高中化学有机物，列举高中化学出现的所有常见有机物名称及结构式

来源：整理时间：2022-07-29 18:20:44 编辑：教育管理手机版

1，列举高中化学出现的所有常见有机物名称及结构式

甲烷 CH4 乙烯 CH2=CH2乙炔 CH≡CH3苯 C6H6（这个的确不好打，求谅解）溴苯 C6H5Br乙醚 C2H5OC2H5 苯酚 C6H5OH甲醇 CH3OH 乙醇 C3CH2OH甲酸 CH3COOH乙酸 CH3COOH 甲醛 HCHO 乙醛 CH3CHO 丙酮 CH3COCH3 葡萄糖 C6H12O6 乙酸乙酯 CH3COOCH3

列举高中化学出现的所有常见有机物名称及结构式

2，高中化学中常见有机物有哪些

某有机物X由C,H,O三种元素组成,X的沸点为198度。已知：在一定温度和压强下，在密闭容器中把4.2LX的蒸气和18.9LO2（过量）混合后点燃，充分反应后将温度和压强恢复到原来的状态，得到混合气体A29.4L（已知该状况下1mol气体的体积为42L）。将A置于标准状况下，气体体积变为8.96L,其密度为1.7g/L.试推断：1。原混合气体A中各组成的物质的量2。X的分子式——（写过程）密闭容器中X物质的量为0.1mol；O2物质的量为0.45mol（过量）点燃后得到混合气体A物质的量为0.7molA置于标准状况下，物质的量变为0.4mol减少的即为H2O，为0.3mol，所以有0.6mol的H冷却后A气体密度为1.7g/L，那么8.96L就为15.232g。该混合气体的平均摩尔质量为38.08g/mol，气体中主要存在O2和CO2。设O2的质量分数为x，那么CO2的质量分数为1-x，那么可以得到方程32x+44(1-x)=38.08，解得x≈0.5，所以气体A中存在0.2mol的O2和0.2mol的CO2。(1答)原A气体中存在0.3mol的水、0.2mol的氧气和0.2mol的二氧化碳。0.2mol的C燃烧需要0.2mol的O20.6mol的H燃烧需要0.15mol的O2加上最后剩下的0.2mol的O2，可以知道，一共有0.55mol的O2。除去原提供的0.45mol的O2，就只有0.1mol的O2，也就说明原有机物中存在0.2mol的O。0.1mol的X含有0.2mol的C，0.6mol的H和0.2mol的O。那么1个X分子，含有2个C原子，6个氢原子，2个氧原子，其分子式就是C2H6O2。(2答)X的分子式为C2H6O2根据我的推断，该物质很有可能是乙二醇。结构式为：CH2—OH│CH2—OH有关乙二醇的资料：乙二醇是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，沸点是198℃，熔点是－11.5℃密度是1.109g/cm3，易溶于水和乙醇。它的水溶液的凝固点很低，如60％（体积分数）乙二醇水溶液的凝固点是－49℃。因此，乙二醇可作内燃机的抗冻剂。同时乙二醇也是制造涤纶的重要原料。

高中化学中常见有机物有哪些

3，高中重要的有机物有哪些

1.蛋白质2.核酸3.糖类4.脂质

烃：碳碳单键（c—c）（每个c各有三键) 碳碳单键不是官能团，其异构是碳链异构　　●烯烃：碳碳双键（>c=c<）加成反应、氧化反应。（具有面式结构，即双键及其所连接的原子在同一平面内）　　　● 炔烃：碳碳叁键（-c≡c-）加成反应。（具有线式结构，即三键及其所连接的原子在同一直线上）　●卤代烃：卤原子(-x)，x代表卤族元素（f，cl，br，i）；在碱性条件下可以水解生成羟基，例如：c2h5br+naoh=c2h5oh+nabr 　　●醇、酚：羟基(-oh)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和naoh反应生成水，与na2co3反应生成nahco3，二者都可以和金属钠反应生成氢气　　●醚：醚键（-c-o-c-）可以由醇羟基脱水形成。最简单的醚是官能团甲醚（二甲醚dme）　　●硫醚：（-s-）由硫化钾(或钠)与卤代烃或硫酸酯反应而得易氧化生成亚砜或砜，与卤代烃作用生成锍盐(硫翁盐)。分子中硫原子影响下，α-碳原子可形成碳正、负离子或碳自由基。　　●醛：醛基(-cho)；可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。与氢气加成生成羟基。　　　●酮：羰基(>c=o)；可以与氢气加成生成羟基。由于氧的强吸电子性，碳原子上易发生亲核加成反应。其它常见化学反应包括：亲核还原反应，羟醛缩合反应。　　　●羧酸：羧基(-cooh)；酸性，与naoh反应生成水（中和反应），与nahco3、na2co3反应生成二氧化碳，与醇发生酯化反应

