中和热，中和热是热量为什么单位是KJmol而不是KJ

1，中和热是热量为什么单位是KJmol而不是KJ

化学反应的热效应单位都是kJ/mol，或者kcal/mol，J/mol之类的单位。因为到底放出多少热量取决于有多少反应物发生反应。一般所说的中和热指的1mol氢离子和1mol氢氧根离子反应放出的热量，所以单位是kJ/mol。

中和热是热量为什么单位是KJmol而不是KJ

2，中和热的定义是什么

中和热的定义是：“在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量”。一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ·mol-1，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。扩展资料：中和热测定时的注意事项：1、选择合适浓度的酸溶液和碱溶液进行反应，一般会使其中一种反应物稍过量，通常用0.50mol/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等体积混合，使酸完全反应。选择合适的酸和碱，考虑到浓硫酸遇水放热，而弱酸、弱碱电离时要吸热，以防止其他因素的影响，常以0.50mol/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液进行实验。2、测定要准确，记录温度要及时，中和热是通过测定温度的变化来计算的，要知道每一阶段溶液的准确温度，需做好温度数据的记录。3、注意仪器使用，在测定盐酸溶液的温度后，要用水洗净温度计上的少量酸液，带入到碱溶液中会由于反应放热而影响到碱溶液温度的变化，还应选用两支不同的吸量管分别量取盐酸与氢氧化钠溶液。4、注意保温，温度的变化对实验结果会造成较大的误差，测量必须在相对隔热的装置中进行，保证装置的隔热效果，在测量温度时，应该选取混合液的最高温度作为测定值。参考资料来源：百度百科-中和热

中和热的定义是什么

3，中和热的定义

在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ/mol，也有个别高于57.3 kJ/mol的。这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热。一般地说，弱酸或弱碱的电离是吸热的，因此，中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量，中和热也就低于57.3 kJ/mol。例如，1 mol CH3COOH跟1 mol NaOH溶液反应时，中和热是56.0 kJ/mol。扩展资料：计算中和热要点1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；3、以生成1 mol水为基准。4、反应不可以生成沉淀。参考资料来源：百度百科-中和热

中和热的定义

4，什么是中和热的测定

2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；3．以生成1 mol水为基准．注意点：中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，例如：KOH(aq)＋ 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57．3 kJ·mol－1[编辑本段]实质

5，什么是中和热

我想你应该是个高中化学教师吧　　对于你的疑问　我有如下看法中和热就是指酸碱中和反应生成1mol水时的热效应。但是这个反应过程是不包括溶解过程的，无论强弱电解质的溶解都是物理过程我们这个中和热是反应热，只针对溶解后在溶液里面反应的过程。（因为溶解总是先溶解再电离，然后离子水合这个过程中的热效应无法用实验测得）也就是说强电解质的中和热就是指1molH+和1molOH-反应放出的热量，而弱电解质在水中不能完全电离所以随着反应的进行电离也在不断的向右进行这样电离就一直伴随着反应过程，所以我们也只能把它看作反应热的一部分一起称作中和热，这样一来弱电解质的中和热数值会明显小于强电解质，这也是你说的像HCN边反应边电离要吸收一部分热量。如果说来中和热是没有固定值得。这个高考题就是如此，第一个反应是弱酸参加的，反应的热效应包含了电离热，第二个没有包含。因为电离热无法直接测量所以就用盖斯定律来计算了～希望对你又帮助　　不明白的地方还可以追问交流　　望采纳

6，中和热的定义

中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放出的能量。跟生成的盐是否可溶以及酸碱的强弱都无关，关键是生成1mol水时放出的能量假设1mol氢氧化钡和1mol硫酸反应整个体系放出x KJ的能量。因为他们反应生成2mol水，所以这个反应的中和热= - x/2 KJ/mol 楼上的说错了，你别误导只是在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热是定值：-57.3 KJ/mol而已。如果是浓溶液或者是弱酸弱碱，中和热就不是这个数值了

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．定义要点：1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证h＋(aq)＋oh－(aq)====h2o(l)中和热均为57．3 kj·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kj·mol－1；3．以生成1 mol水为基准．

7，中和热是指强酸跟强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol的反应热与

首先中和热属于反应热的一种，必须要在强酸强碱的稀溶液中才是只要是酸碱中有一种为弱酸或弱碱的时候算出来的就不是中和热了因为它不符合中和热的定义，，，你看它定义的都是生成1mol水放出的热既然是强酸强碱那就一定有这个离子方程式 H++OH-=H2O 所以不管用多少的酸碱最后约下来还是1mol的水放出的热中和热等于放出的热量除以水的物质的量。写中和热的反应方程式的时候就要把水前面配1才行就这样稍微理解点就好了不必深究考试只会问你用量增加中和热会升高还是降低你知道是不变就好了知识会随着时间慢慢理解的，我们老师才上没多久。求采纳

不管用了多少酸碱，只取生成1摩水的部分算反应热

8，燃烧热和中和热有什么区别

燃烧热(δch0)是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓(δfh0)再相减求得。在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热叫做中和热.1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热·2.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证h(aq)+oh(aq)====h2o(l)中和热均为57.3kj·mol，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57.3kj·mol;3.以生成1mol水为基准

燃烧热定义：1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。中和热定义：酸碱中和生成1mol水所放出的热量.

区别是燃烧和中和你明白了吗？

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3kJ·mol－1；3．以生成1mol水为基准．在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol

燃烧热定义：1mol物质完全燃烧所放出的热量。中和热定义：酸碱中和生成1mol水所放出的热量。

9，中和热测定的实验原理

由能量守恒来看，酸和碱都是高能量的物质，中和后产生低能量的物质能量差值就以热辐射的形式散发到空气中即产生了中和热。Q=mcΔt ①Q:中和反应放出的热量。m:反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ②V酸=V碱=A mL。c酸=B mol/L c碱=C mol/Lρ酸=ρ碱=D g/cm3c=EJ/（g·℃）Q=E·（t2－t1）·10^-3kJ ③ΔH=－Q/nkJ/mol其中C>B即碱必须过量

Q=mcΔt ①Q:中和反应放出的热量。m:反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ②V酸=V碱=A mL。c酸=B mol/L c碱=C mol/Lρ酸=ρ碱=D g/cm3c=EJ/（g·℃）Q=E·（t2－t1）·10^-3kJ ③ΔH=－Q/nkJ/mol 其中C>B即碱必须过量

50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/l　naoh溶液在装置中进行中和反应，实验中改用60ml 0.50mol?l-1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___不相等___（填“相等”、“不相等”），所求中和热__相等___（填“相等”、“不相等”），简述理由：中和热的定义要求生成1mol水，所以实验中生成的水大于1mol，放热自然大于中和热数值，但是计算的时候还是用1mol算的，所以中和热不变。