2o+co2= na2co3+ h2sio3 (sio32- +h2o+co2= co32-+ h2sio3)五、非金属氯及其化合物的相互转化 ⒁naclo hcl ⑤ ⑿ ⑨ ① nacl ⑥ hclo ⑾ cl2 ② agcl ⒀ ⑩ ③ cucl2 ⑦ca(clo)2 ④ fecl3 ⑧1、h2 ＋ cl2 2hcl2、2na ＋ cl2 2nacl3、cu ＋ cl2 cucl24、2fe ＋ 3cl2 2fecl35、hcl +agno3 = agcl↓+hno3 (cl-+ag+=agcl↓)6、nacl +agno3 = agcl↓+nano3 (cl-+ag+=agcl↓)7、cucl2+2agno3 = 2agcl↓+cu(no3)2 (cl-+ag+=agcl↓)8、fecl3+3agno3 = 3agcl↓+fe(no3)3 (cl-+ag+=agcl↓)9、cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o (cl2 + 2oh- = cl- + clo- + h2o)10、2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl 2+ ca(clo)2 +2 h2o(cl2 + 2oh- = cl- + clo- + h2o)11、cl2 + h2o = hcl + hclo (cl2 + h2o = h++cl-+ hclo)12、naclo +hcl = nacl + hclo (clo- +h+= hclo) 2naclo+h2o+co2= na2co3+ 2hclo (2clo-+h2o+co2= co32-+ 2hclo)13、ca(clo) 2+2hcl = cacl2 + 2hclo (clo- +h+= hclo)ca(clo)2+h2o+co2=caco3↓+2hclo (ca2++2clo-+h2o+co2=caco+ 2hclo)14、2hclo 2hcl+o2↑六、非金属硫及其化合物的相互转化na2so3 na2so4 ④ ⑥ ⑧s ① so 2 ⑤ so 3 ⑦ h2so4 ② ③h2so3 ⑨1、s ＋o2 so22、so2+h2o==h2so33、cu+2h2so4(浓) cuso4+so2↑+2h2o4、so2+ 2naoh ＝na2so3 + h2o （so2＋ 2 oh- ＝ so32-＋h2o）5、2so2 +o2 2so36、so3+ 2naoh ＝na2so4+ h2o （so3＋ 2 oh- ＝ so42-＋h2o）7、so3+h2o==h2so48、h2so4+2naoh== na2so4+ 2h2o (h++oh-= h2o)9、2h2so3+ o2==2h2so4七、非金属氮及其化合物的相互转化 nh4hco3 ⑤ ⑿ ⑩ nh3.h2o nh3 ④ n2 ① no ② no2 ③ hno3 ⑦ ⑥ nh4cl ⑾1、n2+o2 2no2、2no+o2=2no23、3no2+h2o=2hno3+no4、n2+3h2 2nh35、4nh3 +5o2 4no + 6h2o6、nh3+hcl nh4cl 7、nh4cl nh3↑+hcl↑实验室制取氨气：2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2h2o+2nh3↑8、nh3+h2o=nh3.h2o9、nh3.h2o nh3↑+h2o10、nh4hco3 nh3↑+co2↑+h2o↑11、3cu+8hno3(稀) 3cu(no3)2+2no↑+4h2o(3cu+8h++2no 3cu2+ +2no↑+4h2o)12、cu+4hno3(浓) cu(no3)2+2no2↑+2h2o(cu+4h++2no cu2+ +2no2↑+2h2o) c+4hno3 (浓) co2↑+4no2↑+2h2o

http://wenku.baidu.com/view/0670dd4b852458fb770b56ac.html复习提纲可以看这个。主要是Na、Al、Fe、Cu的性质

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