高中重要的有机物有哪些

4，高中化学有机物部分知识总结

1。卤化烃：官能团，卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 2。醇：官能团，醇羟基能与钠反应，产生氢气能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3。醛：官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇 4。酚，官能团，酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与羧酸发生酯化 5。羧酸，官能团，羧基具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气不能被还原成醛（注意是“不能”）能与醇发生酯化反应 6。酯，官能团，酯基能发生水解得到酸和醇 7。烷烃 CnH2n+2 单烯烃 CnH2n n>=2 碳碳双键环烷烃 CnH2n 二烯烃:CnH2n-2 碳碳双键单炔烃 CnH2n-2 n>=2 碳碳三键苯的同系物 CnH2n-6 n>=6(苯环,一般不写,填在试卷上不把它当作官能团) 饱和一元卤代烃 CnH2n+1X(X代表卤) X- (卤原子) 饱和一元醇 CnH2n+2O 醇羟基苯酚 C6H6O 酚羟基苯酚是酚类一种代表,其通式不要求掌握. 饱和一元醛 CnH2nO 醛基饱和一元羧酸 CnH2nO2 羧基酯 CnH2nO2 n>=2 酯基酮 CnH2nO 酮羰基醚 CnH2n+2O n>=2 8。草酸（乙二酸）>甲酸>乙酸>碳酸>苯酚饱和一元酸随碳原子数的增多,酸性减弱.

5，高中化学有机物

0.5mol该烃能加成1molHCl说明1mol该烃能加成2molHCl说明该烃应该有两个不饱和键。而0.5mol加成后总共能与3mol氯气取代说明0.5mol该烃中有3molH原子所以，加成后1mol该烃有6molH原子。加上加成的两个氯总共8个原子所以该烃一定是三碳烃，又有两个不饱和度所以一定是丙炔HC三CCH3，分子式C3H4

题目改一下，说1mol烃与2molHCl完全加成，加成后与6molCl2完全取代，1mol烃与2molHCl加成，说明烃中含有一个C≡C键或两个C=C键，加成后产物多出2个H，加成后产物与6molCl2取代，说明加成后分子中共含有6个H，是HC≡C-CH3，加成后为H3C-CCl2-CH3。

狭义上的有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质。有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。脂肪、氨基酸、蛋白质、糖、血红素、叶绿素、酶、激素等。生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系。

用不饱和度计算，不饱和度 (英文名称:degree of unsaturation)，又称缺氢指数或者环加双键指数（index of hydrogen deficiency (ihd) or rings plus double bonds）是有机物分子不饱和程度的量化标志，用希腊字母ω表示，在有机化学中用来帮助画化学结构。根据有机物分子结构计算，ω＝双键数＋叁键数×2＋环数；（苯环为4）只含有碳c和氢h或者氧的化合物的计算公式： ω ＝(2c＋2－h)/2

6，高中化学有机物

密闭容器中X物质的量为0.1mol；O2物质的量为0.45mol（过量）点燃后得到混合气体A物质的量为0.7molA置于标准状况下，物质的量变为0.4mol减少的即为H2O，为0.3mol，所以有0.6mol的H冷却后A气体密度为1.7g/L，那么8.96L就为15.232g。该混合气体的平均摩尔质量为38.08g/mol，气体中主要存在O2和CO2。设O2的质量分数为x，那么CO2的质量分数为1-x，那么可以得到方程32x+44(1-x)=38.08，解得x≈0.5，所以气体A中存在0.2mol的O2和0.2mol的CO2。(1答)原A气体中存在0.3mol的水、0.2mol的氧气和0.2mol的二氧化碳。0.2mol的C燃烧需要0.2mol的O20.6mol的H燃烧需要0.15mol的O2加上最后剩下的0.2mol的O2，可以知道，一共有0.55mol的O2。除去原提供的0.45mol的O2，就只有0.1mol的O2，也就说明原有机物中存在0.2mol的O。0.1mol的X含有0.2mol的C，0.6mol的H和0.2mol的O。那么1个X分子，含有2个C原子，6个氢原子，2个氧原子，其分子式就是C2H6O2。(2答)X的分子式为C2H6O2根据我的推断，该物质很有可能是乙二醇。结构式为：CH2—OH│CH2—OH有关乙二醇的资料：乙二醇是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，沸点是198℃，熔点是－11.5℃密度是1.109g/cm3，易溶于水和乙醇。它的水溶液的凝固点很低，如60％（体积分数）乙二醇水溶液的凝固点是－49℃。因此，乙二醇可作内燃机的抗冻剂。同时乙二醇也是制造涤纶的重要原料。

7，高中有机物内容梳理

你说呢...

有机物总结1、有机物通式 1、烷（1：4≤C：H＜1：2） 17、饱和二元醛CnH2n—2O2（n≥2） OHC—R—CHO2、烯 18、羟基饱和一元醛HO—R—CHO CnH2nO2（n≥2）3、环烷烃 19、饱和一元羧酸 4、炔（1：2≤C：H＜1：1）） 20、饱和酯CnH2nO2 OR2R1—C==O5、二烯烃 21、饱和一元芳醇 CnH2n—6O6、苯及同系物 22、芳醚 CnH2n—6O7、烯烃的苯取代物 23、酚 CnH2n—6O8、炔烃的苯取代物 24、饱和一元芳香酸 CnH2n—8O29、一卤代烷 25、芳香酯 CnH2n—8O210、卤代烃 26、氨基酸CnH2n+1NO2 H2N—R—COOH11、饱和一元醇 27、硝基化合物 CnH2n+1NO212、醚（R1—O—R2） 28、不饱和羧酸氨CnH2n+1NO2 R—CH=CH—COONH413、饱和二元醇HO—R—OH 29、萘蒽类通式C2nHn+3 （n＞3）CnHn/2+3 C2n—6Hn（n＞8偶数）C4n+2H2n+6（n≥1苯环数）（无穷组通式）14、饱和三元醇 30、高级饱和脂肪酸 CmH2m—4O615、饱和一元醛 C3n+3H6n+2O616、酮 R2 R1—C===O C3n+6H6n+8O62、式量相等规律含n个碳原子的饱和一元醇与含（n—1）个碳原子的饱和一元酸式量等最小式+（n—1）系列差例 C2H5OH == HCOOH 即O==CH4 规律 O=CH4 、C=12H 、3O=4CA、O=CH4 醛与烷 CH3CHO == CH3CH2CH3 醇与羧酸CH3COOH==C3H7OHB、3O=4C 苯乙烯==羟基丙酸（HO—CH2CH2COOH） C7H8=C3H8O3（甘油）C、C=12H 稠环芳香烃、烷 C10H8=C9H20甲苯与甘油混合物含H百分率一定，与比例无关。因式量相等，分子中H原子个数相同。3、最简式相同含n个碳原子的饱和一元醛与含2n个C原子的饱和一元羧酸例HCHO 、CH3COOH含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子的苯的同系物具有相同的最简式。4、C：H=1：1 的烃 C2H2、C4H4（乙烯基乙炔、环丙二烯）、C6H6、C8H8（立方烷、环辛四烯苯乙烯）C：H=1：1 的有机物C6H6O、H2C2O4、CnHnXn+2卤代烷、CnHnXn—2卤代炔C：H=1：2 的有机物烯烃、环烷烃、醛、酮、酸、酯、葡萄糖、果糖C：H=1：3 的有机物 C2H6、乙二醇、CnH2n(NH2)n(n≥2) C：H=1：4的有机物 CH4、CH3OH、(NH4)2C2O4、CO(NH2)25、有机物燃烧通式 CxHy +(x+y/4)O2 xCO2+ y/2 H2O CxHyOZ +(x+y/4—z/2)O2 xCO2+ y/2 H2O6、等质量的烃CxHY完全燃烧时耗氧规律 C的含量越小，H的含量越大耗氧越多。 y/x的值越大耗氧越多，此时生成的水越多，生成的CO2越少。等质量耗氧量 CH4 ＞C2H6＞ C2H4 ＞ C2H2 ＞C6H67、等质量具有相同最简式的有机物燃烧耗氧量、产生的CO2、H2O对应相等，若为具有相同最简式的有机物等质量耗氧量、产生的CO2、H2O=单一成分的对应各量。8、等质量具有相同最简式的有机物燃烧耗氧量、产生的CO2、H2O对应的物质的量相同。9、等质量的有机物燃烧产生的CO2相同即含C百分率相同。等质量的有机物燃烧产生的H2O相同即含H百分率相同。10、分子中C原子数相同的有机物混和，只要混合物的总的物质的量恒定，完全燃烧时产生的CO2恒定。分子中H原子数相同的有机物混和，只要混合物的总的物质的量恒定，完全燃烧时产生的的H2O恒定。11、等物质的量的不饱和烃与其等物质的量的水化物完全燃烧时耗氧量相同。（即每增加一个O同时增加2个H对耗氧量无影响。）乙烯与乙醇、乙炔与乙醛12、等物质的量的有机物耗氧量相等规律：A、C=4H 相互代替耗氧量不变 B、相差若干H2O C、相差若干CO2 CxHY Cx—1HY+4 1 C 与4H耗氧量相等式量相差8的倍数CxHY Cx+1HY—4 1 C 与4H耗氧量相等式量相差8的倍数 CxHY CxHY?nCO2 耗氧量相等式量相差44的倍数 CxHY CxHY?nH2O 耗氧量相等式量相差18的倍数 C2H4O2 ～C2?2H2O～CH4?CO2～H8?2H2O ～C3O2～C2?CO2 三大派生规律： ①等物质的量的有机物耗氧量相等，且产生的CO2的量相等 a、有机物分子中C原子数相等 b、组成相差若干H2O ②等物质的量的有机物耗氧量相等，且产生的H2O的量相等a、有机物分子中H原子数相等 b、组成相差若干CO2③等物质的量的有机物耗氧量相等，分子中氧原子数相等组成多4H少1C或少4H多1C13、气态烃CxHY在氧气中完全燃烧时（反应后温度大于100℃），反应前后温度不变。若y=4，压强恒定V总不变，n总不变（若为密闭容器，则压强不变） CH4、C2H4 、C3H4 若y＜4，压强恒定V总↓，n总↓ （若为密闭容器，则压强↓）为C2H2若y＞4，压强恒定V总↑，n总↑（若为密闭容器，则压强↑）除上述四种其它均为此情况。当某烃燃烧生成的CO2、H2O相差1，该烃可能为炔或烷。CxHY中| x—y/2|=114、有机物燃烧后nCO2 / nH2O ＜ 1 时为烷或醇，nCO2 / nH2O = 1 有机物符合通式CnH2nOx（有烯、饱和醛、酮、酸、酯）nCO2 / nH2O ＞1 有机物为炔、苯及同系物特例C8H8、C6H6O、H2C2O415、烃分子中C：H物质的量比越大，H的质量分数越小，C的质量分数越大。C：H范围与最小式、系列差有关烷：1：4≤C：H＜1：2 烷烯混和：1：4＜C：H＜1：2烯：C：H=1：2 烯炔混和：1：2＜C：H＜1：1 炔：1：2＜C：H≤1：1 烷炔混和：1：4＜C：H＜1：1 ＞＜=1：2均有可能18、烃类每形成一个双键或一个环减少2个H原子，形成一个叁键减少4个H原子，最多减少多少H原子可与烷烃对比。19、不对称烯烃定则：双键两边不对称时，与HX加成或与H2O，，卤原子或—OH连接含H较少的碳原子。 X CH2==CH——CH3 + HX CH3——CH—CH3 双键,，C==O， ,可在特定环境下确定平面，叁键确定直线，如：20、六个碳原子与两个H原子在同一平面四个碳原子与两个H原子在同一平面等21、分子量为奇数的有机物一卤代烷、氨基酸、硝基化合物22、烃的状态规律（新戊烷通常呈气态）碳原子为1～4气态 5～16 液态＞16固态23、浓硫酸氧化乙醇的反应简化写法 C+ 2H2SO4（浓）==CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（一般写此式）实际为如下两式： C2H5OH +2 H2SO4（浓） 2C + 2SO2↑ +5H2O （＞170℃）C2H5OH +6H2SO4（浓） 2CO2↑+ 6SO2↑ +9H2O24、微溶于水的物质：碳数4～11的一元醇，苯酚、苯甲酸、C2H5OC2H5 CH3COOC2H5, 碳数大的烷，烯，炔烃难溶25、与水分层比水轻：C2H5OC2H5 、CH3COOC2H5 ，苯，己烷，油脂26、不溶于水分层比水重：溴苯、硝基苯、苯酚、CH3CH2Br27、有香味的有机物：苯、甲苯、CH3COOC2H5、C2H5OH28、有机物在水中的溶解性 A、甲醇、乙醇、丙醇、甲酸与水任意比例互溶 B、乙酸易溶于水 C、乙醛与水、乙醇、乙醚、氯仿互溶 D、丙酮与水、乙醇、乙醚任意比互溶29、温度计水浴加热问题KNO3溶解度测定用来测定溶液中结晶析出时的温度（降温法），当用升温法时为结晶溶解时的温度。苯的硝化控制水浴温度为55℃～60℃石油分馏收集一定温度范围内的馏分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管出气口略下乙烯的实验室制法温度计插入反应液中控制温度170℃酚醛树脂的制取用沸水浴（不用温度计） F、酯的水解 70℃～80℃水浴G、银镜反应用热水浴 H、制蒸馏水用温度计 I、纤维素水解水浴加热不控制温度30、需冷凝或冷却的实验苯与溴的取代反应，垂直长玻璃管兼起冷凝作用（空气冷凝）实验室制蒸馏水、石油分馏需用冷凝管石油的催化裂化产物需冷凝 D、煤的干馏、木材的干馏产物需冷凝E、I2的升华实验I2蒸气在盛水的烧瓶表面冷凝31、特殊试剂与特殊现象 I2——淀粉变蓝 FeCl3——苯酚紫色 FeCl3 KSCN 显红色浓硝酸——蛋白质显黄色 Br2—苯酚生成白色沉淀不饱和有机物——KMnO4紫色褪去 Cu(OH)2——甘油、葡萄糖变为绛蓝色溶液加热后变砖红色沉淀36、具有杀菌、消毒防腐作用的物质苯酚、来苏尔、甲醛、乙醇、苯甲酸钠、H2O2、HClO、S、ZnSO4、Na2SiO3、SO237、炸药——三硝酸甘油酯、苦味酸、三硝基甲苯(T.N.T.)、硝酸纤维酯黑火药38、能催化加氢还原的有机物烯、炔、苯、及所有含苯环的有机物，醛羰基，酮羰基39、有机溶剂——苯、甲苯、二甲苯、乙醇、乙酸、丙酮、乙酸乙酯、氯仿、汽油40、与碱反应的有机物——酯、苯酚、羧酸、卤代烃、氨基酸、油脂41、能发生加成反应的有机物：，，苯环，R—CHO， R1—C===O42、取代反应——烷、苯、醇、酚，醇或醚，醇与钠，卤代烃水解，酯化，硝化43、加成、取代均可进行：芳香烃、苯酚44、消去反应——卤代烃、醇类（绝大多数）45、水解反应——卤代烃、酯、醇钠、双糖、多糖、蛋白质、苯酚钠、46、能使蛋白质凝固变性的方法和措施：酸、碱、重金属盐、苯酚、来苏尔、甲醛、乙醇、加热、紫外线47、使酸性KMnO4褪色——烯、炔、苯的同系物、醇、醛、酚、葡萄糖、果糖、麦牙糖、裂解气、裂化气、裂化汽油48、与FeCl3显色——苯酚、酚，KSCN49、能使Br2水褪色——不饱和有机物、苯酚、不饱和烃的衍生物、醛50、与Cu(OH)2反应——醛、葡萄糖、麦牙糖、甲酸、甲酸钠、甲酸酯、羧酸、甘油51、与银氨溶液发生银镜反应——醛、葡萄糖、麦牙糖、甲酸、甲酸钠、甲酸酯52、既能与酸反应生成盐，又能与碱反应生成盐的有机物：氨基苯酚、氨基苯甲酸、氨基酸、蛋白质53、同系列中含碳百分率极值(极大或极小值)为系列差中的含碳量及最小式的含碳量。系列差为CH2的如下 54、烃的衍生物反应官能团互换酯的水解卤代烃水解加成：加H、加X、HX、H2O、HCN 官能团变化氧化：醇的氧化、醛的氧化消去：醇的消去、醛的消去硝基苯苯胺脱氢脱氢聚合取代烷氢加烯氢加炔苯氯苯、溴苯苯酚 X2 加成消去 HX 卤代烃成加烃代脱羧反应（羧酸钠+NaOH）取水HX 解氧化氧化加醇酯化醇醛、酮羧酸酯还原水解烯55、巧推异构体数目：C3H8的二氯C2H6Cl2有两种同分异构体，推知六氯代物有两种同分异构体 C3H8 6Cl C2H2Cl6 排列、组合问题：Cmn = Cmm—nC3Cl8 2H C2H2Cl6 C3H8 2Cl C2H6Cl2教室里坐着5个穿红衣服的同学，用一个穿白衣服的同学去替换一个穿红衣服的同学，有5种换法，若用4个穿白衣服的同学去替换4个穿红衣服的同学，也应有5种换法；若有5个穿白衣服的同学，用一个穿红衣服的同学去替换一个穿白衣服的同学，效果是一样的，有5种换法改变思维方式但结果一样，不看途径只看结果，不管白猫黑猫抓到老鼠就是好猫。 57、由烃的式量Mr直接求烃的分子式：＞A、 Mr/12得整数商m 余数n ，分子式可能为CmHn[m为最大值，n为最小值]B、若n=0或m≥6时，每次将m减1，n增12，直到最多可能的H原子为止，即 n≤2m+2 ，只要符合一些烃的通式均有可能。C、萘、蒽类式量== （n—1）碳原子的烷的式量。例：C10H8、C9H20D、当n≤10 m＜6时，分子式即为第一次求出的结果。2m—n≥10时需依次m减1，n增12。 2m—n= —2、12为烷 2m—n= 0、14为烯 2m—n= 2、16为炔 2m—n= 12为烷、萘、蒽类或三烯的苯取代物 2m—n= 14四烯的苯取代物计算Mr=96、128、、84、142时的烃分子式58、有机物每增加一个CH2多耗O2 1.5mol 。若有机物在足量O2里完全燃烧，耗nO2=nCO2 ，则有机物中 H：O=2：1 。含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子的苯的同系物具有相同的最简式。 60、一大一小混和成中间状态原则：包含式量、分子中原子个数、耗氧量、燃烧热等，即平均情况介于两极端之间，即混合物情况介于纯净物之间。 61、重要的有机反应规律A、一个碳原子上一般不连接两种特征官能团。（有时不稳定）同时连双键羟基，同时连两个羟基，同时连两个双键B、双键的加成和加聚是双键断裂，加上其它原子或原子团，或相互连接成长链。C、醇的消去反应：总是消去与羟基连接碳的相邻碳上的H原子，若相邻碳上无H原子则不发生消去反应。例：CH3OH、(CH3)3CCH2OH不发生消去反应。β碳上无H原子，卤代烃的消去相同。D、醇的氧化：与羟基连接碳上若有三个或两个H原子，则氧化成醛，若有一个则生成酮，无H原子不能氧化。——OH在3°C上的醇不能局部氧化；——OH在2°C上的醇局部氧化成酮——OH在1°C上的醇局部氧化成醛E、有机物成环反应 a、二元醇脱水 b、羟基羧酸分子内酯化或分子间酯化 c、氨基酸脱水 d、二元羧酸脱水 62、易升华的物质：I2、S、红磷、、苯甲酸 65、烃的分类：饱和链烃（烷烃） CnH2n+2 n≥1 Ω= 0 饱和烃饱和环烃（环烷烃）CnH2n n≥3 Ω= 1 烯烃 CnH2n n≥2 Ω= 1 炔烃 CnH2n—2 n≥2 Ω=2不饱和链烃二烯烃CnH2n—2 n≥4 Ω=2 不饱和烃环烯烃 CnH2n—2 n≥3 Ω=2不饱和环烃苯系芳烃 CnH2n—6 n≥6 Ω=4芳香烃非苯系芳烃：含苯环的烃推通式的问题 66、烃的衍生物分类：卤代烃 Ω=0 醇（醚）Ω=0 酚 Ω=4 醛（酮）Ω=1 酸 Ω=1 酯 Ω=1 氨基酸 Ω=1 苯甲酸的含苯环的异类异构排列、组合问题：Cmn = Cmm—n

8，高中化学有机物总结

高中有机化学基础知识总结概括 1、常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。 4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。 5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。 6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。 9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。 11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 12、能发生缩聚反应的物质：苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。 13、需要水浴加热的实验：制硝基苯（ —NO2，60℃）、制苯磺酸（ —SO3H，80℃）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。 14、光光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、 —CH3+Cl2 —CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。 15、常用有机鉴别试剂：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（ —CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。 17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常见的官能团及名称：—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、 C=C （碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、 —NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基） 19、常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2；烯烃与环烷烃：CnH2n；炔烃与二烯烃：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4——变蓝 21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯） 21、能发生消去反应的是：乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如CH3CH2Br）醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—X H H 23、能发生酯化反应的是：醇和酸 24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6 25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是） 26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维 27、常用来造纸的原料：纤维素 28、常用来制葡萄糖的是：淀粉 29、能发生皂化反应的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白质 31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖 32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸 33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚 34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 35、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸） 36、能还原成醇的是：醛或酮 37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH 38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯 39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量 40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液 41、不能水解的糖：单糖（如葡萄糖） 42、可用于环境消毒的：苯酚 43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤 44、医用酒精的浓度是：75% 45、写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸 46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚 47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚 48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4 49、写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔俗名总结：序号物质俗名序号物质俗名 1 甲烷：沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打 2 乙炔：电石气 12 NaHCO3 小苏打 3 乙醇：酒精 13 CuSO4?5H2O 胆矾、蓝矾 4 丙三醇：甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚：石炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛：蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸：醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷：氯仿 18 Na2SiO3水溶液水玻璃 9 NaCl：食盐 19 KAl(SO4)2?12H2O 明矾 10 NaOH：烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体干冰最后希望以上的知识对你学习化学有所帮助!!!

高中化学有机物的性质实验汇编一、物理性质实验 1．现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：（1）石油的分馏实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油。（2）蛋白质的盐析实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，观察现象。然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。 2．有机物物理性质也表现出一定的规律，现归纳如下：（1）颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。如苯酚氧化后的产物呈粉红色。（2）状态：分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。（3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。（4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。（5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小。二、化学性质实验 1．甲烷（1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。（2）甲烷的取代反应实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应；量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质；量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。 2．乙烯（1）乙烯的燃烧实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。（2）乙烯使KMnO4酸性溶液褪色实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。 3．乙炔（1）点燃纯净的乙炔实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。（2）乙炔使KMnO4酸性溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。 4．苯和苯的同系物实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。 5．卤代烃（1）溴乙烷的水解反应实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5％的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2％的AgNO3溶液，观察反应现象。现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br—。（2）1，2－二氯乙烷的消去反应实验：在试管里加入2mL1，2－二氯乙烷和5 mL10％NaOH的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物（注意不要使水沸腾），持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。 6．乙醇（1）乙醇与金属钠的反应实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H＋。（2）乙醇的消去反应实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃。现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。 7．苯酚（1）苯酚与NaOH反应实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生？再逐滴滴入5％的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。（2）苯酚钠溶液与CO2的作用实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体，观察溶液的变化。现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。（3）苯酚与Br2的反应实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。（4）苯酚的显色反应实验：向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象。现象与解释：苯酚能与FeCl3反应，使溶液呈紫色。 8．乙醛（1）乙醛的银镜反应实验：在洁净的试管里加入1mL2％的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴加入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。观察现象。现象与解释：AgNO3与氨水生成的银氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被还原成金属银。（2）乙醛与Cu(OH)2的反应实验：在试管中加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液4滴～6滴，振荡后乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，观察现象。现象与解释：可以看到，溶液中有红色沉淀产生。反应中产生的Cu(OH)2被乙醛还原成Cu2O。 9．乙酸（1）乙酸与Na2CO3的反应实验：向1支盛有少量Na2CO3粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察有什么现象发生。现象与解释：可以看到试管里有气泡产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。（2）乙酸的酯化反应实验：在1支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min，产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上。现象与解释：在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。 10．乙酸乙酯实验：在3支试管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支试管里加蒸馏水5mL；向第二支试管里加稀硫酸（1:5）0.5mL、蒸馏水5mL；向第三支试管里加30％的NaOH溶液0.5mL、蒸馏水5mL。振荡均匀后，把3支试管都放入70℃～80℃的水浴里加热。现象与解释：几分钟后，第三支试管里乙酸乙酯的气味消失了；第二支试管里还有一点乙酸乙酯的气味；第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化。实验说明，在酸（或碱）存在的条件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全。 11．葡萄糖（1）葡萄糖的银镜反应实验：在1支洁净的试管里配制2mL银氨溶液，加入1mL10％的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴里加热3min～5min，观察现象。现象与解释：可以看到有银镜生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。（2）与Cu(OH)2的反应实验：在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加热，观察现象。现象与解释：可以看到有红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。 12．蔗糖实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，发生水解反应的产物具有还原性。 13．淀粉实验：在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉，在试管1里加入4mL 20％的H2SO4溶液，在试管2里加入4mL水，都加热3min~4min。用碱液中和试管1里的H2SO4溶液，把一部分液体倒入试管3。在试管2和试管3里都加入碘溶液，观察有没有蓝色出现。在试管1里加入银氨溶液，稍加热后，观察试管内壁有无银镜出现。现象与解释：从上述实验可以看到，淀粉用酸催化可以发生水解，生成能发生水解反应的葡萄糖。而没有加酸的试管中加碘溶液呈现蓝色，说明淀粉没有水解。 14．纤维素实验：把一小团棉花或几小片滤纸放入试管中，加入几滴90％的浓硫酸，用玻璃棒把棉花或滤纸捣成糊状。小火微热，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入过量NaOH溶液使溶液中和至出现Cu(OH)2沉淀。加热煮沸，观察现象。现象与解释：可以看到，有红色的氧化亚铜生成，这说明纤维素水解生成了具有还原性的物质。 15．蛋白质（1）蛋白质的变性实验：在两支试管里各加入3mL鸡蛋白溶液，给一支试管加热，同时向另一支试管加入少量乙酸铅溶液，观察发生的现象。把凝结的蛋白和生成的沉淀分别放入两只盛有清水的试管里，观察是否溶解。现象与解释：蛋白质受热到一定温度就会凝结，加入乙酸铅会生成沉淀。除加热外，紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐以及一些有机物均能使蛋白质变性，蛋白质变性后，不仅失去了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，是不可逆的。（2）蛋白质的颜色反应实验：在盛有2mL鸡蛋白溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，微热，观察现象。现象与解释：鸡蛋白溶液遇浓硝酸变成黄色。蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应。某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色。